Қазақстан тарихы[היום-מחר
Ашылды, профессор, Қазан университетінің Карл Клаус 1844 жылы, сол жылы опубликовавшим жаңа элементінде үлкен мақаланы “Химиялық зерттеу қалдықтарын Орал платина кендері және металл рутения” Ғалымдардың жазбаларында Қазан университетінің”. Ашу туралы, методе алу және қасиеттері жаңа элементті Клаус деп хатта Г. И. Гессу неміс тілінде оқып берді оның отырысында браунның ғылымдардың Петербурлық Академиясының 13 қыркүйек 1844 жылы[3], бұл мәтін бюллетенінде Академиясының[4] және орыс тіліне аударғанда — “Тау-кен”журналында[5]. Клаус бөлді рутений бірі-орал платина кені таза күйінде және қажеттігіне ұқсастығы арасындағы триадами рутений — родий — палладий және осмий — иридий — платина.

Происхождение названия[היום-מחר
Тұңғыш ашушы элементі к. К. Клаус атады рутений құрметіне Ресей[6] (Ruthenia — латынша атауы Ресей/Ресей). Атауы “рутений” ұсынылды 1828 жылы Г. В. Озанном элемент үшін, ол қате қабылдады жаңа элемент және Клаус, шын мәнінде ашқан жаңа элемент 1844 жылы, берді оған бұл атау[3].

Алу[היום-מחר
Рутений алады “қалдықтар” аффинировании платина және платиналы металдар.

Елеулі көзі болып табылады рутения, оның өндіру болып табылады, бөлу, оны сынықтарды бөлу, ядролық материалдардың (плутоний, уран, торий), онда оның мазмұны пайдаланылған ТВЭЛах жетеді 250 грамм тонна “сгоревшего” ядролық отын.

Сондай-ақ, алу технологиясы әзірленді рутения бірі технеция-99 көмегімен нейтрондық сәулелену молибден[7].

Өндіру, қорлар мен бағасы[היום-מחר
Өндіру рутения 2009 17,9 тонна[8], әлемдік қоры рутения бағаланады 5000 тонна[9]. Баға рутения ” 27.05.2016 — 42 доллар тройскую унцияны (шамамен 1,35 $/г)[10].

Физикалық және химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Бойынша тугоплавкости (Тпл= 2334 °C[2]) рутений түспейді, тек бірнеше элементтері — рению, осмию, молибдену, иридию, вольфраму, танталу және ниобию.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Рутений — өте инертті металл.

Бейорганикалық қосылыстар[היום-מחר
Рутений емес қышқылдарда ериді және патша арақ (қоспаны HCl және HNO3). Сонымен қатар, рутений жауап хлормен жоғары 400 °C (құрылады RuCl3) қоспасымен және сілті және нитраты кезінде балқытумен (құрылады рутенаты, мысалы, Na2RuO4).

Рутений беруге қабілетті қосылыстар, тиісті әртүрлі тотығу дәрежесі:

8 RuO4; RuO4 · PCl3
7 M[RuO4]
6 M2[RuO4]; M2[RuF8]; RuF6
5 M[RuF6]; RuF5
4 RuCl4; RuO2; M2[RuCl6]
3 RuCl3; М3[RuCl6]
2 M2[RuCl4]; M4[Ru(CN)6]
1 Ru(CO)nBr
0 Kk(CO)n
Қосылыстар рутения көрмеде сондай-ақ кең ауқымды нитрозосоединений бар топтамасын RuNO. Деректерді кешенді қосылыстар, әсіресе, нитрозонитроамины (мысалы, [RuNO(NO2)2(NH3)2OH]) және нитрозонитрокомплексы (әсіресе кешенді анион [RuNO(NO2)4OH]2−) (сары-қызғылт сары) жоғары орнықтылығымен ерекшеленеді және кинетикалық инертностью.

Тетраоксид рутения (Kk+VIIIO4) қасиеттері бойынша бірнеше ескертеді тетраоксид осмий.

Органикалық химия рутения[היום-מחר
Рутений түзеді бірқатар металлоорганических қосылыстар болып табылады белсенді катализаторы.

Қолдану[היום-מחר
Шағын қоспа рутения (0,1 %) арттырады коррозиялық тұрақтылығын титан.
“Лаурит дайындау үшін пайдаланылады өте төзімді электр байланыстар.
Диоксиді рутения және рутенаты висмут пайдаланылады тонкопленочных резисторах. Бұл екі электроникада қолдану тұтынады шамамен 50% өндірілетін рутения.
Катализатор көптеген химиялық реакциялар. Өте маңызды орын рутения ретінде катализатор жүйелерінде суды тазарту орбиталық станциялары.
Рутений қызыл ретінде қолданылады бәсекелес антагонист зерттеу үшін иондық арналар (CatSper1, TASK,RyR1, RyR2, RyR3, TRPM6, TRPM8, TRPV1, TRPV2, TRPV3, TRPV4, TRPV5, TRPV6,TRPA1, mCa1, mCa2, CALHM1)[11]
Бірегей, сондай-ақ қабілеті рутения – каталитическому связыванию атмосфералық азот бөлме температурасында.

Рутений және оның қорытпалары табады ретінде қолдану ыстыққа төзімді конструкциялық материалдарды аэроғарыш техникасы мен 1500-ге дейін °C беріктігі жоғары үздік қорытпалар, молибден және вольфрам (имея артықшылығы сондай-ақ, жоғары төзімділігі тотығуға).

Физиологиялық әсері[היום-מחר
Planned section.svg
Бұл мақаланың әлі жазылған.
Ойына сәйкес бір Уикипедия, бұл жерде орналасуы тиіс арнайы бөлім.
Көмектесе аласыз жоба жазып, бұл бөлім. Тексерілді, 31 желтоқсан 2016.
Жалғыз платиналық металмен, ол анықталса құрамында тірі организмдер (кейбір деректер бойынша — тағы және платина). Шоғырланады негізінен бұлшық ет тіндері. Жоғары оксиді рутения өте ґте улы және бола тұра, күшті окислителем тудыруы мүмкін өрт қаупі бар заттар. 

Ашу және элементтер атауларының шығу тегі

Рутений, Ruthenium <url> (44)

Осы металл платина тобының ашылды к. К. Клаус Өтті 1844 ж. талдау кезінде оларға деп аталатын зауыттық платина жауын-шашын. Алып келген Петербург ның ақша сарайының 15-ке жуық фунт осындай қалдықтарын, кейін шығарып алу кендері платина және кейбір платиналы металдар, Клаус сплавил қалдықтары бастап селитрой және извлек растворимую суда бөлігі (бар осмий, хром және басқа да металдар). Нерастворимый судағы қалдық ол тапсырмасы-іс-қимыл патша арақ перегнал досуха. Обработав құрғақ қалдық кейін айдау қайнаған сумен қосып артық поташа, Клаус отделил тұнба темірдің гидрототығы, онда табылған болуы белгісіз элемент бойынша қара қарақошқыл-қызыл бояу ерітіндісін тұнба тұз қышқылында. Клаус бөлді жаңа металл түрінде сульфидінің және деп атауды ұсынды рутением құрметіне Ресей (лат. Ruthenia – Ресей). Бұл атау алғаш рет берілді 1828 ж. Озанном біріне мнимо ашық оларға элементтері. Хабарлауынша, Озанна талдау кезінде, Нижне – Тагильской платина кенін ол ашты үш платина металының: рутений, плуран (сөздерді қысқартуға платина Орал) және полин (грек. – седой, түсі бойынша ерітінді). Берцелиус, проверивший талдаулар Озанна, растамаса, оны ашу. Клаус, дегенмен, деп ойлаймын, бұл Озанн алды тотығы рутения және сөз қозғады бұл туралы хабарламада 1845 ж. пікірінше Завидского, рутений ашылды, тағы бұрын (1809) виленским ғалым Снядецким, соңғы ұсынды деп оның вестием атынан орнының үздік оқытушылары ” анықталды Веста, ашық 1807 ж. 

Бастау үшін бірнеше фактілерді сипаттайтын ерекше ереже рутения арасында барлық химиялық элементтер.
Рутений – бірі ұқсас платина. Ол ең жеңіл және, егер осылай көзқарастарын білдіруге, ең “неблагородный” платиналы металдар.
Рутений – ең “многовалентный” элементі: ол болуы мүмкін, кем дегенде, тоғыз валентных жағдайларда.
Рутений – бірінші элементті алуын байланыстыруға азот ауаның химиялық қосылыс (кешенді қосылыс рутения) конденсаторы, бұл жасайды кейбір бактериялар. Тағы 1962 ж авторларының бірі осы баптың алуға қол жеткізді кешенді қосылыс рутения с молекулярным азотпен. Құрамы осы кешеннің [(NO)(NH3)4RuN2,Ru(NH3)4(NO)]Cl6. 1965 жылы канадалық ғалым Альберт Аллен алды қарапайым біріктіру (да кешенді) [Kk(NH3)5N2]Cl2.
Рутений құрылады жұмысы кезінде, ядролық реакторлардың және жарылыс кезінде атом бомба. Бұл ең жағымсыз осколочных элементтері.
Рутений – элемент, ашық, елімізде 1844 ж. есімімен аталған. Ruthenia – латын Ресей. Автор ашу болды профессор Қазан университетінің Карл Карлович Клаус.
Рутений қояды бүгін химик, кем дегенде, үш мәселелері. Туралы әңгімеле-осы мақалада.
Проблема №1: қалай құтылу рутения

У рутения аз емес бағалы да қызықты қасиеттерін. Көптеген механикалық, электрлік және химиялық сипаттамалары, ол мүмкін соперничать көптеген металдармен және тіпті стрессті басатын крем және алтын. Бірақ айырмашылығы осы металл рутений өте нәзік, сондықтан дайындауы одан қандай бұйымдар әзірше. Шамасы, хрупкость және неподатливость рутения механикалық өңдеу түсіндіріледі жеткіліксіз тазалығын үлгілерді сынауға ұшырайтын. Физикалық қасиеттері бұл металдың өте қатты тәуелді алу тәсілі, ал бөлу рутений жоғары тазалықты әлі ешкім жинай алмаған. Талпыныстары алуға таза рутений спеканием дегі, аймақтық плавкой және басқа да әдістермен оң нәтиже бермеген. Осы себепті, әлі күнге дейін дәл анықталған жоқ мұндай техникалық маңызды сипаттамалары ретінде созылу кезіндегі беріктілік шегі және ажырау кезіндегі салыстырмалы ұзаруы. Жақында ғана дәлме-дәл анықталуы балқу температурасы рутения – 2250°C, ал нүктесі оның қайнау жатыр, онда ауданда 4900°C. Металл рутений өте белсенді сорбирует сутегі. Әдетте эталоны сутектік сорбент болып саналады палладий, текше сантиметр болатын жұтып 940 см3 сутегі. Поглотительная способность рутения жоғары. Ол сорбирует 1500 көлемін сутегі.
Тағы бір маңызды қасиеті рутения: өжк температурасы 0,47°ол сверхпроводником.
Шағын металл рутений емес ериді щелочах, қышқылдар мен тіпті қайнаған патша арақ, бірақ ішінара азот қышқылында қоспалары бар күшті тотықтырғыш – перхлоратов немесе броматов. Рутений болады еріту керек сілтілі ортада гипохлоритами немесе қышқыл ортада электрохимическим әдісімен.
Қыздырғанда ауада рутений бастайды ішінара окисляться. Ең жоғары жылдамдығы тотығу кезінде байқалады 800°С Дейін температура 1000°C рутений әрқашан тотығады, тек қос тотығы RuО2, бірақ егер қыздыру оның 1200-ге дейін°C және одан жоғары, ол бастайды айналмауы летучую четырехокись RuO4 таныта отырып, жоғары валентность 8+.