Қазақстан тарихы[היום-מחר
Таллий ашылды интегралын қолданып өтпелі кезеңдерді есептеу 1861 жылы ағылшын ғалымы Уильям Круксом ” шламах қорғасын камералар күкірт қышқылы зауытының қаласының Гарц. Таза металдық таллий болды қарамастан алынды Круксом және француз химик Клод-Огюстом Лами 1862 жылы.

Происхождение названия[היום-מחר
Атауы элементі алды сипатты жасыл желілері өзінің спектрін және жасыл бояу жалын. От др.-греч. θαλλός — жас, жасыл бұтағы.

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Таллий — қабынған элементі. Ұсталады обманках және колчеданах мырыш, мыс және темір, калий солях және слюдах. Таллий — ауыр металл. Белгілі болғаны жеті минералдардың таллийдің (круксит (Cu, Tl, Ag)2Se, лорандит TlAsS2, врбаит Tl4Hg3Sb2As8S20, гутчинсонит (Pb, Tl)S • Ag2S • 5As2S5, авиценнит Tl2O3), олар өте сирек. Басты бет массасы таллийдің байланысты сульфидами және, ең бастысы, дисульфидами темір. “Пирите ол орнатылған 25 % талданған үлгілерін. Оның мазмұны дисульфидах темір көбінесе құрайды 0,1-0,2 % – ға, ал кейде жетеді 0,5 % – ға өсті. “Галените мазмұны таллийдің ауытқиды 0,003-ден 0,1 % және одан көбі сирек. Жоғары концентрациясы таллийдің ” дисульфидах және галенитах тән температуралық қорғасын-мырыш кен орындарын известняках. Мазмұны таллий, достигающее 0,5 % – ға, делінген, кейбір сульфосолях. Саны аз таллий кездеседі және басқа да көптеген сульфидах, мысалы, сфалеритах және халькопиритах кейбір медноколчеданных кен орындарын мазмұны ауытқиды 25-тен 50 г/т Көп геохимическое ұқсастығы таллий бар K, Rb, Cs, сондай-ақ Pb, Ag, Cu, Bi. Таллий оңай мигрирует биосферадағы. Табиғи суларды ол сорбируется көмірмен, балшық, гидроксидами марганец, бағасы булану кезінде судың (мысалы, көлде Сиваш дейін 5·10-8 г/л). Ұсталады калий минералдар (слюде, дала шпатах), сульфидті кендерде: галените, сфалерите, марказите (0,5% дейін), киновари. Қалай қоспасы бар табиғи оксидах марганец және темір[5].

Орташа мазмұны таллийдің (массасы бойынша):

жер қыртысында 4,5·10-5 %
“ультраосновных жыныстарда 10-6 %
негізгі жыныстарда 2·10-5 %
теңіз суында 10-9 %
Изотоптар[өңдеу | қайнарын қарау]
Толық мақаласы: Изотоптар таллийдің
Табиғи таллий тұрады екі тұрақты изотоптар: 205Tl (мазмұны 70,5 % салмағы бойынша) және 203Tl (29,5 %). “Ничтожных мөлшерде кездеседі радиоактивті изотоптар таллийдің: 201Tl, 204Tl (Т1/2 = 3,56), 206Tl (Т1/2 = 4,19 мин.), 207Tl (Т1/2 = 4,78 мин.), 208Tl (Т1/2 = 3,1 мин.) және 210Tl (Т1/2 = 1,32 мин.) болып табылатын аралық мүшелері қатарынан ыдырау уран, торий және нептуния.

Алу[היום-מחר
Техникалық таза таллий тазартылады басқа да элементтерін қамтылған, колошникті шаң (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением жылы разбавленной қышқылында кейіннен осаждением ерімейтін қорғасын сульфаты және қосылған HCl тұндыру үшін таллийдің хлориді (TlCl). Одан әрі тазалау қол жеткізіледі электролизімен таллийдің сульфаты в разбавленной күкірт қышқылында пайдалана отырып, сым платинадан, кейіннен плавлением выделившегося таллийдің сутегі атмосферасында кезде 350-400 °C.

Қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Таллий — жылтыр, күміс түстес металл с голубоватым болады. Ауада тез тускнеет, покрываясь қара пленкамен таллий оксидінің Tl2O[3].

Бар үш өндірілмеді. Төменгі температуралы модификациясы Tl II гексагональной тормен a = 0,34566 нм, c = 0,55248 нм. Жоғары 234 °C бар жоғары температуралық модификациясы Tl I, объемноцентрированной кубической тормен үлгідегі α-Fe, а = 0,3882 нм. Кезінде 3,67 ГПа және 25 °C — түрлендіру Tl III кубической гранецентрированной тормен, а = 0,4778 нм. Балқу температурасы құрайды 577 K (304 °C), қызу кезінде 1746 K (1473 °C)[2]. Таллий тобына жатады ауыр металдар; оның тығыздығы — 11,855 г/см3[2].

Қармау қимасы жылу нейтрондардың атомом — 3,4 ± 0,5 барн. Конфигурация сыртқы электрондар — 6s26p. Энергия иондану (эВ): Tl0→Tl2+→Tl3+→Tl4+ тиісінше тең 6,106; 20,42; 29,8; 50,0 [3].

Таллий диамагнитен. Температурада 2,39 K ол ауысады сверхпроводящее жай-күйі.

Спектр таллийдің ” видимом диапазонында: 525,046 нм (жасыл).

Қолдану[היום-מחר
Амальгамасы таллий бар төмен балқу температурасын (tпл = -61 °C; неғұрлым тез балқитын болып табылады тек эвтектика жүйесінде натрий-калий-цезий отырып, tпл = -78 °C). Ол қолданыс табады толтыру үшін төмен температуралы термометрлерді және жылу тасымалдағыш ретінде.
Нуклид 201Tl пайдаланылады медицинада үшін кардиологиялық зерттеулер.
Таллий алғаш активатора ретінде бұл кристалдар иодида натрий, использующегося ретінде сцинтиллятора тіркеу үшін иондаушы сәуле.
“Инфрақызыл оптика материалдар ретінде линза қолданылады бромид және таллий йодид. Сонымен қатар, Ұлы Отан соғысы жылдарында оксисульфид таллийдің (таллофид) қолданылды ретінде сезімтал элементтің аспаптарының түнгі көру[6].
Иодид таллийдің(I) қосады жарықтандыру металлогалогеновые шамдар.
Ерітінді Клеричи тұратын формиата таллийдің (HCOOTl) және малоната таллийдің (CH2(COOTl)2), пайдаланылады минералогия үшін минералдардың қасиеттерін анықтауға.
Сульфаты, таллийдің(I) және таллийдің карбонаты(I) бұрын қолданылған құралы ретінде кеміргіштермен күресу үшін қиын жерлерде.
Трехвалентный таллий негізгі компонент болып табылады кейбір салыстырмалы күшті қышқылдану реагенттер органикалық синтездегі:
Трифторацетат таллийдің(III) немесе трис(трифторацетат) таллий, TTFA (Tl(Otfac)3);[7]
Тринитрат таллий, TTN (Tl(NO3)3);
Триацетат таллий, TTA (Tl(CH3COO)3).
Физиологиялық әсері[היום-מחר
Толық мақаласы: Улану таллием
Өзі таллий және оның қосылыстары высокотоксичны (әсіресе суда еритін — хлорид, нитрат, ацетат итд.). Уланудың Симптомы — жүйке жүйесінің зақымдануы, бүйрек, асқазан, шаштың түсуі (жаппай алопеция). Судағы ШЖК үшін таллийдің 0,0001 мг/л, бромиді, иодида, карбонаты (сусызға таллий) жұмыс аймағының ауасындағы (ПДКр.з.) құрайды және 0,01 мг/м3, атмосфералық ауадағы 0,004 мг/м3. Смертельная адам үшін доза таллийдің 600 мг құрайды. уланған Кезде таллием немесе оның тұздарымен у қайтарғысы ретінде пайдаланылады берлиндік лазурь.

Уыттылығы қосылыстары таллий обыгрывается бірқатар шығармаларын детективтік әдебиет[8] және кинофильмдер.

Сипаттамасы[өңдеу | қайнарын қарау]
Себептерінің бірі жоғары уыттылығы таллий болып табылады, онда ол түрінде одновалентного ион (Tl+) бар су ерітіндісінде, ол көрсетеді белгілі бір ұқсастығы катионами кейбір сілтілі металдар, әсіресе калий (түрі ұқсас атомдық радиус) және, осылайша, ағзаға жолдары арқылы калий[3]. Басқа да химиялық қасиеттері таллийдің қатты ерекшеленеді қасиеттері сілтілік металдар, мысалы, оның жоғары спирттік лигандам күкірт. Осының арқасында таллий алмастырады күкірт көптеген жасушалық процестерге (мысалы, жауын-шашындағы цистеин және ферредоксинах)[4]. Таллий қолданылды (қазіргі уақытта пайдалану көптеген елдерде тоқтатылды) крысиная мен құмырсқа отрава[1].

Айрықша белгісі улану таллием болып табылады, шаштың түсуі (осы себеппен таллий алдымен қолданылған депилятор емес, дәлелденген, ол уытты) және зақымдалған перифериялық нервтердің (құрбандары болуы мүмкін бастан сезім бойынша жүру ыстық углям), дегенмен жоғалту шаш, жалпы тек төмен мөлшерде таллийдің. Жоғары дозада таллий өлтіреді құрбандыққа ерте жүреді шаш жоғалту[5]. Бір кезде таллий нәтижелі құралы өлтіру, тану, оның әсер ету және ашу противоядия — берлин лазури[6]. Таллий “атанды ядом отравителя”, себебі ол жоқ, не дәмі, не түсі, не иісі жоқ, баяу жұмыс істейді, ауыртпалықсыз және тудырады гаммасын симптомдар тән, басқа да аурулар мен состояниям[7].

Жою үшін таллийдің (радиактивті және қалыпты) адам ағзасының пайдаланылады берлиндік лазурь, ол ретінде ион алмастырғыш, поглощая таллий. Күн сайын қолданылады және 20 г лазури ішке, ол арқылы өтеді, ас қорыту жүйесіне шығады организмнен нәжіспен шығарылады. Жою үшін таллийдің қан сарысуынан, сондай-ақ пайдаланылады гемодиализ және гемоперфузия. Кеш сатыларында емдеу пайдаланылады калий шығару үшін таллийдің бірі-тәннің[8][9].

Таллийдің сульфаты түссіз және безвкусный, сондай-ақ қолданылған ретінде отравы егеуқұйрықтар үшін және муравьев, бірақ 1975 жылы оны қолдану АҚШ-та және басқа да көптеген елдерде тыйым салынған қауіпсіздік тұрғысынан[10].

Жағдайда, клиникалық жағдайды немесе улануы тергеу өлімі бойынша күдікті себебі бағаланады концентрациясы таллийдің. Әдеттегі жағдайда деңгейі таллийдің қандағы және несептегі аспайды 1 мкг литрге, бірақ аман қалғандар кейін өткір улану деңгейі құрайды 1-10 мг литр[11][12].

Белгілі улану[היום-מחר
Белгілі көптеген улану таллием. Таллий жиі қолданылды кісі өлтіру және атауын алды “У отравителей” (The Poisoner’s Poison) және “Опа мұрагерлер” (Inheritance Powder) (мышьяк).

“Таллиевое madness” Австралияда[היום-מחר
Басында 1950-жылдардың Австралия жоғары деңгейі адам өлтіру немесе өлтіруге қастандықтың ішінен көмегімен таллийдің. Сол себепті тұрақты қатысуын егеуқұйрықтардың толған қалалық тоқсандарда (әсіресе Сидней) және тиімділігінің таллийдің ретінде крысиного уы, таллийдің сульфаты, қол жетімді болды, Жаңа Оңтүстік Уэльсте түрінде коммерциялық бренд – крысиного уы “Таллрат” (Thall-rat).

1952 жылдың қыркүйегінде үй шаруасындағы әйел және екі баланың анасы Ивонна Глэдис Флетчер-дан Ньютон (ішкі аудан Сидней) обвинена өлтірген өзінің алғашқы күйеуі Десмонда Батлера (қайтыс болған, 1948) және екінші күйеуінің Бертранда “Блюи” Флетчера арқылы таллий, алған из крысиного уы. Біздің көрші және достар Флетчера туындаған күдік кейін ол қайтыс аурулары, сол белгілері бар, және оның бірінші күйеуі. Тергеу кезінде жүргізілген тексеру, эксгумация және дене Флетчера, ол анық көрсетті болуы таллийдің ” останках марқұм әкеліп айыптау Ивонны Флетчер. Сот оны қайтыс болған, бірақ кейіннен жазалау шарасы өзгертіліп арналған пожизненное заключение кейін үкімет штатының Жаңа Оңтүстік Уэльс тоқтатты өлім жазасына. Ивонна Флетчер босатылса 1964 жылы. Оның іс болды бірінші кезекте Австралия үшін айыптау бойынша өлтіру арқылы улану таллием[13][14]. Сондай-ақ, іс Флетчер алды ерекше танымалдылыққа байланысты, производивших оны қамауға алу детективтерді Фред Крейг (Fred Krahe) кейіннен подозревался в жақын ынтымақтастық сидней ұйымдасқан қылмысқа және шамамен болды кінәлі жоғалуына әлеуметтік активистки Хуаниты Нельсон.