Йод бәрі біледі. Порезав саусақ, біз тянемся – склянке с Йодом, дәлірек айтқанда, оның спиртовым ерітіндісімен. Бірақ қаншалықты маңызды мазмұны Йод біздің ағзамызда. Йод өте күшті антисептикалық препарат. Алайда, Йод қызмет етеді ғана емес, майлауға арналған жара мен сызаттарды. Дегенмен Йод адам ағзасында барлығы 25 мг, ол маңызды рөл атқарады. Басым бөлігі “адами Йод-қалқанша безінде, ол құрамына кіретін заттар, ол реттейді, ағзадағы зат алмасуға. Йод жетіспеушілігінде кешіктірілсе, физикалық және ақыл-ой дамуы және пайда ауру, называющаяся эндемиялық зоб. Бұл жағдайлар биік таулы аудандарда табиғи Йодтың ауада, суда және тағамда өте төмен.
1-бөлім. Сәл тарихы.
1.1. Сипаттамасы элемент.
Йод – химиялық элемент, VII тобының периодтық жүйесі Менделеев. Атомдық нөмірі – 53. Салыстырмалы атомдық массасы 126,9045 (сур. 1). Галоген. Қолда бар табиғатта галогенов – ең ауыр, егер, әрине, деп санауға радиоактивті короткоживущий астат. Іс жүзінде барлық табиғи Йод тұрады атомдар бір – жалғыз изотоптың жаппай саны I-127 , оның мазмұны жер қыртысында 4 * 10-5 % салмағы бойынша. Радиоактивті Йод I-125 құрылады барысында табиғи радиоактивті түрлендірулер. Жасанды изотоптар Йод аса маңызды – Йод I-131 және Йод I 133 . оларды негізінен қолданылады медицинада.
I2 – галоген. Қара-сұр кристалдар металл блеском. Летуч. Нашар ериді, суда жақсы – органикалық еріткіштерде (күлгін немесе қоңыр окрашиванием ерітіндісін) немесе суда қоспамен тұздар – Йодидов. Әлсіз тотықтырғыш және қалпына келтіру. Жауап концентрацияланған күкірт және азот қышқылдары металдармен, неметаллами, сілтілермен, күкіртсутегімен. Құрады қосылыстар басқа галогенами.
Молекуласы элементтік Йод, және басқа да галогенов, екі атомдар. Йод – жалғыз галогенов – қатты күйде кездеседі қалыпты жағдайында. Әдемі қара – көк кристалдар Йод көп ұқсас графит. Анық айқын кристалдық құрылысы (сур. 2), жүргізу қабілетін электр тогы – барлық осы “металл” қасиеттері тән таза Йод.
1.2. Ашу Йод.
Соңында XVII басында XVIII ғасырдың белгіленді Еуропадағы непрекращающимися соғыстармен. Талап етілетін көп оқ-дәріні және, демек, көп селитра. Өндірісі селитра қатысты невиданные ауқымы, сонымен қатар, кәдімгі өсімдік шикізатымен ісі жүріп жатты және теңіз балдырлары. Және табылған жаңа химиялық элемент.
Бірі француз селитроваров болды химик және промышленник Бернар Куртуа (1777-1838), ол өте бақылаушы адам. Оған қоса, бұл көмектесті оған 1811 ж. алғашқы ашушы болуға, жаңа химиялық элемент-Йод. Бір күні ол байқаған, мыс қазанды, онда выпаривался щелок алынған фукуса, ламинарий және басқа да балдыр, тез бұзылады сияқты оның разъедает қандай да бір қышқыл. Куртуа шешті анықтау, мұнда іс. Осадив және алып тастау ерітіндіден натрий тұздары, ол выпарил ерітіндісі, тауып қазандықтағы калий сульфиді және таратуға соң, прилил – осадку концентрацияланған күкірт қышқылын және мұнда пайда күлгін түтін. Куртуа тәжірибесін қайталады, бұл жолы реторте және қабылдау реторттар осели жылтыр қара пластинкалы кристалдар.
Йодиді натрий балдырлардан байланыса отырып, күкірт қышқылымен бөледі Йод I2 ; бір мезгілде құрылады күкіртті газ – күкірт диоксиді SO2 және су:
2NaI + 2H2 SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2H2 O
Салқындату кезінде жұп Йод превращались қара-сұр кристалдар жарқын блеском. Куртуа жазды: “маточном ерітіндісінде щелока алынған балдырлардың, бар өте үлкен саны ерекше заттар. Оның оңай бөлу үшін осы жеткілікті “ме күкірт қышқылын осы раствору және қыздыру қоспасы реторте… Жаңа зат осаждается қабылдау түрінде қара ұнтақ, қыздырғанда айналады жұп сәнді күлгін түсті”.
Атауы жаңа элемент стерлингтен 1813 жылы француз химигі Жозеф-Луи Гей-Люссак (1778-1850) – күлгін түс оның буларының (“Йодос”-грекше яғни “күлгін”). Ол ие болды көптеген туынды жаңа элементті Йодоводород HI , Йодноватую қышқылы HIO3 , оксиді, Йод(V) I2 O5 хлориді , Йод ICl және басқа да. Іс жүзінде бір мезгілде элементарную табиғатты Йод дәлелдеді және ағылшын химик Гэмфри Дэви (1778-1829).
1.3. Қызықты фактілер.
1. мазмұны Йод адамның қан уақытына тәуелді жылдың қыркүйек қаңтар концентрациясы Йод қан төмендейді, жаңа өрлеу, ал мамыр–маусым айларында Йодное айна ең жоғары деңгейіне жетеді. Бұл ауытқуы бар шағын амплитудасын және олардың әлі күнге жұмбақ болып қалмақ;
2. тағам көп Йод қамтиды жұмыртқа, сүт, балық; өте көп Йод теңіз қырыққабат, ол түседі сату түрінде консервілер, драже және басқа өнімдерді;
3. Ресейдегі бірінші Йодный зауыты салынды 1915 ж. Екатеринославле (қазір Днепропетровск); алып, Йод бірі күлді черноморской балдырлар филлофоры; бірінші дүниежүзілік соғыс бұл зауытта тәулігіне 200 кг Йод;
4. егер грозовое бұлт “егу” Йодистым күміспен немесе Йодистым қорғасынмен болса, орнына бұршақ бұлтта құрылады снежная крупа: засеянное осындай тұздарымен бұлт проливает жаңбыр мен зиян келтірмейтін өрістер.
2-бөлім. Қасиеттері Йод.
2.1. Физикалық қасиеттері Йод.
Тығыздығы Йод 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °С Молекуласы сұйық және газ тәрізді Йод тұрады екі атомдар (I2 ). Белгілісі диссоциация I2 2I байқалады жоғары 700 °С кезінде, сондай-ақ әрекетте жарық. Кезінде әдеттегі температурасы Йод буланады құра отырып, күрт пахнущий күлгін жұп. Кезде әлсіз қыздыру Йод возгоняется, шөгіп түрінде керемет жұқа пластинка; бұл процесс үшін қызмет етеді, тазалау Йод зертханаларда және өнеркәсіп. Йод суда нашар ериді (0,33 г/л кезінде 25 °С), жақсы – сероуглероде және органикалық еріткіштерде (бензол, этил спиртінде), сондай-ақ су ерітінділеріндегі Йодидов.
2.2. Электронды-графикалық формуласы Йод.
Конфигурация сыртқы электрондардың атом Йод 5s2 5p5. Осыған сәйкес танытады құрамалар переменную валентность (тотығу дәрежесі): -1 (HI , KI ) (сур. 3); +1 (HIO , KIO ) (сур. 3); +3 (IСl3 ) (сур. 4); +5 (НІО3 , КІО3 ) (сур. 5); +7 (HIO4 , KIO4 ) (сур. 6).

5d
5p
5s
E I нормаларын

5d
5p
5s
E I1 *

5d
5p
5s
E I2 *

5d
5p
5s
E I 3 *

2.3. Химиялық қасиеттері Йод.
Химиялық Йод өте белсенді, бірақ аз дәрежеде қарағанда, хлор және бром. Металдармен, Йод кезінде жеңіл қыздыру белсенді өзара іс-қимыл жасайды құра отырып, құрамында йоды.
Hg + I2 = HgI2
Сутегімен Йод жауап тек қыздырғанда және толық құра отырып, йодты сутегі.
I2 + H2 = 2НІ
Элементтік Йод – тотықтырғыш, кем күшті қарағанда, хлор және бром. Күкірт сутегі H2 S , натрий тиосульфаты Na2 S2 O3 және басқа тотықсыздандырғыштар нәрлендіреді, оны I – .
I2 + H2 S = S + 2НІ
Хлор және басқа күшті тотықтырғыштар су ерітінділерінде ауыстырады, оны IO3 – .
Еріту кезінде суда Йод ішінара жауап оған;
I 2 + H 2 O = HI + HIO
Ыстық су ерітінділерінде сілті түзіледі Йодиді және Йодат.
I2 + 2KOH = KI + KIO + H2 O
3KIO = 2KI + KIO3
Қыздырғанда йод әрекеттеседі фосфор:
3I2 + 2 P = 2 PI 3
Ал йодиді фосфор, өз кезегінде, өзара іс-қимыл жасайды сумен:
2PI3 + H2 O = 3HI + H2 (PHO3 )
Өзара іс-қимыл кезінде H 2 SO 4 және KI құрылады өнім боялған қара-қоңыр түсі, және сульфатты қышқыл қалпына келтіріледі-ден H 2 S
8KI + 9H2 SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2 O
Йод оңай жауап алюминиймен, әрі катализатор бұл реакция болып табылады су:
3I2 + 2 AL = 2 ALI 3
Йод, сондай-ақ окислять сернистую қышқылы және күкірт сутегі:
H2 SO3 + I2 + H2 O = H2 SO4 + HI
H2 S + I2 = 2HI + S
Йод өзара іс-қимыл жасайды нитратной қышқылы:
I 2 + 10 HNO 3 = 2 HIO 3 + 10 NO 2 + 4 H 2 O
Біріктіру кезінде қышқылын сілтімен тұз түзіледі:
HIO 3 + KOH = KIO 3 + H 2 O
Тотықтыру кезінде йодид-ион йодат-ионом қышқыл ортада құрылады еркін йод:
5KI + KIO3 + 3H2 SO4 = 3I2 + 3K2 SO4 + 3H2 O
Қыздырғанда йодатной қышқылының ол ыдырайды, білімді анағұрлым тұрақты оксиді галогенов:
2 HIO 3 = I 2 O 5 + H 2 O
Оксиді, йод (V) танытады тотықтырғыш қасиеттері. Оны пайдаланады талдау кезінде CO:
5 CO + I 2 O 5 = I 2 + 5 CO 2
Перйодатная қышқылы H 5 IO 6 – пятиосновная. Оны алады төмендегідей:
5 Ba ( IO 3 )2 — t –► Ba 5 ( IO 6 )2 + 4 I 2 + 9 2 O
Ba 5 ( IO 6 )2 + 5 H 2 SO 4 = 5 BaSO 4 ↓ + 2 H 5 IO 6
Бұл бойынша орташа күші қышқылы. Құра алады тұз орто-нысан (Ag 5 IO 6 ) және мета-нысан (NaIO 4 ). Перйодатная қышқылы және оның тұздары пайдаланады органикалық және аналитикалық химия сияқты күшті тотықтырғыштар.
Йод жақсы өзара іс-қимыл жасайды серноватистокислым натриймен (тиоосульфатымен қосылғанда жарылыс мүмкіндігі бар):
2 Na 2 S 2 O 3 + I2 = Na 2 S 4 O 6 + 2 NaI
Оның бұл қасиеті пайдаланылады аналитикалық химия.
Адсорбируясь арналған крахмале, Йод қылдары, оны қара-көк түс; ол пайдаланылады Йодометрии және сапалық талдау анықтау үшін Йод.
Жұп Йод улы және с, е дәрумендерімен шырышты. Теріні Йод көрсетеді прижигающее және обеззараживающее қолданысқа енгізіледі. Дақтары Йод ерітінділермен жуады сода немесе натрий тиосульфаты.
2.4. Алу Йод.
Үшін шикізат өнеркәсіптік алу Йод Ресейде қызмет етеді мұнай бұрғылау су (сур. 7); шетелде – теңіз балдыры, сондай-ақ аналық ерітінділер чили (натрий) селитра құрамында 0,4% – ға дейін Йод түрінде Йодата натрий. Алу үшін Йод бірі-мұнай сулар (құрамында, әдетте, 20 – 40 мг/л Йод түрінде Йодидов) оларда ең алдымен жұмыс істейді хлормен немесе азотистой қышқылы. Выделившийся Йод не адсорбируют белсенді көмірмен, не выдувают ауамен. “Йод, адсорбированный көмірмен жұмыс істейді едкой сілтімен немесе сульфитом натрий. Өнімдер реакция бос Йод бөлінеді әсерінен хлор немесе күкірт қышқылы мен окислителя, мысалы дихромата калий. Ауамен үрлеу кезінде Йод жұтып қоспасымен күкірттің қос тотығының сулы бумен, содан кейін сумен алмастырады Йод, хлор. Шикі кристалды Йод тазартады возгонкой.