Ашылу тарихы және происхождение названия[היום-מחר
1899 жылы Пьер және Мария Кюри байқаған, газ, тұрған байланыста радием қалады радиоактивті бір ай ішінде[2]. Эрнест Резерфорд және Роберт Оуэнс кейінірек сол жылы атап өтті[3], бұл радиоактивтілік препараттарды торий ауытқиды анық. Кейінірек Резерфорд түсіндірді бұл торий испускает басқа, α-бөлшектер, әлдебір белгісіз бұрын зат, сондықтан ауа айналасында препараттарды торий, бірте-бірте айналады радиоактивті[4]. Бұл зат ол ” деп атауды ұсынды эманацией (латын emanatio — истечение) торий және оған символы Em. Кейінгі бақылау Резерфорд 1901 жылы көрсеткендей, және радий препараттар, сондай-ақ испускают жеңіл алғандығы эманацию, антибактериалды, радиоактивті қасиеттері мен өзін қалай инертті газ[5], алайда, ол бұл жұмыста басымдық екеніне тоқталды ерлі-зайыптылардың Кюри ашқан эманации. 1903 жылы француз химигі Андре-Луи Дебьерн тауып короткоживущую эманацию актиния[6].

Бастапқыда эманацию торий деп атаған тороном, эманацию радий — радоном, актиния — актиноном. Дәлелденген, барлық эманации шын мәнінде білдіреді радионуклидтер жаңа элементті инертті газ, оған жауап беруші атом нөмірі 86. Оны алғаш рет бөлдік таза күйінде және оны өлшенген тығыздығы Уильям Рамзай мен Роберт Уитлоу-Грей 1908 жылы, [7], олар сондай-ақ экспо-газ нитон (лат. nitens, сәулелену). 1923 жылы газ алды түпкілікті атауы радон және символы Em болды сменен арналған Rn.

Жария дәріс 1936 жылы Резерфорд қысқаша баяндады олардың қорытындысы:

Көмектестім оған [профессор электротехника Оуэнсу университетінде МакГилл монреал қаласында Канадада желтоқсан айынан бастап, 1898 жылдың 26 мамыр 1899 жылы] өткізу эксперименттер, және біз табылған кейбір өте қызық құбылыс. Бұл радиоактивті әсері торий тотығы өтуі мүмкін арқылы дюжину парақтарын қағаздар, тиісті үстіне осы тотығы, бірақ кешіктірілсе тончайшей пластинкамен слюдалар сияқты излучается нәрсе қабілетті диффундировать арқылы тері тесігін қағаздар. Факт, бұл аспап өте сезімтал ауаның қозғалысы, қолдады осы диффузионную гипотезаны. Содан кейін біз эксперименттер, ауа аралығында үстінен тотығымен торий, содан кейін түсіпті ионизационную камераны. Бұл тәжірибелер көрсеткендей, белсенділігі ауыстырылуы мүмкін ауамен. Алайда, ол кезде ауа ағыны тоқтатылмайды, белсенділік иондаушы камерадағы бірден исчезала, ал бірте-бірте азайды бойынша экспоненциальному заң. Менің атады бұл газ тәрізді зат, ол мүмкін диффундировать арқылы қағазға, ауыстырылуы және ауамен және біраз уақыт сақтап, өзінің белсенділігін, исчезающую бойынша характерному заңына, “эманацией торий”.

Мен орнатты, бұл эманация ие өте ерекше қасиеті істеу радиоактивті дене, қайсылармен ол. Көрінген бұл қасиеті, ең алдымен, негізделген осаждением некой материалдық субстанция емес, қандай да бір белсенділік, туындаған өз денелеріндегі әсерінен сәулелену, өйткені сол кезде саны осажденного заттар тиіс ұлғаюы кезінде-қосымшасында көрсетілген электр өрісі. Сол уақытта көптеген алып неповторяющиеся және тақ нәтижелері, помещая заттар жақын радиоактивті заттар. Сірә, бұл болар еді мәселенің болуымен осындай эманаций ретінде табылған, біз у торий.

Бұрын деп санауға мұндай түсініктемені дұрыс беру қажет болды анықтау шынайы табиғатын эманации. Бұл өте қиын, өйткені қол жетімді саны өте аз.
Еңбегі ашу радон ретінде химиялық элемент жиі приписывается сондай-ақ, неміс химигі Фридриху Дорну. Сұрақтар басымдық ашу радон қаралады жұмыс Джеймс және Вирджиния Маршалл[8] көрсетілгендей, алғашқы ашушы радон ретінде химиялық элемент деп санауға болады Резерфорд.

1900 жылы Дорн ашты изотоп радон 222Rn жартылай ыдырау кезеңі 3,823 және мақала жариялады[9][10] бұл туралы жіберіп, одан ерте жұмысқа Резерфорд. Резерфорд, әуелі с Оуэнсом, содан кейін бір 1899 жылы жұмыс істеді басқа изотопом 220Rn (тороном), жартылай ыдырау кезеңі, оның шамамен 55,6 секунд. Резерфорд білмедім жұмыстар туралы неміс, себебі сол жариялады өз жұмысын неміс журналда аз тиражбен. Резерфорд білмедім неміс. Дорн мүлдем тоқталып, сәулелі. Тек 1902 жылы Резерфорд және Содди эксперименттік екенін дәлелдеді эманация — бұл изотоп радон. Олар білді, оны тоңазытқышта және айналдыру сұйық көмегімен жаңа физикалық қондырғылар университетінде МакГилл мен мақалалар жариялады.

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]

Radon
Құрамына радиоактивті қатарлар 238U, 235U және 232Th. Ядро радон үнемі туындайды табиғатта кезінде радиоактивтік ыдыраған аналық ядролардың. Равновесное мазмұны жер қыртысында 7·10-16% салмағы бойынша. Байланысты химиялық селқостығы радон біршама оңай тастап кристаллическую торды “ата-аналар” минералдың және кесте жер асты сулары, табиғи газдар және ауа. Өйткені ең долгоживущим төрт табиғи радон изотоптарының (218, 219, 220, 222) болып табылады 222Rn, оның мазмұны осы орталарда барынша.

Радонның концентрациясы ауада, бірінші кезекте, геологиялық жағдайдың (мысалы, граниттер, көп уран, белсенді болып табылады көздері радон, сол уақытта бетінен теңіздердің радон аз), сондай-ақ ауа-райының (жаңбыр кезінде микрожарықша, олар бойынша радон түседі, топырақтың, сумен толтырылады; қар жамылғысы, сондай-ақ қол жеткізуіне кедергі радонның ауа).

Алдында жер байқалады арттыру концентрациясы ауасындағы радонның арқасында сейсмикалық белсенділік[11]. Шығу радон жер-бұл деп аталады эксхаляция[12]

Алу[היום-מחר
Алу үшін радонның арқылы су ерітіндісі кез келген тұздары радий-226 үрлеп, ауа, алып кетеді өзімен бірге радон-222 кезінде түзілетін, радиоактивтік ыдырауына радий-226. Бұдан әрі ауа мұқият сүзгіден өткізеді бөлімшесі үшін микрокапель ерітіндісін, құрамында радий тұз мүмкін тұтқынға токпен ауа. Алу үшін жеке радон қоспасы газдар алып тастайды химиялық белсенді заттар (оттегі, сутегі, су булары және т. б.), қалдық конденсируют сұйық азотпен, содан кейін конденсат отгоняют азот және инертті газдар (аргон, неон және т. б.).

Бір грамме радий-226 туындайды тәулігіне шамамен 1 мм3 радон-222.

Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]

Эмиссиялық спектр радон, сфотографированный Э. Резерфордом 1908 жылы. Санының жиектеріне спектрін білдіреді толқындар ұзындығы. Орташа спектрін принадлежит радону, сыртқы спектрлер — гелию (қосылған калибрлеу үшін толқын ұзындықтары)
Радон — радиоактивті одноатомный ауыр түссіз және иіссіз газ. Суда ерігіштігі бөлме температурасында 460 мл/л жоғары қарағанда ерігіштігі неғұрлым жеңіл инертті газдар. Органикалық еріткіштерде және май тіндерінде адам ерігіштігі радон ондаған есе жоғары суда. Газ жақсы просачивается арқылы үлбірге. Оңай адсорбируется белсенді көмірмен және силикагелем.

Меншікті радиоактивтілік радон тудырады, оның флюоресценцию. Газ тәріздес және сұйық радон флюоресцирует көгілдір жарықты, қатты радон дейін салқындату кезінде азот температура түсі флюоресценции айналады әуелі сары, одан кейін қызыл-қызғылт сары.

Түсі свечения газ разрядындағы у радон — көк, өйткені спектрдің көрінетін бөлігі радон ерекше бөлінеді 8 желілерін жауап беретін длинам толқындар жылғы 3982 дейін 5085 Å мен имамдар негізінен көк бөлігінде спектрін[13], оның тұрақты изотоптарды қолдану, оны газосветных аспаптары мүмкін емес.

Тығыздығы радон қалыпты шарттары кезінде құрайды 9,73 кг/м3, бұл шамамен 7,6 есе артық ауаның тығыздығы.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]

Электрондық қабық радон
Химия қатысты радон болып табылады ең белсенді бірі асыл газдар, өйткені оның электрондар сыртқы электрондық қабықшалар бар салыстырмалы төмен энергиясын иондауға.

Радон құрады химиялық қосылыстар фтор. Мәселен, дифторид радон RnF2 болып табылады ақ нелетучим кристаллическим зат.

Фторидтер радон алынуы мүмкін, сондай-ақ әсерінен күшті фторирующих агенттер (мысалы, фторидтер галогенов: ClF3, BrF5, IF7[14]).

Алынды, сондай-ақ қосылыстар катионом RnF+: RnF[SbF6], RnF[Sb2F11][14].

Сонымен фтор, радон құра алады бинарлы қосылыстар оттегі; атап айтқанда, алынған үшоксиді радон[15], алайда, алу үшін басқа да оксидтері радон растамаған.

Сонымен қатар, радон құрамына кіруі мүмкін әр түрлі клатратов, олар, дегенмен және тұрақты титанның құрамын құрамайды химиялық байланыстар қатысуымен атомдар радон.

Қолдану[היום-מחר
Радон пайдаланады медицинада дайындау үшін радон ванналарын (бұл ретте олардың тиімділігі ғылыми дәлелденген[дереккөзі көрсетілмеген 76 күн]). Радон пайдаланылады ауыл шаруашылығында іске қосу үшін жемшөп үй жануарлары[1], металлургия индикаторы ретінде айқындау кезінде жылдамдығы газ ағынының домна пештерінде, газ құбырларындағы. Геология өлшеу ауасындағы радонның болу және суда үшін қолданылады және іздеу кен орындарының уран және торий, сондай-ақ белсенді тектоникалық жарылған болуы мүмкін көрсетуі жоғары ұстау-радон приземном және подпочвенном ауада; гидрогеология — зерттеу үшін өзара іс-қимыл топырақ және өзен сулары.

Динамикасы радонның концентрациясын жер асты суларында үшін қолданылуы мүмкін жер сілкіністерін болжау[16].

Қазақстан тарихы[היום-מחר
Ашылуы радиоактивтілік және радон тұспа-тұс арттыра отырып, қызығушылығын биологиялық әсерлер радиация. Анықталғандай, су көптеген минералды су көздерінің бай эманацией радий (именовался радон). Артынша ашылғаннан кейін толқын сән “жағдай жасады”. Атап айтқанда, жарнама сол уақытқа радиоактивтілік минералды суларды қыркуйек үшін басты көрсеткіш олардың пайдалылығын және тиімділігін.