Мәліметтер “бөлімінде құрылысы туралы атом” сіз танысты планетарной моделі атомның сәйкес, оның айналасында оң ядро движутся электрондар құрайтын электрондық қабығының және атом физикасы. Электрондар ерекшеленеді өз энергиясымен қарағанда, әрі қарай ядро орналасқан электрондар сол үлкен қорымен энергиясын ие. Әрқашан атоме бар электрондар жақын мәндерімен энергияның, олар құрайды және электрондық қабаттар қабығына атом физикасы.
Саны электрондық қабаттар сияқты нөмірі кезең периодтық жүйесі. Ең көп саны электрондар қабатындағы табуға болады көмегімен формула N=2n2,мұндағы N-электрондар саны қабатындағы, n-нөмірі қабаты. Жүргізіп қарапайым рассчеты, анықтау үстіндеміз бұл бірінші электрондық қабатында болады 2 электрона, екінші-8, үшінші-18, төртінші-32. Бірақ сыртқы электрондық қабатында болуы мүмкін 8-ден артық электрондар, ал бірінші қатардағы 2-ден артық емес. Бұл мына мәселелер басты назарда қаралмақ ескеру бөлу кезінде электрондардың энергетикалық тұрмын.
Қарастырайық бірнеше мысалдар толтырылған электрондық қабығының.

схемасы

Толтырғаннан кейін екінші қабатын сегізге дейін электрондар пайда болады үшінші қабаты.

сызба толтыру электрондық қабықшалар

сызба толтыру электрондық қабықшалар

Үшінші электрондық қабаты толтырылады максималды саны -18 электрондар. Осыдан кейін тола бастайды сыртқы төртінші қабаты 8-ге дейін электрон болады.

схемасы

Сыртқы электрондық қабаты толтырылады у элементтерінің негізгі топшалардың, әрі саны электрондардың нөміріне сәйкес келеді. У элементтерінің қосымша топшалардың толтырылады предвнешние қабаттар, ал сыртқы қабатында қалады, көбінесе екі электрона. У d-элементтерінің толтырылады предвнешний қабаты, ал f-элементтерінің үшінші сыртқы қабаты.
Бөлу электрондардың деңгейлері бойынша жазуға болады көмегімен ұяшықтарды Хунда:

ұяшықты Хунда

Мұнда деңгейлері бөлінген кіші деңгейлер. Сіз бәлкім байқаған, бұл периодтық жүйеде элементтер болып бөлінеді s-, p-, d-, f-элементтері. Қандай деңгей толтырылады соңғы, осындай топқа жатады және бұл элемент. Мысалы, соңғы электрон бірін иеленеді р-орбиталей, онда бұл элемент жатады және р-элементтері.
Толтыру кезінде ұяшықтарды электрондар көрсеткішпен белгіленеді (бір стрелка жоғары бағытталған, екіншісі төмен, бұл байланысты, бұл электрондар айналасында өз осі-бір сағаттық, екіншісі-сағат тіліне қарсы), әрі бір ғана ұяшықта болуы мүмкін артық емес, екі электрон.

Валентные қабығының[היום-מחר
Толық мақаласы: – Валентті электрон
Валентті қабықша — ең сыртқы қабығы атом физикасы. Электрондар осы қабығын көбінесе қате деп атайды валентными электронами, яғни электронами айқындайтын мінез-атомның химиялық реакциялар. Тұрғысынан химиялық белсенділігі, аз белсенді болып саналады атомдары, онда валентті қабықша түпкілікті толтырылған (инертті газдар). Жоғары химиялық белсенділікке ие атомдары бар, онда валентті қабықша тұрады, барлығы бір электрона (сілтілік металдар) және атомдары, бір электрона жетіспейді үшін түпкілікті толтыру қабығының (галогендер).

Бар және басқа түсініктеме. Мінез-атомның химиялық реакциялар анықтайды электрондары бар үлкен энергиясымен, яғни электрондар орналасқан әрі қарай ядро. Электрондар ішкі подуровней қабықтары бар аз энергияға қарағанда электрондары сыртқы подуровней. Қарамастан, бұл электрондар төменгі деңгейінің қабығының 3d мүмкін емес, жату т. ғ. к. валентной қабықшасы бар, олар болуы мүмкін энергияны көп электрондар төменгі деңгейінің қабығының 4s, бұл олардың валентными электронами.

Электрондық қабаты атомы құрайды электрондары бірдей энергиясымен, т. е. бірдей n өлтірдің. Ескере отырып, ықтимал маңызы бар кванттық сан l, m, ms, санауға болады, бұл әрбір қабатта бар 2n2 жағдайлар. Ең төменгі ең аз энергиясымен (мұндағы n=1), барлығы 2 жай-күйін, келесі (n=2) оларды 8, содан кейін, 18, 32 және т. б. Қабаттар бөлінеді қабығының, онда электрондар бірдей шамасын орбиталық сәттен; қабығы белгілі бір n және l қамтиды 2(2l+1) электрондық күйлер. Мысалы, 2-электрондық қабатында ғана 1 қабық; 8-электрондық – 2 қабығының 2 және 6-күйі; 18-электронды – 3 қабығының 2, 6 және 10-күйі және т. б.

Алғашқы екі электрона толтырады ең төменгі (деңгейі бойынша энергия) қабаты n=1 – I кезеңі Менделеев кестесінің екі элементтері. Содан кейін электрондар жүреді келесі қабаты (n=2) толтырып, алдымен қабығы l=0 (айналма орбита), содан кейін l=1 (вытянутые орбитаның) – ІІ период, сегіз элементтері. Ал III кезеңде ісі күрделене түседі: многоэлектронном атоме электрон өзара іс-қимыл жасайды басқа электронами және магнетитті атом ядросының. Нәтижесінде, мүмкін, бұл жай-күйі, үлкен n бар аз энергия, сондықтан бұрын толтырылады. Болады, бастап қабатын n=3. Онда толтырылады, ең алдымен, қабығы l=0, содан кейін қабығы l=1, III кезеңі аяқталады. Төртінші кезең басталады толтыру қабығының l=0 қабатында n=4, содан кейін қайта жалғасуда толтыру қабатын n=3, қабығының l=2 және т. б., әзірге барлық емес қабаттар толтырылған. 

Курста химия 8 — 9 сынып қарастыратын боламыз елементи тек алғашқы үш кезеңдер, сондықтан аяқталған үшінші энергетикалық деңгейі бар атомдар біз кездесерміз.
Саны электрондар сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондық қабығының атом сияқты топтың нөмірі үшін химиялық элементтердің негізгі топшалардың.
Енді біз жасау схемасының құрылымы электрондық қабықтарының атомдар басшылыққа ала отырып, келесі жоспары:
а) анықтаймыз жалпы саны электрондардың қабығында бойынша реттік нөмірі элемент;
б) анықтаймыз саны энергетикалық деңгейдегі электрондық қабықшасында нөмірі бойынша кезең;
в) анықтаймыз саны электрондар әрбір энергетикалық деңгейде (1 -м — көп емес екі; 2-ші — сегіз,
сыртқы деңгейдегі электрондар саны тең топтың нөмірі — элементтер үшін негізгі топшалардың).
Ядросы сутегі атомы бар заряд (+1). яғни құрамында ғана олив протон, тиісінше бір ғана алектров жалғыз энергетикалық деңгейде. Сызба түрінде бұл төменде ұсынылған жазылады көмегімен электрондық формулалары төмендегідей:
химия
Келесі элемент I кезең гелий. Ядро атомы гелий бар заряд (+2). V оған ва энергетикалық деңгейде болса, екі электрона:

Бірінші энергетикалық деңгейде мүмкін сия тек екі электрона ешқандай ве көп, ол толығымен аяқталды. Сондықтан-онда I кезең жүйесі Менделеев және екі элементтен тұрады.
химия
У атом литий элементінің II кезең пайда болады, тағы бір энергетикалық деңгей, ол аттанады үшінші электрон:

химия
У атом бериллий екінші деңгейге түседі, тағы бір электрон:

химия
Атом бор сыртқы деңгейдегі үш электрона, ал атом көміртек — төрт электрона; атом фтор — жеті электрондардың, атом неона — сегіз электрондардың.

Екінші деңгей сыйдыра алады тек сегіз электрондардың, сондықтан ов аяқталды у неона.

химия
У атомы натрий элементінің III кезең пайда болады үшінші энергетикалық деңгей (назар аударыңыз — атом элементтің III кезең құрамында үш энергетикалық деңгейлері)), және онда орналасқан бір электрон.
Біз мұқият: натрий — элементі 1-топ, сыртқы энергетикалық деңгейде оған бір электрон.
Әлбетте, қиын емес болады жазу құрылымы энергетикалық деңгейдегі атом күкірт элементінің VI топ III кезең.

формуласы
Атомдары элементтері IV-кезең әрине бар төртінші уровеннь.
Бастайық ұқсас. Конденсаторы ретінде тез движущаяся ине, тігін машинкалары, пронзая мата, вышивает онда өрнек, сондай-ақ орасан жылдам қозғалыстағы кеңістікте айналасында атом ядросының электрон вышивает ғана емес, жалпақ, ал көлемді сурет электрондық бейнесін — орбитали. Жаө ретінде қозғалыс жылдамдығы электрона жүздеген мың есе артық қозғалыс жылдамдығын тігін инелер, онда туралы айтады ықтималдығын табу электрона немесе миом орнында кеңістік. Мысалы, сіз алдыңыз, спорт фотофинише белгіленсін ереже электрона қандай жерде шамамен ядро және атап бұл ереже нүктесі. Егер мұндай фотофиниш жасауға жүздеген, мыңдаған бірқатар, онда қолыңыздан моделі электронды бұлт.
Байланысты энергия электрондық бұлт немесе орбитали. ерекшеленеді өлшемдері. Әрине, аз энергия қоры электрона, күшті притягивается ол өзегіне және аз мөлшерлері бойынша оның орбиталь.
Айналасындағы кеңістік атом ядросының, онда ең ықтимал болуына осы электрона деп аталады орбиталью осы электрона немесе электрондық бұлт.
Біз бейнелеп атомдар неғұрлым толық электрондық формулалары.
Запишем электрондық формуласын атомдар I және II кезең:
формуласы
Егер элементтері бар бірдей устроевные сыртқы энергетикалық деңгейлері, онда қасиетінде осы элементтердің ұқсас. Ска жем. аргон н неон қамтиды арналған ввешвем деңгейде восемт электрондар, сондықтан овн инертны, яғни дерлік жоқ вступаю) химиялық реакциялар. Бос күйінде аргон н неон — газдар, олар одноитомные молекулалар.
Атомдар литии, натрий және калий қамтиды сыртқы деңгейдегі бір электрону ие ұқсас қасиеттері бар, сондықтан олар орналастырылуы тиіс бір топқа Периодтық жүйесі.