Қазақстан тарихы[היום-מחר
Происхождение названия[היום-מחר
Праславянское “zolto” (“алтын”) родственно лит. geltonas “сары”, латыш. zelts “алтын”[6]; басқа вокализмом: готск. gulþ, онда. gold, ағыл. gold; бұдан әрі санскрит тіл. हिरण्य (híraṇya IAST), авест. zaranya, осет. zærījnæ “алтын”, сондай-ақ санскрит тіл. हरि (hari IAST) “сары, сарғыш, жасылдау, праиндоевропейского тамыры *ǵʰel- “сары, жасыл, жарқын”. Осы жерден гүл атаулары: “сары”, “жасыл”. Латынша aurum білдіреді “сары” және родственно “Авророй” (Aurora) — таңертеңгілік зарей.

Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]

Кристалдар таза алтын (99,99 %) өсірілген әдісімен химиялық көлік атмосферада хлор
Таза алтын — жұмсақ сары түсті металл. Қызыл түсі кейбір бұйымдарға алтын, мысалы, монеталар, сауық қоспалар басқа да металдар, әсіресе мыс. Жұқа пленкалардағы алтын просвечивает жасыл. Алтын жоғары жылу өткізгіштікке ие және төмен электр кедергісі.

Алтын — өте ауыр металл: тығыздығы таза алтыннан тең 19,32 г/см3 (шар таза алтыннан диаметрі 46,237 мм. бар салмағы 1 кг). Арасында металл тығыздығы бойынша жетінші орын алады кейін осмий, иридия, платина, рений, нептуния және плутоний. Салыстырмалы алтынмен тығыздығы бар вольфрам (19,25). Жоғары тығыздығы алтын жеңілдетеді, оны өндіруге, сондықтан тіпті қарапайым технологиялық процестер, мысалы, жуу шлюздерде, — қамтамасыз ете алады жоғары дәрежесін алу алтынның промываемой жыныстары.

Алтын — өте жұмсақ металл: қаттылығы Моос шкаласы бойынша ~2,5, Бринелль бойынша 220-250 МПа (салыстыруға болады қаттылығы тырнақтың).

Алтын, сондай-ақ высокопластично: ол мүмкін проковано ” парақтар қалыңдығы ~0,1 мкм (100 нм) (сусальное золото); мұндай қалыңдығы алтын полупрозрачно және жарықта бар сары түс, өтіп жатқан — сырланды қосымша – желтому көкшіл-жасыл. Алтын болуы мүмкін вытянуто ” сымға сызықтық тығыздығы дейін 2 мг/м.

Балқу температурасы алтын 1064,18 °C (1337,33)[2], қайнап кезінде 2856 °C (3129)[2]. Тығыздығы сұйық алтын қарағанда қатты және 17, г/см3 температура балқу. Сұйық алтын өте летучее, ол белсенді түрде буланып дейін ұзақ қайнау температурасын.

Сызықтық жылулық кеңею коэффициенті — 14,2·10-6 К−1 (25 °C). Жылу өткізгіштігі — 320 Вт/м·К, меншікті жылу сыйымдылық — 129 Дж/(кг·К), меншікті электр кедергісі — 0,023 Ом·мм2/м.

Электроотрицательность бойынша Полингу — 2,4. Энергия сродства к электрону тең 2,8 эВ; атом радиусы 0,144 нм, иондық радиустары: Аи+ 0,151 нм (үйлестіру саны 6), Аи3+ 0,082 nm (4), 0,099 нм (6)[4].
Спектрлік шағылысу коэффициенті алтын (Au) және салыстыру үшін алюминий (Al), күміс (Ag)
Себебі алтын түсті ерекшеленеді түсті көптеген металдар болып табылады азғантай энергетикалық саңылау арасындағы полузаполненной 6s-орбиталью және толтырылған 5d-орбиталями[7]. Нәтижесінде алтын жұтып фотоны көк, қысқа толқынды бөлігінде көрінетін спектрін бастап шамамен 500 нм, бірақ көрсетеді астам длинноволновые фотоны аз энергиясымен, олар қабілетті емес аудару 5d-электрон арналған бос жұмыс орнын 6s-орбитали (- сур. қараңыз). Сондықтан алтын жарықтандыру кезінде ақ жарық көрінеді, сары. Саңылауының тарылуы арасындағы 6s – және 5d-деңгейлері сыры релятивистскими әсерлер — қатты кулоновском өрісі жақын ядро алтын орбиталық электрондар движутся жылдамдықпен құрайтын елеулі бөлігі жарық жылдамдығының, әрі s-электронах, максимум тығыздығы орбитали орталығында орналасқан атомның әсері релятивистік қысу орбитали әсер күшті қарағанда, p-, d-, f-электронах, оның тығыздығы электрондық бұлт ядро маңайында нөлге ұмтылады. Сонымен қатар, релятивистское қысу s-орбиталей арттырады экранировку ядро және әлсіреуі тартылыс к өзегіне электрондар неғұрлым жоғары орбитальными сәттері (жүрекке тікелей емес релятивистский әсері). Жалпы, 6s-деңгейі төмендейді, ал 5d-деңгейі өседі[8][9].

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Алтын — бірі инертті металдар, тұрған қатарында кернеу оңға қарай барлық басқа металдар. Қалыпты жағдайда ол өзара іс-қимыл жасайды көпшілік қышқылдар мен құрамайды оксидтері, сондықтан оның жатқызады мейірімді металдар айырмашылығы, әдеттегі металдар, сынушы әсерінен қышқылдар мен сілтілердің. XIV ғасырда ашылған қабілеті патша арақ растворять алтын, опровергло туралы пікір және оның химиялық селқостығы.

Ең тұрақты тотығу дәрежесі алтын қосылыстарда +3, тотығу дәрежесі, ол оңай түзеді с однозарядными анионами (F−, Cl−. CN−) тұрақты плоско-тік кешендері [AuX4]−. Салыстырмалы төзімді болуға, сондай-ақ қосылыстар тотығу дәрежесі +1, беретін сызықтық кешендері [AuX2]−. Ұзақ уақыт болып саналды, ол +3 — жоғары мүмкін болатын тотығу дәрежелі алтын, алайда, пайдалана отырып, дифторид криптона алу мүмкін болды қосылыстар Au+5 (фториді AuF5, тұз кешені [AuF6]−). Алтын қоспалары(V) тұрақты ғана фтор болып табылады күшті тотықтырғыштар.
Шынайы табиғи талант иесі алтын
Өзара іс-қимыл кезінде атомарного фтор с пентафторидом алтын алынды ұшпа фторидтер алтын (VI) (VII): AuF6 және AuF7. Олар өте төзімсіз, әсіресе AuF6, дисмутирует білімі бар AuF5 және AuF7[10].

Тотығу дәрежесі +2 алтын нехарактерна, заттар, онда ол формальды түрде тең 2 жартысы алтын, әдетте, окислена-ден +1-ге, ал жартысы — ден +3, мысалы, дұрыс иондық формуласы сульфаты алтын (II) AuSO4 болады Au2+(SO4)2, ал Au1+Au3+(SO4)2-2, алайда, табылған кешендері, алтын барлық бар тотығу дәрежесі +2.

Бар қосылыстар алтынның тотығу дәрежесі -1, деп аталатын ауридами. Мысалы, CsAu (аурид цезий), Na3Au (аурид натрий)[11].

Таза қышқылдар алтын ериді ғана концентрацияланған селенді қышқыл кезде 200 °C:

{\displaystyle {\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\rightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O}}} {\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\rightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O}}
Концентратталған HClO4 жауап алтынмен және бөлме температурасында, бұл ретте құрай отырып, әр түрлі тұрақсыз оксидтері, хлор. Сары ерітінді еритін суда перхлората алтынның (III).

{\displaystyle {\mathsf {2Au+8HClO_{4}\rightarrow Cl_{2}+2Au(ClO_{4})_{3}+2O_{2}+4H_{2}O}}} \mathsf{2Au + 8HClO_4 \rightarrow Cl_2 + 2Au(ClO_4)_3 + 2O_2 + 4H_2O}
Реакция негізделген күшті тотықтану қабілеті Cl2O7.

Алтын салыстырмалы оңай әрекет етеді, оттегі және басқа тотықтырғыштар қатысуымен комплексобразователей. Мәселен, су ерітінділерінде цианид қол жеткізу кезінде оттегінің алтын ериді құра отырып, цианоаураты:

{\displaystyle {\mathsf {4Au+8CN^{-}+2H_{2}, O+O_{2}\rightarrow 4[Au(CN)_{2}]^{-}+4OH^ { -}}}} {\mathsf {4Au+8CN^{-}+2H_{2}, O+O_{2}\rightarrow 4[Au(CN)_{2}]^{-}+4OH^{-}}}
Цианоаураты оңай қалпына келтіруге дейін таза алтын:

{\displaystyle {\mathsf {2Na[Au(CN)_{2}]+Zn\rightarrow Na_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}} {\mathsf {2Na[Au(CN)_{2}]+Zn\rightarrow Na_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}
Жағдайда реакция хлор мүмкіндігі комплекс сондай-ақ, айтарлықтай жеңілдетеді барысы реакциялар: егер құрғақ хлормен алтын түсіндіріледі кезінде ~200 °C білімі бар алтын хлориді(III), онда концентрированном су ерітіндісінде тұз және азот қышқылдарының (“патша арақ”) алтын ериді білімі бар хлораурат-ион қазірдің өзінде бөлме температурасында:

{\displaystyle {\mathsf {2Au+3Cl_{2}+2Cl^{-}\rightarrow 2[AuCl_{4}]^{-}}}} {\mathsf {2Au+3Cl_{2}+2Cl^{-}\rightarrow 2[AuCl_{4}]^{-}}}
Сонымен қатар, алтын ериді хлорлы суда[12]. Алтын оңай түсіндіріледі сұйық бромом және оның сулы ерітінділері суда және органикалық еріткіштерде құра отырып, трибромид AuBr3[13].

С фтор алтын түсіндіріледі интервалындағы температура 300-400 °C, төменгі реакция жоқ, ал жоғары фторидтер алтын разлагаются.

Алтын, сондай-ақ ериді сынап құра отырып, сплав легкоплавкий (амальгаму) қамтитын интерметаллиды алтын-сынап.

Белгілі золотоорганические қосылыстар — мысалы, этилдибромид алтын немесе ауротиоглюкоза.

Физиологиялық әсері[היום-מחר
Кейбір қосылыстар алтын токсичны, жиналады, бүйректе, бауырда, көк бауырда және гипоталамусе әкелуі мүмкін, ол органикалық аурулар мен дерматитам, стоматитам, тромбоцитопения. Органикалық қосылыстар алтын (препараттар кризанол және ауранофин) қолданылады, медицинада емдеу кезінде аутоиммундық аурулардың, атап айтқанда, ревматоидтық артрит.

Шығу тегі[өңдеу | қайнарын қарау]
Зарядовое саны 79 алтын ж / е оның бірі жоғары саны протондардың элементтер кездеседі табиғатта. Бұрын әуелде алтын образовывалось кезінде нуклеосинтезе сверхновых звезд[en][14], алайда, жаңа теория деп болжануда алтын және басқа да элементтер ауырлау темір нәтижесінде пайда болған бұзылу нейтронды жұлдыздар[15][16]. Спутниктік спектрометрлер анықтай образующееся алтын тек қана жанама түрде, “бізде жоқ тікелей спектроскопических дәлелдемелер, мұндай элементтері шын мәнінде, құрылады”[17]. Осы теория жарылыс нәтижесінде нейтрондық жұлдыздар бар металдар тозаңы (оның ішінде ауыр металдар, мысалы, алтын) лақтырылады ғарыш кеңістігіне, онда ол кейіннен конденсируется, солай болды Күн жүйесі мен Жер[18]. Өйткені кейін бірден өзінің пайда болу, Жер балқытылған күйінде, барлық дерлік алтын қазіргі уақытта Жер бетінде орналасқан ядросында. Көпшілігі алтын, ол бүгін бар қыртысы мен мантия әкелініп, Жерге астероидами кезінде кейінгі ауыр бомбасынан[19].

Жер бетінде алтын орналасқан кендегі қатты жыныстарда түзілген бастап докембрийского кезеңі[20].

Геохимия[היום-מחר
Алтынның құрамы жер қыртысында өте төмен — 4,3·10-10 % массасы бойынша[4] (0,5-5 мг/т[21][22]), бірақ орындары мен учаскелері, күрт байытылған металмен, өте көп. Алтын бар және суда.