роисхождение атаулары[היום-מחר
Атауы химиялық элементтің кобальт және қалай онда. Сұйық қышқылдарға ериді. Күйдіру кезінде құрамында күшән кобальт минералдар бөлінеді летучий улы мышьяк оксиді. Руда құрамында бұл минералдар алды кеншілердің аты тау-кен рух Кобольда. Ежелгі үндістан приписывали улану балқытушыларға кезінде переплавке күміс проделкам осы злого рух. Бұл атаудың шығу тегі кобальт барлығы ұқсас отырып, алынған атауы никель.

1735 жылы швед минералог Георг Брандт білді бөлу осы минералдың бұрын белгісіз металл, ол атады кобальтом. Ол выяснил сондай-ақ, бұл қосылыстар дәл осы элементтің боялады шыны көк түс — бұл қасиеті пайдаланды ежелгі Ассирии және Вавилонда.

Қазақстан тарихы[היום-מחר
Қосылыстар кобальт белгілі адамға терең ежелгі. Көк кобальтовые шыны, эмаль, бояу табады ” гробницах Ежелгі Египет. Мәселен, гробнице Даңғазалары тапты көптеген сынықтары көк кобальтового; шыны белгісіз болды ма шыныларды дайындау және бояуларды саналы немесе кездейсоқ.

Бірінші дайындауды көк бояулар жатады 1800 жылы.

Дайындау бөлімінің
Бірақ бұл ұзаққа барған жоқ.
Сіз жасаған жобасы, исправив және дополнив.
Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Массалық үлесі кобальт жер қыртысында 4·10-3%.

Кобальт құрамына минералдар: каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтин CoAs2, скуттерудит (Co, Ni)As3 және басқа да. Барлығы белгілі 30-ға жуық кобальтосодержащих минералдар. Кобальту жалғасатын темір, никель, хром, марганец және мыс.

Мазмұны теңіз суында шамамен (1,7)·10-10%.

Кен орны[היום-מחר
Ең ірі өндіруші кобальт — Қытай Халық Республикасы[4]. Сондай-ақ, бар бай кен орындары Канада, АҚШ, Франция, Замбия, қазақстан, Ресей.

Алу[היום-מחר
Кобальт алады негізінен никель рудалары обрабатывая олардың күкірт қышқылы ерітінділерімен немесе аммиак. Сондай-ақ, пайдаланылады әдістері пирометаллургии.

Үшін бөліну жақын қасиеттері бойынша никель қолданылады, хлор, хлораты кобальт (Co(ClO3)2) – шашын да тұнба, ал никель тұңба.

Изотоптар[өңдеу | қайнарын қарау]
Дайындау бөлімінің
Бірақ бұл ұзаққа барған жоқ.
Сіз жасаған жобасы, исправив және дополнив.
Толық мақаласы: Изотоптар кобальт
Кобальт тек бір ғана тұрақты изотоп — 59Co (изотопная таралуы 100[5] %). Белгілі болған тағы 22 радиоактивті изотоптың кобальт.

Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Кобальт — қатты металл, қазіргі екі өндірілмеді. Температурада бөлме дейін 427 °C тұрақты α-модификациясы. Температурада 427 °C дейін температура балқу (1494 °C) тұрақты β-модификациясы кобальт (тор үшінші дәрежелік гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, Кюри нүктесі 1121 °C. Сарғыш түсі оған береді жұқа қабаты оксидтері.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Оксиді[өңдеу | қайнарын қарау]
Ауада тотығады, кобальт жоғары температурада 300 °C.
Тұрақты температурасында тотығы кобальт білдіреді күрделі оксиді Co3O4 бар құрылымын шпинели, кристалдық құрылымы, оның бір бөлігі тораптар бос иондарымен Co2+, ал екіншісі — иондарымен Co3+; разлагается білімі бар CoO жоғары температурада 900 °C.
Жоғары температурада алуға болады. α-нысаны немесе β-нысаны оксиді CoO.
Барлық оксидтер және кобальт сутегімен қалпына келтіріледі:
{\displaystyle {\mathsf {Co_{3}O_{4}+4H_{2}\rightarrow 3Co+4H_{2}O}}} {\mathsf {Co_{3}O_{4}+4H_{2}\rightarrow 3Co+4H_{2}O}}
Кобальт оксиді (III) алуға болады, прокаливая қосылыстар кобальт (II), мысалы:
{\displaystyle {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\rightarrow 2Co_{2}O_{3}+4H_{2}O}}} {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\rightarrow 2Co_{2}O_{3}+4H_{2}O}}
Басқа да қосылыстар[היום-מחר
Қыздырғанда кобальт жүргізуден бастап галогенами, әрі қосылыстар кобальт (III) құрылады тек фтор.
{\displaystyle {\mathsf {2Co+3F_{2}\rightarrow 2CoF_{3}}}} {\mathsf {2Co+3F_{2}\rightarrow 2CoF_{3}}}
{\displaystyle {\mathsf {Co+Cl_{2}\rightarrow CoCl_{2}}}} {\mathsf {Co+Cl_{2}\rightarrow CoCl_{2}}}
Күкіртпен кобальт құрады 2 түрлі модификациядағы CoS. Күмісті-сұр аумақты α-нысаны (кезінде балқытумен ұнтақтар) және қара β-нысаны (шашын да тұнба ерітінділерден).
Қыздырғанда CoS атмосферада күкіртсутегінің яғни күрделі сульфид Со9Ѕ8
Басқа окисляющими элементтері сияқты, көміртегі, фосфор, азот, селен, кремний, бор. Кобальт да түзеді күрделі қосындылары болып табылатын қоспаларымен, бар кобальт дәрежелері бар тотығу 1, 2, 3.
Кобальт қабілетті растворять сутегі, құра отырып химиялық қосылыстар. Жанама жолмен синтезированы екі стехиометрических гидрида кобальт СоН2 және Ұйқы.
Ерітінділер тұз кобальт CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 сауық суда бозғылт-қызғылт түске бояу керек. Ерітінділер тұз кобальт ” спиртах қара-көк. Көптеген тұз кобальт нерастворимы.
Кобальт кешенді қосылыстар түзеді. “Тотығу дәрежесі +2 кобальт құрады лабильные кешендері, ал тотығу дәрежесі +3 — өте инертті. Бұл әкеледі кешенді қосылыстар кобальт(III) іс жүзінде мүмкін емес алу жолымен тікелей алмасу лигандов, өйткені мұндай процестер жүреді өте баяу. Ең белгілі аминокомплексы кобальт.
Неғұрлым тұрақты кешендері болып табылады лутеосоли (мысалы, [Co(NH3)6]3+) сары түсті және розеосоли (мысалы, [Co(NH3)5H2O]3+) қызыл немесе қызғылт түсті.

Сондай-ақ, кобальт құрады кешендері CN−, NO2− және басқа да көптеген лигандами. Кешенді анион гексанитрокобальтат [Co(NO2)6]3 – құрады нерастворимый тұнба бастап катионами калий, ол пайдаланылады сапалық талдау.
Қолдану[היום-מחר
Легірлеу кобальтом болаттың серпімділік жаропрочность жақсартады, механикалық қасиеттері. Қорытпа қолдана отырып, кобальт жасайды өңдеуші құрал: бұрғылар, кескіштер және т. б.
Магниттік қасиеттері қорытпалар кобальт қолдануға табады аппаратураға магнитті жазу, сондай-ақ сердечниках электр моторлары мен трансформаторларды.
Тұрақты магниттерді жасау үшін кейде қолданылады қорытпасы, құрамында шамамен 50 % кобальт, сондай-ақ ванадий немесе хром.
Кобальт қолданылады катализатор химиялық реакциялар.
Кобальтат литий ретінде қолданылады, тиімділігі жоғары оң электрод өндіруге арналған литийлік аккумуляторлар.
Силицид кобальт — тамаша термоэлектрлік материал, ол мүмкіндік береді термоэлектрогенераторы ПӘК жоғары.
Радиоактивті кобальт-60 (жартылай ыдырау кезеңі 5,271) қолданылады гамма-дефектоскопия және медицина.
60Со ретінде пайдаланылады отын шығарудың радиоизотоптық көздері энергия.
Биологиялық рөлі[өңдеу | қайнарын қарау]
Кобальт — бірі микроэлементтер, өмірлік маңызды дене. Ол құрамына кіреді В12 витаминін (кобаламин). Кобальт іске қосылған кезде кроветворении, функциялары жүйке жүйесі мен бауыр, ферментативті реакциялар. Қажеттілік адам кобальте — 0,007-0,015 мг, күн сайын. Теле, адам ұсталады 0,2 мг кобальт әрбір килограмм салмағына. Болмаған жағдайда, кобальт дамып, акобальтоз.

Токсикология[היום-מחר
Артық кобальт адам үшін зиянды.

1960-шы жылдары кобальт тұздары қолданылды кейбір пивоваренными компаниялар тұрақтандыру үшін көбік. Үнемі выпивавшие төрт литр сыра күні алған елеулі жанама әсерлер жүрек, және, жекелеген жағдайда, бұл енуі қайтыс болған. Белгілі жағдайға және т. б. кобальт кардиомиопатиялар қолдануға байланысты сыра орын алып, 1964-1966 жылдары Омахе (Небраска штаты), Квебек (Канада), Левене (Бельгия), және Миннеаполисе (Миннесота штаты). Содан бері оны пайдалану пивоварении тоқтатылды және қазіргі уақытта заңсыз болып табылады[6][7].

ШРК, шаң кобальт ауада 0,5 мг/м3, ауыз судағы рұқсат етілген мазмұны кобальт тұздарының 0,01 мг/л.

Уытты дозасын (LD50 үшін-егеуқұйрық) — 50 мг.

Әсіресе токсичны жұп октакарбонила кобальт Со2(СО)8.

Құны металл кобальт[היום-מחר
-Саяси жағдайды өзенінің бассейнінде Конго соңында 1970-ші, бағасы кобальт жылға көтерілді 2000 %.

20 қаңтар 2013 жылғы құны кобальт, әлемдік нарықта деректері бойынша Infogeo.ru шамамен 26 долл./кг.