Сипаттамасы слайд:
1. Алдында реакция концентрациясы бірі 1. Алдында реакция концентрациясы бір реагенттерді тең болды 0,02 моль/л Арқылы 5-ол өзгерді дейін 0,001 моль/л. Қандай реакция жылдамдығы? 2. Арқылы 5 басталғаннан кейін реакция өзара іс-қимыл сутегі күкірт концентрациясы пайда болған күкіртті сутегі тең 0,01 моль/л ойда есептеңіз реакция жылдамдығы уақыттың осы сәтінде.

№ 16 слайд
3. Тұйық ыдыс сыйымдылығы 5 л орналастырылуы тиіс: сутегі 3. Тұйық ыдыс вме
Сипаттамасы слайд:
3. Тұйық ыдыс сыйымдылығы 5 л орналастырылуы тиіс: сутегі 3. Тұйық ыдыс сыйымдылығы 5 л орналастырылуы тиіс: сутегі массасы 0,8 г және хлор. Арқылы 10 реакцияның нәтижесінде массасы сутегі дейін төмендеді және 0,3 г ойда есептеңіз орташа жылдамдығы реакциялары. 4. Екі реакция жүреді, осындай жылдамдықпен, бұл уақыт бірінші пайда болған күкірт сутегі массасы 3 г, екінші – иодоводород массасы 10 г үшін Қандай реакциялар протекала үлкен орташа жылдамдықпен?

№ 17 слайд
5. Есептеу жылдамдығы реакция синтезі кезінде су респ – 5. Есептеу жылдамдығы
Сипаттамасы слайд:
5. Есептеу жылдамдығы реакция синтезі кезінде су респ – 5. Есептеу жылдамдығы реакция синтезі кезінде суды тиісті шоғырлануы сутегі мен оттегінің 0,5 моль/л және 0,25 моль/л. 6. Вычислить реакция жылдамдығы аммиак синтезі кезінде тиісті шоғырлануы сутегі және азот 0,6 моль/л және 0,2 моль/л.

№ 18 слайд
Қалай өзгеретіндігін синтезінің жылдамдығын су ұлғайту кезінде реагенттердің концентрациясын екі
Сипаттамасы слайд:
Қалай өзгеретіндігін синтезінің жылдамдығын су ұлғайту кезінде реагенттердің концентрациясын екі Қалай өзгереді синтезінің жылдамдығын су ұлғайту кезінде реагенттердің концентрациясын екі есе? 6. Вычислить реакция жылдамдығы аммиак синтезі кезінде тиісті шоғырлануы сутегі және азот 0,6 моль/л және 0,2 моль/л.