Қазақстан тарихы[היום-מחר
Дайындау бөлімінің
Бірақ бұл ұзаққа барған жоқ.
Сіз жасаған жобасы, исправив және дополнив.
Сурьма белгілі ежелгі. Шығыс елдерінде қолданылды шамамен 3000 жыл б. э. дейінгі үшін ыдыстарды дайындау. Ежелгі Мысырда қазірдің өзінде XIX в. до н. э. ұнтақ сурьмяного жылтыр (табиғи Sb2S3) атты mesten немесе stem қолданылған үшін чернения қас. Ежелгі Грецияда ол белгілі στίμμι және στίβι, осыдан лат. stibium[5]. Шамамен XII—XIV ғғ. б. э. атауы пайда antimonium. Толық сипаттамасы, қасиеттері мен алу тәсілдерін сүрмені және оның қосылыстарын алғаш рет берілді алхимиком Василием Қазақстандықтарды наурыз (Германия), 1604. 1789 А. Лавуазье өзара бөліп алады қосты сүрме тізіміне химиялық элементтердің атты antimoine[6] (заманауи ағылшын antimony, испан және итальян antimonio, неміс Antimon). Русское слово “сурьма” болды түрік және крымскотатарского sürmä[7]; м обозначался ұнтақ қорғасын жылтыр PbS, сондай-ақ служивший үшін чернения қас (басқа деректер бойынша, “сүрме” — парсы “сурме” — металл).

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Кларк сурьма — 500 мг/т, Оның мазмұны атқылама жыныстарда жалпы төмен шөгінді. Шөгінді жыныстардың ең жоғары концентрациясы сурьма байқалады балшықты тақтатаста (1,2 г/т), бокситах және фосфоритах (2 г/т) және ең төменгі известняках және песчаниках (0,3 г/т). Жоғары санын сурьма орнатылған күлдегі көмір. Сурьма, бір жағынан, табиғи қосылыстарда бар металдың қасиеті болып табылады типтік халькофильным элементі құра отырып, антимонит. Екінші жағынан, ол қасиеттерге ие металлоида, проявляющимися білім берудегі түрлі сульфосолей — бурнонита, буланжерита, тетраэдрита, джемсонита, пираргирита және т. б. сияқты металдар, мыс, мышьяк және палладий, сурьма бере алады интерметалдық қосылыстар. Иондық радиусы сурьма Sb3+ ең жақын ионным радиусам мышьяк және висмут, соның арқасында байқалады изоморфное замещение сурьма және мышьяк блеклых кендегі және геокроните Pb5(Sb, As)2S8 және сурьма және висмут в кобеллите Pb6FeBi4Sb2S16 және т. б. Сурьма шағын мөлшерде (грамдар, ондаған, сирек жүздеген г/т) делінген галенитах, сфалеритах, висмутинах, реальгарах және басқа да сульфидах. Летучесть сурьма бірқатар оның қосылыстарының салыстырмалы түрде төмен. Ең жоғары летучестью ие галогениды сурьма SbCl3. “Гипергенных жағдайында (приповерхностных қабатында және жер бетінде) антимонит тотығуға ұшырайды шамамен мынадай сызба бойынша: Sb2S3 + 6O2 = Sb2(SO4)3. Туындайтын бұл ретте тотығының сульфаты сурьма өте тұрақсыз және тез гидролизирует, өту ” сурьмяные охры — сервантит Sb2O4, стибиоконит Sb2O4 • nH2O, валентинит Sb2O3 және т. б. Суда ерігіштігі айтарлықтай төмен (1,3 мг/л), бірақ ол айтарлықтай артады ерітінділерінде сілті және күкірт, металдар білімі бар тиокислоты үлгідегі Na3SbS3. Мазмұны теңіз суында — 0,5 мкг/л[8]. Басты өнеркәсіптік мәнге ие антимонит Sb2S3 (71,7 % Sb). Сульфосоли тетраэдрит Cu12Sb4S13, PbCuSbS3 бурнонит, буланжерит Pb5Sb4S11 және джемсонит Pb4FeSb6S14 шағын мәні бар.

Генетикалық топтар мен кен орындарының өнеркәсіптік типтері[өңдеу | қайнарын қарау]
Төмен – және среднетемпературных гидротермальных жилах с кендері, күміс, кобальт және никель, сонымен қатар сульфидті кендерде күрделі құрамды.

Кен орны[היום-מחר
Кен сурьма белгілі ОАР, Алжир, Әзербайжан, Тәжікстан, Болгария, Ресей, Финляндия, Қазақстан, Сербия, Қытай, Қырғызстан[9][10].

Өндірісі[היום-מחר
Зерттеу компаниясының мәліметтері бойынша Roskill, 2010 ж. 76,75 % әлемдік бастапқы өндіру сурьма тура келді Қытайға (120 462 т амӛз қоса алғанда, ресми және бейресми өндірісі), екінші орынды өндіру көлемі бойынша орналастырылып, Ресей (4,14 %; 6 500 т), үшіншісі — Мьянма (3,76 %; 5 897 т). Арасында басқа да ірі өндірушілер — Канада (3,61 %; 5 660 т), Тәжікстан (3,42 %; 5 370 т), Боливия (3,17 %; 4 980 т). Барлығы 2010 жылы әлемде өндірілген 196 484 т амӛз сурьма (оның ішінде екінші өндіріс саны 39 540 т)[11].

2010 ж. ресми өндірісі сурьма Қытайда азайды салыстырғанда 2006-2009 ж. және жақын арада екіталай артады, делінген есепте Roskill[11].

Ресейдегі ең ірі өндіруші сурьма — холдинг GeoProMining (6 500 т амӛз 2010 ж.) айналысады өндірумен және өңдеумен сурьма тиесілі оған өндірістік кешендерінде “Сарылах-Сүрме” және “Звезда” Саха Республикасында (Якутия)[12].

Резервтер[היום-מחר
Статистикалық мәліметтерге сәйкес, АҚШ-тың Геологиялық қызметі:

Әлем резервтері сурьма 2010 жылы (мазмұны сурьма тоннамен)[13]
Ел Резервтер %
Flag of the People ‘ s Republic of China.svg ҚХР 950 000 51,88
Flag of Russia.svg Ресей 350 000 19,12
Flag of Bolivia (state).svg Боливия 310 000 16,93
Flag of Tajikistan.svg Тәжікстан 50 000 2,73
Flag of South Africa.svg ОАР-да 21 000 1,15
Басқа (Канада/Австралия) 150 000 8,19
Бүкіл әлемде 1 831 000 100,0
Изотоптар[өңдеу | қайнарын қарау]
Толық мақаласы: Изотоптар сурьма
Табиғи сурьма қоспасы болып табылады екі изотоптар: 121Sb (изотопная таралуы 57,36 %) және 123Sb (42,64 %). Жалғыз долгоживущий радионуклид — 125Sb жартылай ыдырау кезеңі 2,76, қалған барлық изотоптар және изомерлері сурьма бар жартылай ыдырау кезеңі екі айдан аспайтын.

Шекті энергия үшін реакциялардың босатуға нейтронның (бірінші):

121Sb — 9,248 МэВ,
123Sb — 8,977 МэВ,
125Sb — 8,730 МэВ.
Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Дайындау бөлімінің
Бірақ бұл ұзаққа барған жоқ.
Сіз жасаған жобасы, исправив және дополнив.
Сүрме бос күйінде құрады күмісті-ақ түсті кристалдар металл блеском, тығыздығы — 6,68 г/см3. Еске сала отырып, сыртқы түрімен металл, кристалды сүрме ие басым хрупкостью және аз жылу және электропроводностью[прояснить][14]. Айырмашылығы көптеген басқа металдар, при застывании кеңейіп келеді[15]. Қоспа сурьма төмендетеді нүктелері, балқу және кристалдану қорғасын, ал өзі қорытпасы кезінде отвердении бірнеше кеңеюде көлемінде.

Алу[היום-מחר
Негізгі алу тәсілі — күйдіру сульфидті кендерді кейіннен оксиді көмірмен[16]:

{\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}\ +\ 9O_{2}\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ 6SO_{2}\uparrow +\ 2Sb_{2}O_{3}\ }}} {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}\ +\ 9O_{2}\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ 6SO_{2}\uparrow +\ 2Sb_{2}O_{3}\ }}
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}\ +\ 3С\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ 2Sb\ +\ 3CO\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}\ +\ 3С\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ 2Sb\ +\ 3CO\uparrow }}}
Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Көптеген металдармен интерметалдық қосылыстар түзеді — антимониды. Негізгі валентные жай-күйін құрамалар: III-V шешімі.

Тотықтырғыш қышқылдар белсенді өзара іс-қимыл жасайды сурьмой.

күкірт қышқылы айналдырады сүрме сульфаты сурьма(III) бөле отырып, күкіртті газ:
{\displaystyle {\mathsf {2Sb\ +\ 6H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 3SO_{2}\uparrow +\ 6H_{2}O}}} {\mathsf {2Sb\ +\ 6H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 3SO_{2}\uparrow +\ 6H_{2}O}}
азот қышқылы аударады сүрме ” сурьмяную қышқылы (шартты формуласы {\displaystyle {\mathsf {H_{3}SbO_{4}}}} {\mathsf {H_{3}SbO_{4}}}):
{\displaystyle {\mathsf {Sb\ +\ 5HNO_{3}\ \longrightarrow \ H_{3}SbO_{4}\ +\ 5NO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}} {\mathsf {Sb\ +\ 5HNO_{3}\ \longrightarrow \ H_{3}SbO_{4}\ +\ 5NO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}
Сурьма растворима “Патша арақ”:

{\displaystyle {\mathsf {3Sb\ +\ 18HCl\ +\ 5HNO_{3}\ \longrightarrow \ 3H[SbCl_{6}]\ +\ 5NO\uparrow +\ 10H_{2}O}}} {\mathsf {3Sb\ +\ 18HCl\ +\ 5HNO_{3}\ \longrightarrow \ 3H[SbCl_{6}]\ +\ 5NO\uparrow +\ 10H_{2}O}}
Сүрме оңай түсіндіріледі с галогенами:

с иодом инертті атмосферада азғантай болған кезде қыздыру:
{\displaystyle {\mathsf {2Sb\ +\ 3I_{2}\ \longrightarrow \ 2SbI_{3}\ }}} {\mathsf {2Sb\ +\ 3I_{2}\ \longrightarrow \ 2SbI_{3}\ }}
хлормен басқаша жауап температурасына байланысты:
{\displaystyle {\mathsf {2Sb\ +\ 3Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2SbCl_{3}\ }}} {\mathsf {2Sb\ +\ 3Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2SbCl_{3}\ }}
{\displaystyle {\mathsf {2Sb\ +\ 5Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2SbCl_{5}\ }}} {\mathsf {2Sb\ +\ 5Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2SbCl_{5}\ }}
Қолдану[היום-מחר
Сурьма көбірек қолданылады жартылай өткізгіш өнеркәсіп өндірісі кезінде диодтар, инфрақызыл детекторлар, құрылғыларды Холл әсері. Компоненті болып табылады қорғасын қорытпаларын, увеличивающим олардың қаттылығы және механикалық беріктігі. Қолдану аясы мыналарды қамтиды:

батареялар
антифрикционные қорытпалар
типографиялық қорытпалар
атыс қаруы мен трассирующие оқтар
кәбіл қабықтары
сіріңке
дәрі-дәрмектер, қарапайымдыларға қарсы дәрілер
дәнекерлеу — кейбір бессвинцовые дәнекерлер құрамында 5 % Sb
пайдалану линотипных баспа машиналарында
Бірге қалайы және мыспен сурьма құрады металл қорытпасы — баббит иеленетін антифрикционными қасиеттері мен пайдаланылатын мойынтірек сырғу. Сондай-ақ, Sb қосылады металдар үшін арналған жұқа құймаларды.

Қосылыстар сурьма нысанында оксидтері, сульфидтер, антимоната натрий және трихлорида сурьма, қолданылады өндірісте отқа төзімді қосылыстар, керамикалық эмальдар, шыны, бояу және керамикалық бұйымдар. Үшоксиді сурьма ең маңызды болып табылады қосылыстар сурьма және негізінен пайдаланылады отқа төзімді композициях. Сурьма сульфиді болып табылады ингредиенттер бірі сіріңке головках.

Табиғи сульфид сурьма, стибнит, барысында қолданған киелі кітап заманында медицина және косметика. Стибнит әлі күнге дейін пайдаланылады кейбір дамушы елдерде ретінде дәрі-дәрмектер.

Қосылыстар сурьма, мысалы, меглюмина антимониат (глюкантим) және натрий стибоглюконат (пентостам), емдеуде қолданылады лейшманиоздың.

Электроника[היום-מחר
Құрамына кейбір дәнекер. Сондай-ақ ретінде пайдаланылуы мүмкін легирующей қоспа полупроводникам (донор электрондар үшін кремний және германия).