Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) — химиялық элементтердің жіктелуі белгілейтін тәуелділік әр түрлі элементтер қасиеттерінің олардың атом ядросы. Жүйесі болып табылады графикалық көрінісі периодтық заңының, ашық орыс ғалым-химик Д. И. Менделеевым 1869 жылы. Оның бастапқы нұсқасын әзірледі. Д. И. Менделеевым ” 1869-1871 жылдары орнатқан болатын тәуелділік элементтер қасиеттерінің олардың атомдық салмағына (қазіргі терминдер, атом массасы). Барлығы ұсынылды бірнеше жүздеген[1] нұсқаларын сурет периодтық жүйесінің (аналитикалық қисық, кестелер, геометриялық фигуралар және т. б.). Қазіргі нұсқада жүйесі көзделеді мәлімет элементтердің двумерную кестесі, онда әрбір баған (тобы) анықтайды негізгі физикалық-химиялық қасиеттері, ал жолдың білдіреді кезеңдерде, белгілі бір дәрежеде ұқсас бір-біріне.Ашылу тарихы
Толық мақаласы: периодтық заңының ашылу Тарихы
XIX ғасырдың ортасында ашылып, 63 химиялық элемент, және талпыныстары табу заңдылықтары бұл жинақта бірнеше рет қолданды. 1829 жылы Деберейнер жариялады табылған оларға заң “триад”: атом массасы көптеген элементтерін жақын орта арифметическому басқа екі элементтерін, жақын бастапқы химиялық қасиеттері (стронций, кальций және барий; хлор, бром және иод және т. б.). Бірінші талпыныс орналастыру элементтері өсу ретімен атом салмақтар қолданған Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), ол өзінің элементтері бойымен бұрандалы сызық, деп атап өтті жиі пайдаланылады қайталау химиялық қасиеттері тігінен. Екі көрсетілген модельдер емес тарттық назар ғылыми қоғамдастықтың.

1866 жылы өз нұсқасын периодтық жүйесінің ұсынды химик және музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель (“заңы октав”) сыртқы сәл напоминала менделеевскую, бірақ скомпрометирована настойчивыми бойынша бірлескен хаттамаға автордың табу кестеде мистическую музыкалық үндестігі. Осы онжылдықта пайда болып, бірнеше рет әрекет жүйелеу химиялық элементтер; жақын түпкілікті нұсқасы жақындап Юлиус нұрсұлтан назарбаев абдель фаттах ас Мейер (1864). Алайда, басты ерекшелігі болды, оның негізіне кезеңділігі алынды валентность, ол жалғыз және тұрақты үшін жеке алынған элемент, нәтижесінде мұндай кесте емес үміткер бола алады толыққанды сипаттама физика мерзімдік. Д. И. Менделеев жарияланды өзінің алғашқы сызбасын периодтық кестенің 1869 жылы мақаласында “ара Қатынасы қасиеттерінің атомдық салмағы элементтері” (журналында Орыс химиялық қоғамының); тағы бұрын (ақпан 1869 ж.) ғылыми хабарлама ашу туралы болды таратылды, жетекші химикам. Ашқан периодтық заңының деп саналады 1 (17 ақпан ескі стиль) 1869 жылы, Д. И. Менделеев өз жұмысын аяқтады – “Тәжірибе алмасу жүйесінің элементтерін негізделген, олардың атом салмағы мен химиялық сходстве”[2]. Тек желтоқсан айында шығады жұмысы неміс химик Қатысты, ол өзгертсе, өзінің пайдасына шешім ойдың Д. И. Менделеев және шетелдік әдебиеттерде болып саналады не “бірі первооткрывателей” немесе “қарамастан, Менделеев опубликовавшим бұл периодтық заңы”. Алайда Л. Мейер өз зерттеулерінде емес, әрі қарай кеттім орналастыру ашылған сол кезде элементтердің тұтас бірқатар болса, Д. И. Менделеев өзінің кестеде қалдырды бірнеше бос орын және предсказал бірқатар іргелі қасиеттерін әлі ашық элементтерінің өзі олардың болуы, сондай-ақ олардың қосылыстарының қасиеттері[дереккөзі көрсетілмеген 31]. Үшін бірқатар элементтер, бериллий, индий, уран, торий, церия, титан, иттрий — Менделеев ж / е түзету атомдық салмағын[дереккөзі көрсетілмеген 31].
Д. И. Менделеев. Портреті жұмыс Илья Репин (1885)
Аңыз бойынша, туралы ой жүйесінде химиялық элементтердің келді Менделееву во сне, бірақ белгілі бір бар, ол ашты кезеңдік жүйесін, ғалым былай деп жауап берді: “Мен үстіндегі оған, мүмкін, жиырма жыл ойладым, ал сіз қалай ойлайсыз: отырдым да, кенеттен… дайын”[3].

Жазып карточкаларда негізгі қасиеттері, әрбір элемент (оларды сол кезде белгілі 63, біреуі — дидим Di — білімнің одан әрі қоспасымен екі жаңадан ашылған элементтердің празеодима және неодима), Менделеев бастайды, бірнеше рет переставлять бұл карточкалар құрастыру, олардың қатарына ұқсас қасиеттері бойынша элементтерді салыстыра қатарына бір басқа[4]. Көрменің жіберілген, 1869 жылы ғылыми мекемелер Ресей және басқа да елдердің бірінші нұсқа (“Тәжірибесі жүйесінің элементтерін негізделген, олардың атом салмағы мен химиялық сходстве”), онда элементтері болды жарыс аяқталды бойынша он тоғыз көлденең қатарымен (қатарымен ұқсас элементтер болған прообразами топтардың қазіргі заманғы жүйесін) және алты тік бағандар (прообразам болашақ кезеңдер). 1870 жылы Менделеев “химия Негіздері” жариялайды екінші нұсқасы (“Табиғи жүйе” элементтері) бар, неғұрлым үйреншікті бізге түрі: көлденең бағаналар-элементтер аналогтарының айналды сегіз тігінен орналасқан. алты тік баған бірінші нұсқасын айналды кезеңдері, начинавшиеся сілтілі металмен және ге аяқталатын галогеном. Әр кезеңге бөлінген екі қатар; элементтері әр түрлі тобына кіретін қатарлар жанынан кіші.
Мұқаба брошюралар “Попытка химиялық түсіну әлемдік эфир” және элементтердің периодтық кестесі одан (Политехникалық мұражайы, Мәскеу, басылым 1902 ж.)
Мәнін ашу Менделеев саяды деп өсуімен атомдық массасы химиялық элементтер және олардың қасиеттері өзгереді емес монотонно, мезгіл-мезгіл. Кейін белгілі бір санын әр түрлі қасиеттері бойынша орналасқан элементтерді өсуі бойынша атомдық салмағын, қасиеттері бастайды қайталануы. Мысалы, натрий ұқсас калий, фтор ұқсас хлор, алтын сияқты, меніңше, күміс және мыс. Әрине, қасиеттері қайталанбайды дәлдігіне, оларға қосылады. Үздік жұмыс Менделеев жұмыстарынан оның предшественников деп негіздерін жіктеу үшін элементтердің у Менделеев ғана емес, бір, екі — атом салмағы мен химиялық ұқсастық. Үшін кезеңділігі толық соблюдалась, Менделеевым жасалды өте батыл қадамдар болып табылады: ол исправил атом массасының кейбір элементтерін (мысалы, бериллий, индий, уран, торий, церия, титан, иттрий), бірнеше элементтерін орналастырды, өз жүйесінде қарамастан қабылданған болса, ұсыныстары туралы сходстве басқа (мысалы, таллий, считавшийся сілтілі металмен, ол поместил үшінші топқа сәйкес оның іс жүзіндегі ең жоғары валентности), қалдырды кестедегі бос клеткаларды, мұнда олар орналаса әзірге ашық элементтері. 1871 жылы негізінде осы жұмыстарды Менделеев белгілеп берді Периодтық заңы, оның нысаны уақыт өте келе біршама жетілдірілді.

Ғылыми дұрыстығы периодтық заңының қуатталды өте жақында: 1875-1886 жылдары ашылып, галлий (экаалюминий), скандий (экабор), германий (экасилиций), Менделеев пайдалана отырып, периодтық жүйе, предсказал мүмкіндігін ғана емес, олардың өмір сүру, бірақ таңғажайып дәлдікпен бейнелеп бірқатар физикалық және химиялық қасиеттері.

XX ғасырдың басында ашылуымен құрылыстар атом деп мерзімділігі өзгерген элементтер анықталады атомдық салмағы, а зарядпен ядро тең атомному нөмірі және саны электрондардың бөлу, олардың электрондық қабықшалар атом элементті анықтайды, оның химиялық қасиеттері.

Одан әрі дамыту периодтық жүйесінің байланысты толтыра отырып, бос жасушаларының кестелер, помещались барлық жаңа элементтер: асыл газдар табиғи және жасанды жолмен алынған радиоактивті элементтер. 2010 жылы синтезбен 118 элемент жетінші кезеңінде периодтық жүйесінің аяқталды, проблема төменгі шекарасы Менделеев кестесінің бірі болып қалып отыр ең маңызды қазіргі заманғы теориялық химия[дереккөзі көрсетілмеген 2354 күн].

2003 жылдан бастап 2009 жылға бекітілді ИЮПАК 113-ші химиялық элемент, ашық мамандары жапон институтының ” жаратылыстану ғылымдары “Рикэн”; ол алды атауы нихоний (Nh).

Элементтері 115 және 117 алды атауын московий (Mc) және теннессин (Ts) сәйкес ұсыныстары ОИЯИ, сондай-ақ Ұлттық зертханасының Ок-Ридж, Университет Вандербильта және Ливерморской ұлттық зертхана, АҚШ-та.

118-ші элементі атауын алды оганесон (Og) құрметіне профессор Юрий Оганесяна салым енгізген зерттеу сверхтяжелых элементтері. Атауы ұсынылды ұжымдары Біріккен ядролық зерттеулер институтының және Ливерморской ұлттық зертханалар. (ақпарат көзі: МОСКВА, 1 желтоқсан-2016, 09:07 — REGNUM (ақпараттық агенттігі).[5]

Құрылымы
Ең көп таралған болып табылады нысанның 3 Менделеев кестесінің: “қысқа” (короткопериодная), “ұзын” (длиннопериодная) және “сверхдлинная”. “Сверхдлинном” нұсқасында әрбір кезеңінде орын алады, тура бір табан тіреді. “Ұзын” нұсқасында лантаноидтар және актиноиды шығарылған жалпы кестелер ете отырып, оны неғұрлым жинақы. “Қысқа” нысан жазбалар, бұған қосымша, төртінші және одан кейінгі кезеңдерде орын алады бойынша 2 жолдан; рәміздер элементтерінің негізгі және қосымша топшалардың выравниваются қатысты әр түрлі шеттері жасуша. Сутегі кейде орналастырады 7-ші (“қысқа” нысаны) немесе 17-ші (“ұзын” нысан) топқа кестелер[6][7].

Қысқа нысаны-кестені қамтитын сегіз топтарының элементтері[8], ресми түрде жойылды ИЮПАК 1989 жылы. Қарамастан ұсыным пайдалануға ұзақ нысаны, қысқа нысаны жалғастыруда келтіруі үлкен, соның ішінде ресейлік анықтамалықтар құралдарының және осы уақыттан кейін. Бірі қазіргі заманғы шетел әдебиеті қысқа нысаны толығымен алынып тасталды, оның орнына пайдаланылады ұзын нысаны. Мұндай жағдайды кейбір зерттеушілер байланыстырады, соның ішінде, айқын ұтымды компактностью қысқа нысандары кестелер, сондай-ақ инерцией, стереотипностью ойлау және невосприятием қазіргі заманғы (халықаралық) ақпарат[9].

1970 жылы Теодор Сиборг ұсынды кеңейтілген мерзімді кесте элементтері. Нильсом Бормен әзірленген жатақхананың баспалдақ алаңы (пирамидалық) нысаны периодтық жүйесі. Бар және басқа да көптеген сирек немесе мүлдем пайдаланылмайтын, бірақ өте бірегей әдістері, графикалық бейнелеу периодтық заңының[10][11]. Бүгін бар жүздеген нұсқалары кестелер, бұл ретте ғалымдар ұсынады барлық жаңа нұсқалары[12].

Топ
Топ немесе отбасы, бір колонка периодтық кесте. Топтары үшін, әдетте, тән неғұрлым елеулі айқын көрінген мерзімді үрдістері қарағанда кезеңдер немесе блоктар. Қазіргі заманғы кванттық-механикалық теориясы атом құрылымының түсіндіреді топтық ортақтығы деп элементтері бір тобы шегінде обыкновенно бірдей электрондық конфигурациясы олардың валентных қабығында[13]. Тиісінше, элементтері, тиесілі бір тобы дәстүрлі орналастырады ұқсас химиялық ерекшеліктерімен көрсетеді анық заңдылық өзгерту қасиеттеріне қарай ұлғайту, атомдық санын[14]. Дегенмен, кейбір облыстарда кестелер, мысалы, d-блогында және f-блокта, көлденең үйлестік мүмкін соншалықты маңызды немесе тіпті одан да майда көрсетілген қарағанда, тік[15][16][17].

Халықаралық жүйесіне сәйкес атау беру топтары нөмірлер беріледі 1-ден 18 бағытында солдан оңға қарай — сілтілік металдар – мейірімді газдар[18]. Бұрын бірдейлендіру үшін қолданылды рим сандары. Америка тәжірибесінде кейін римдік сан тұрды, сондай-ақ, литера А (егер топ орналасты s блогында немесе p-блокта) немесе B (егер топ сіздерден d-блокта). Қолданылған сонда идентификаторлары сай соңғы санында қазіргі заманғы сандық көрсеткіштер — мысалы, элементтері 4-топтың келуі атауы IVB, ал, олар қазір ретінде белгілі топ 14 — IVA. Осыған ұқсас жүйе қолданылды және Еуропадағы қоспағанда, литера ” А ” кірді топтарға дейін оныншы, ал — топтарға кейін оныншы қоса алғанда. Топ 8, 9, 10, сонымен қатар, жиі қарастырылды бірі ретінде үш топ сәйкестендіргіші бар VIII. 1988 жылы қолданысқа кірді жаңа жүйесі аннотациясында ИЮПАК, және бұрынғы атаулары топтарының вышли из употребления[19].

Кейбір топтар берілген тривиальные, несистематические атаулары (мысалы, “сілтілік жер металдар”, “галогендер” және т. б.); дегенмен, олардың кейбіреулері пайдаланылады сирек. Топ бойынша үшінші он төртінші, қоса алғанда, осындай есімдерімен емес, орналастырады және оларды сәйкестендіреді, немесе нөмірі бойынша немесе атауы бойынша бірінші өкілінің (“титан”, “кобальтовая” және тағы сол сияқты), себебі олар көрсетеді аз ұқсастық дәрежесін бір-бірімен немесе аз сәйкестігін тік заңдылықтарына[18].

Элементтері жататын бір топта, әдетте, көрсетеді белгілі бір үрдістер бойынша атомному радиус, иондану энергиясы және электроотрицательности. Бағыты бойынша жоғарыдан төмен қарай тобының шеңберінде атом радиусы артады (көп оған толтырылған энергетикалық деңгейлерінің отырып, әрі қарай өзек орналасады валентные электрондар), ал иондану энергиясы төмендейді (байланыс атоме әлсіресе, ал, демек, алып қоюға электрон қарапайым), сол сияқты электроотрицательность (бұл, өз кезегінде, сондай-ақ негізделген өсуіне арасындағы арақашықтық валентными электронами және ядросы)[20]. Кездейсоқ төтенше жағдайларға тап, дегенмен, және алып тастау осы заңдылықтарды, мәселен, топта 11 бағыты бойынша жоғарыдан төмен қарай электроотрицательность артады, ал убывает[21].

Кезеңдері
— Жол периодтық кесте. Дегенмен топтары үшін, жоғарыда айтып өткендей, тән неғұрлым маңызды үрдістер мен заңдылықтары, сондай-ақ бар, онда көлденең бағыт-ден астам аса маңызды және кетерлік қарағанда, тік — мысалы, бұл f-блок, лантаноидтар және актиноиды құрайды екі маңызды көлденең ретпен элементтері[22].

Шеңберінде кезеңнің элементтері көрсетеді белгілі бір заңдылықтары барлық үш жоғарыда аталған аспектілері (атом радиусы, иондану энергиясы және электроотрицательность), сондай-ақ энергия сродства к электрону. Бұл бағытта солдан оңға қарай атом радиусы, әдетте, азаяды (күші бұл әрбір келесі элементтің саны көбейіп, зарядталған бөлшектер, электрондар тартылады жақын өзегіне[23]), және онымен қатар өседі, иондану энергиясы (қарағанда күштірек байланыс атоме, соғұрлым көп энергия талап етіледі алып қоюға электрона). Тиісті түрде өсуде және электроотрицательность[20]. Бұл энергия сродства к электрону, онда металдар кестенің сол жақ бөлігінде сипатталады аз мәні бұл көрсеткіш, ал металл еместер оң, тиісінше, үлкен қоспағанда, асыл газдар[24].

Блоктар

Блоковая диаграммасы периодтық кесте
Байланысты маңыздылығы сыртқы электрондық қабығының атомның әр түрлі мерзімдік кестенің кейде сипатталады ретінде блоктар, деп аталатын отырып, қандай қабығында орналасқан соңғы электрон[25]. S-блогы, алғашқы екі топ, яғни сілтілік және сілтілік жер металдар, сондай-ақ сутегі мен гелий; p-блок тұрады соңғы алты топ (13-18 стандартқа сәйкес атау беру ИЮПАК немесе ІІІА дейін VIIIA бойынша американдық жүйесі) қамтиды, және басқа да элементтер, барлық металлоиды. D-блок — топ 3-12 (ИЮПАК), олар сондай — IIIB дейін IIB по-американски кіретін барлық өтпелі металдар. F-блок, выносимый әдетте шегінен кестелер тұрады; лантаноидтар қатарына жатады және актиноидов[26].

Басқа да мерзімді заңдылықтары

Шамамен тәртібі ережесіне сәйкес Маделунга
Басқа жоғарыда аталған, мерзімдік заңына сәйкес және кейбір басқа да сипаттамалары элементтері:

Электрондық конфигурациясы. Ұйымдастыру электрондардың көрсетеді белгілі бір қайталанатын кезеңдік үлгісі. Электрондар алады реттілігі қабықтарды, олар сәйкестендіріледі сандармен (қабығы 1, қабығы 2 және т. б.), ал олар, өз кезегінде, тұрады подуровней айқындайтын литерами s, p, d, f және g. Қарай ұлғайту, атомдық санын электрондары біртіндеп толтырады, бұл қабық; әр кезде электрон алғаш рет иеленіп отыр жаңа қабығы, басталады жаңа кезеңі-кестеде көрсетілген. Ұқсастық электрондық конфигурациясы негіздейді ұқсастық қасиеттерін элементтерінің (бақылау, олар, тегінде, және әкелді ашу периодтық заңының)[27][28].
Металличность / неметалличность. Қарай көрсеткіштерін төмендету, энергия иондану, электроотрицательности және энергия сродства к электрону элементтері алады қасиеттер тән металдар, ал қажеттілік олардың өсу қарама — қарсы, бейметалдар[29]. Сәйкес заңдылығымен үшін аталған сипаттамалары, неғұрлым айқын металдар орналасады кезеңнің басында, ал металл еместер — оның соңында. Топта, керісінше, қозғалысына қарай, жоғарыдан төмен қарай металдық қасиеттері күшейе түседі, бірақ кейбір артықшылықтарымен жалпы ережелері. Комбинациясы көлденең және тік заңдылықтарын береді шартты сызық арасындағы металдармен және неметаллами сатылы түрі; орналасқан осы сызық бойымен элементтері кейде ретінде анықталады металлоиды[30][31].

Қасиеттері мен элементтері. Бағыттамалар көрсетеді арттыру
Мәні
Элементтердің периодтық жүйесі Д. И. Менделеев болды маңызды дамыту кезеңі атомдық-молекулярлық оқу-жаттығу. Соның арқасында қалыптасты қазіргі заманғы туралы түсінік химиялық құрамдары нақтыланды ұсыну туралы қарапайым заттар мен құрамалар.

Прогнозирующая рөлі периодтық жүйесінің, показанная тағы өзі Менделеевым, ХХ ғасырда көрінді бағалау химиялық қасиеттерін трансурандық элементтер.

Әзірленген XIX ғасырдың аясында ғылым химия, периодтық кесте болды дайын жүйелендіре типті атомдар үшін жаңа бөлімдерді физиканың дамуы ХХ ғасырдың басында — физика атом ядросының физикасы. Зерттеу барысында атом әдістермен физика ” деп, реттік нөмірі элемент Менделеев кестесінде, деп аталатын сондай-ақ, саны Менделеев (атом нөмірі) шарасы болып табылады және электр зарядтарының атом ядросының осы элементтің нөмірі көлденең бірқатар (кезең) – кестеде санын айқындайды электрондық қабықтарының атомы, ал нөмірі тік бірқатар — квантовую құрылымын жоғарғы қабығының, неге элементтерін, бұл бірқатар міндетті сходством химиялық қасиеттері.

Пайда болуы периодтық жүйесінің ашылуы мерзімді заң ашты, жаңа, шынайы ғылыми дәуіріне тарихындағы химия және бірқатар аралас ғылым — орнына бытыраңқы туралы мәліметтер элементтері мен құрамаларында Д. И. Менделеевым және оны ұстанушылар сынды жүйесі құрылды, оның негізінде мүмкін болды қорытуға, тұжырым, болжау.Химиялық элементтердің периодтық жүйесі – табиғи жіктелуі, химиялық элементтердің, ол болып табылады графикалық (кесте) білдіру периодтық заңының және химиялық элементтердің. Құрылымы, оны көбінесе ұқсас қазіргі заманғы әзірленді. Д. И. Менделеевым негізінде мерзімдік заң 1869-1871 жж.

Болашағымыздың үлгісі периодтық жүйесінің Тәжірибесі “жүйесінің элементтерін негізделген, олардың атом салмағы мен химиялық өзара туыстық” жасаған Д. И. Менделеевым 1 наурыз 1869 ж. екі жыл бойы ғалым үздіксіз совершенствовал “Тәжірибе” жүйесін енгізді туралы түсінік топтар қатарында кезеңдерінде элементтері. Нәтижесінде периодтық жүйесінің құрылымы алды көбінесе қазіргі заманғы келбетке ие болды.

Үшін маңызды, оның эволюциясының болды туралы түсінік жерде элемент жүйесінде айқындайтын нөмірлері тобының және кезеңнің. Сүйене отырып, бұл ұғым, Менделеев тұжырымға өзгерту қажет атомдық массасын кейбір элементтер: уран, үндістан, церия және оның спутниктері. Бұл бірінші практикалық қолдану периодтық жүйесі. Менделеев, сондай-ақ, алғаш рет предсказал болуы бірнеше белгісіз элементтері. Ғалым сипаттады маңызды қасиеттері экаалюминия (болашақ галлий), экабора (скандий) және экасилиция (германия). Сонымен қатар, ол предсказал болуы ұқсас марганец (болашақ технеция және рений), теллур (полония), иода (астата), және цезий (франция), барий (радий), тантал (протактиния). Болжамдар ғалым қатысты деректер элементтерінің таққан жалпы сипатқа ие, өйткені бұл элементтер орналасқан ” аз зерттелген беттерін облыстарында периодтық жүйесі.

Алғашқы нұсқалары мерзімдік жүйесі көбінесе атынан тек эмпирикалық жалпылау. Ғой патофизиологиялық физикалық мағынасы периодтық заңының, болмаған себептерді мерзімді өзгерістер элементтер байланысты өсу атомдық масса. Осыған байланысты, қалған шешілмеген көптеген мәселелер. Бар ма шекарасы периодтық жүйедегі? Анықтауға болады нақты саны қолданыстағы элементтерін? Қалды белгісіз құрылымы алтыншы кезең – қандай нақты саны жер бетінде сирек кездесетін элементтер. Белгісіз, бар ма тағы элементтері арасындағы сутегімен және литием, құрылымы қандай бірінші кезең. Сондықтан, тіпті физикалық негіздемесін периодтық заңының және әзірлеу теориясы периодтық жүйесінің алдында бірнеше рет туындаған елеулі қиындықтар. Күтпеген еді ашылуы 1894-1898 жж. үркер инертті газдар, олар көрінген жоқ болған орындар периодтық жүйесі. Бұл қиындығы жойылған арқасында идеясына қосу құрылымына периодтық жүйесінің өзіндік нөлдік тобына. Жаппай ашылуы радиоэлементтер тоғысында XIX-XX ғғ., (1910 ж. олардың саны шамамен 40) әкелді күрт противоречию арасындағы қажеттілігіне, оларды орналастыру периодтық жүйесі және оның қалыптасқан құрылым. Олар үшін тек қана 7 бос жұмыс орындарын алтыншы және жетінші кезеңдері. Бұл проблема шешілді нәтижесінде белгілеу қағидаларын жылжыту және ашу изотоптар.
Бірі болмаған жағдайда мүмкін болмайтын себептерді түсіндіру физикалық мағынасы периодтық заңының құрылымы мен периодтық жүйесінің тұрды да, белгісіз салынды атом. Маңызды кезең даму жолындағы кезеңдік жүйесін құру болып табылады атом моделін Э. Резерфордом (1911). Оның негізінде голланд ғалымы А. Ван ден Брук (1913) деп болжам, бұл реттік номері элемент периодтық жүйеде сан жағынан тең заряду ядро оның атомы (Z). Бұл эксперименттік растады ағылшын ғалымы Г. Мозли (1913). Периодтық заңы алды жеке негіздемесі: мерзімділігі өзгерген элементтер болды қаралады байланысты, Z-заряд атом ядросының элемент, атом массасы.

Ұзын нысаны периодтық жүйесінің элементтер
Ұзын нысаны периодтық жүйесінің элементтер

Нәтижесінде периодтық жүйесінің құрылымы айтарлықтай упрочилась. Анықталған төменгі шекарасы. Бұл сутегі элементі ең төменгі Z = 1. Мүмкін болды дәл бағалауға элементтердің саны арасындағы сутегімен және уранмен. Анықталды “бос орындар” периодтық жүйесі, тиісті белгісіз элементтеріне Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Алайда қалған анық емес сұрақтар туралы дәлме-дәл саны жер бетінде сирек кездесетін элементтердің, әсіресе, были вскрыты себептері кезеңділігіне өзгерістер элементтер байланысты Z.

Сүйене отырып, қалыптасқан құрылымын, периодтық жүйесін және зерттеу нәтижелері атом спектрлерін, дат ғалымы Н. Бор-да 1918-1921 жж. дамытты ұсыну туралы реттілігін құру электрондық қабықшалар мен подоболочек ” атомах. Ғылыми тұжырымға ұқсас түрлері электрондық конфигурациялары атомдар мезгіл-мезгіл қайталанады. Осылайша, көрсетілді, бұл мерзімділігі өзгерген қасиеттерінің химиялық элементтер түсіндіріледі болғанымен мерзімділігін құру электрондық қабықшалар мен подоболочек атомдар.

Жатақхананың баспалдақ алаңы нысаны периодтық жүйесінің элементтер
Жатақхананың баспалдақ алаңы нысаны периодтық жүйесінің элементтер

Қазіргі уақытта периодтық жүйесі қамтиды 126 элементтері. Оның ішінде барлық трансурандық элементтер (Z = 93-107), сондай-ақ элементтер Z = 43 (технеций), 61 (прометий), 85 (астат), 87 (франций) алынған жасанды. Бүкіл тарихында кезеңдік жүйесінің ұсынылды үлкен саны (> 500) нұсқаларын, оның графикалық бейнелері, көбінесе кесте түрінде, сондай-ақ түрінде әр түрлі геометриялық фигураларды (кеңістіктік және жазық), аналитикалық қисық (спираль және т. б.) және т. б. Ең үлкен тарату алды қысқа, ұзын және жатақхананың баспалдақ алаңы нысандары кестелер.

Қазіргі уақытта артықшылық беріледі қысқа.

Іргелі принципі құру мерзімді жүйесі болып табылады, оның бөлімшесі, және кезеңдері. Менделеевское ұғымы қатарының элементтерін қазіргі уақытта қолданылады, өйткені айрылуы физикалық мағынасы. Топ, өз кезегінде, бөлінеді: негізгі (а) және побочную (b) кіші. Әр топта элементтері бар – химиялық аналогтары. Элементтері а – және b-кіші топтардың көптеген топтар, сондай-ақ, табу-бірімен белгілі бір ұқсастығы, ең алдымен, жоғары дәрежесі тотығу, олар, әдетте, тең нөмірі. Кезеңі деп аталады элементтерінің жиынтығы, ол басталады сілтілі металмен басталып, инертті газбен (ерекше жағдайы – бірінші кезең). Әрбір кезең құрамында қатаң белгілі бір элементтердің саны. Элементтердің периодтық жүйесі тұрады сегіз топтар мен сегіз кезеңдер.

Ерекшелігі бірінші кезеңнің ерекшелігі, оның құрамында барлығы 2 элементтен: сутегі мен гелий. Орын сутегі жүйесінде біржақты емес. Өйткені ол танытады қасиеттері, жалпы со сілтілі металдармен және галогенами, онда оның орналастырады немесе Іаа-не VIIaα – кіші топқа, әрі соңғы нұсқа жиі қолданылады. Гелий – бірінші өкілі VIIIa – кіші. Ұзақ уақыт бойы гелий және барлық инертті газдар выделяли дербес нөлдік тобына. Бұл ереже талап етті қайта қарау кейін, синтез химиялық қосылыстар криптона, ксенона және радон. Нәтижесінде инертті газдар және элементтері бұрынғы VIII топтың (темір, кобальт, никель және платиналық металдар) шеңберінде біріктірілді бір тобы. Бұл нұсқа емес, мінсіз болуы, себебі енжарлық, гелий мен неона күмән тудырмайды.

Екінші кезеңде құрамында 8 элементтерінің. Ол басталады сілтілі металмен литием, жалғыз тотығу дәрежесі +1. Бұдан кейін бериллий (металл, тотығу дәрежесі +2). Бор танытады қазірдің өзінде әлсіз айқындалған металл сипаты болып табылады неметаллом (тотығу дәрежесі +3). Кейінгі бор, көміртек – типтік неметалл, ол танытады тотығу дәрежесі қалай +4 және -4. Азот, оттегі, фтор және неон – барлық металл еместер, сонымен бірге азот жоғары тотығу дәрежесі +5 топтың нөміріне сәйкес келеді; фтор белгілі тотығу дәрежесі +7. Инертті газ неон аяқтайды.

Үшінші кезең (натрий – аргон), сондай-ақ құрамында 8 элементтерінің. Олардың қасиеттерінің өзгеру сипаты көбінесе ұқсас сол, ол байқалды элементтері үшін екінші кезең. Бірақ бұл жерде бар және өзіндік ерекшелігі. Мәселен, магний айырмашылығы бериллий астам металличен сияқты алюминий салыстырғанда, бор. Кремний, фосфор, күкірт, хлор, аргон – бұл барлық типтік металл еместер. Олар басқа аргон, қызығушылық жоғары тотығу дәрежесі тең нөмірі.

Көріп отырғанымыздай, екі кезеңдерде ұлғаюына қарай Z байқалады әлсіреуі металл күшейту және металл емес элементтер. Д. И. Менделеев деп элементтері екінші және үшінші кезеңдер (оның айтуынша, шағын) типическими. Элементтері шағын кезеңдерге тиесілі қатарына ең көп таралған табиғатта. Көміртегі, азот және оттегі (сонымен қатар, сутегімен) – органогены, т. е. негізгі элементтері органикалық материяның.

Барлық элементтері бірінші-үшінші кезеңдер орналастырылады аа-топқа бөлінді.

Төртінші кезең (калий – криптон) құрамында 18 элементтер. Бойынша Менделееву, бұл бірінші үлкен. Кейін сілтілік металл калий мен щелочноземельного металды кальций қажет бірнеше элементтерден тұратын 10 деп аталатын өтпелі металдар (скандий – мырыш). Олардың барлығы кіреді, b-кіші. Көптеген ауыспалы металдар танытады жоғарғы тотығу дәрежесі тең топтың нөмірі басқа, темір, кобальт және никель. Элементтері бастап, галлий және кончая криптоном, тиесілі а-кіші топтар. Криптон айырмашылығы алдыңғы инертті газдар құра алады химиялық қосылыстар.

Бесінші кезеңде (рубидий – ксенон) өзінің құруға ұқсас төртінші. Онда сондай-ақ бар кірістіру 10 ауыспалы металдар (иттрий – кадмий). У элементтерін осы кезең өзінің ерекшеліктері бар. Бұл триаде рутений – родий – палладий үшін рутения белгілі қосылыстар, онда ол танытады тотығу дәрежесі +8. Барлық элементтері а-кіші топтардың қызығушылық жоғары тотығу дәрежесі тең топтың нөмірі қоспағанда, ксенон. Бұл, әрине, ерекшеліктері өзгерген қасиеттері бар элементтер төртінші және бесінші кезеңдер бойынша өсу шамасы Z бар салыстырғанда, екінші және үшінші кезеңдері неғұрлым күрделі сипатта болады.

Алтыншы кезең (цезий – радон) қамтиды 32 элемент. Бұл кезеңде басқа 10 ауыспалы металдар (лантан, гафний – сынап) бар және жиынтығы 14; лантаноидтар қатарына жатады – церия дейін лютеция. Элементтері жылғы церия дейін лютеция химиялық өте ұқсас, және осы негізде олардың бұрыннан қамтиды семьясына жер бетінде сирек кездесетін элементтер. Қысқа нысанда периодтық жүйесінің бірқатар қамтиды; лантаноидтар қатарына жатады тор лантана және мағынасын, бұл бірқатар береді төменде кестелер.

Неде ерекшелігі элементтерін алтыншы кезең? Бұл триаде осмий – иридий – платина үшін осмий белгілі тотығу дәрежесі +8. Астат жеткілікті айқын металдық сипаты. Радон, барлық ықтималдығы, ие, жоғары реакциялық қабілеті барлық инертті газдар. Өкінішке орай, ол қатты радиоактивен, оның химия аз зерттелген.

Жетінші кезең басталады франция. Өзбектерде алтыншы, ол сондай-ақ тиіс құрамында 32 элемент. Франций және радий тиісінше элементтері болып табылады Iaα және ІІаа-кіші топтардың, актиний жатады III b-кіші топ. Ең кең таралған ұсыну туралы отбасы актиноидов, ол мыналарды қамтиды элементтері жылғы торий дейін лоуренсия және ұқсас лантаноидам. Толық осы бірқатар элементтерін, сондай-ақ төменде беріледі кесте.

Енді көреміз қалай өзгерсе химиялық элементтердің қасиеттері топшаларда периодтық жүйенің. Негізгі заңдылық, бұл өзгерістер жасалады күшейту металл сипаттағы элементтерін өсу шамасына қарай Z. Әсіресе анық бұл заңдылық көрінеді ІІІаа – VIIaα-топқа бөлінді. Металдар үшін Iaα-ІІІаа-кіші топтардың өсуі байқалады химиялық белсенділігі. У элементтерінің IVаα – VIIaα-кіші топтардың ұлғаюына қарай Z байқалады әлсіреуі элементтердің химиялық белсенділігі. У элементтерін b-кіші топтардың өзгерту химиялық белсенділігі неғұрлым қиын.

Периодтық жүйесінің теориясы әзірленді-Н. Бор және басқа да ғалымдар 20-х гг. ХХ в. және негізделген нақты схемасы қалыптастыру электрондық конфигурациялары атомдар. Сәйкес бұл теория, өсу шамасына қарай Z толтыру электрондық қабықшалар мен подоболочек ” атомах кіретін элементтерді кезеңдері периодтық жүйесінің жүреді, келесі реттілік бойынша:

Нөмірі кезеңдер
Негізінде теориясы периодтық жүйесінің мынадай анықтама беруге болады кезең: кезең бар элементтердің жиынтығы, начинающаяся элементі мәнімен n тең нөмірі кезеңі, және l = 0 (s-элементтер) және заканчивающаяся элементі сол мәні n және l = 1 (р-элементтері). Жауап: бірінші кезең қамтитын тек 1s-элементтері. Теориясының периодтық жүйесінің жүреді және санының элементтердің кезеңдері: 2, 8, 8, 18, 18, 32…

Арналған қоса берілген түрлі-түсті қойындысындағы нышандар элементтерінің әр түріне (s-, р-, d – және f-элементтері) бейнеленген белгілі бір түсті фонда: s-элементтері – қызыл р-элементтері – қызғылт сары, d-элементтері – көк, f-элементтері – жасыл. Әрбір торда келтірілген реттік нөмірі және атомдық массасын элементтерін, сондай-ақ электрондық конфигурация сыртқы электрондық қабықшалар, олар негізінен әзірленді және химиялық қасиеттері элементтері.

Теориясының периодтық жүйесінің жөн, бұл а-кіші топтар тиесілі элементтер n тең нөмірі кезеңі, және l = 0 және 1. B-кіші топтар жатады элементтер, атомах жүргізілетін салып бітіру қабықтарының бұрын остававшихся аяқталмай. Сондықтан, бірінші, екінші және үшінші кезеңдерінде құрамында элементтердің b-кіші.

Периодтық жүйенің құрылымы элементтерінің тығыз байланысты құрылымы атомдар химиялық элементтер. Өсу шамасына қарай Z мезгіл-мезгіл қайталанады ұқсас түрлері конфигурация сыртқы электрондық қабықшалар. Атап айтқанда, олар анықтайды, негізгі ерекшеліктері химиялық мінез-құлық элементтері. Бұл ерекшеліктер әр түрлі білінеді элементтер үшін а-кіші топтардың (s – және р-элементтері) үшін элементтердің b-кіші топтардың (ауыспалы d-элементтері) және элементтерді f-тұқымдастығы – лантанидтер қатарына жатады және актиноидов. Ерекше жағдай ұсынады элементтері бірінші кезең – сутегі мен гелий. Үшін сутегі тән жоғары химиялық белсенділік, себебі оның жалғыз 1s-электрон оңай отщепляется. Сол уақытта конфигурациясы гелий (1s2) өте тұрақты, ол негіздейді оның толық химиялық істемеген шеккен.

У элементтерін-кіші топтардың жүреді толтыру сыртқы электрондық қабықшалар (n тең нөмірі кезең); сондықтан осы элементтердің қасиеттері айтарлықтай өзгереді өсуіне қарай Z. Мәселен, екінші кезеңде литий (конфигурациясы 2s) – белсенді металл, оңай теряющий жалғыз валентті электрон; бериллий (2s2) – сондай-ақ, металл, бірақ күшті болу салдарынан оның сыртқы электрондар неғұрлым берік байланысты өзегі. Бұдан әрі, бор (2ѕ2р) әлсіз айқындалған металл сипаты, ал кейінгі барлық элементтері екінші кезең, жүргізілетін құру 2р-подоболочки болып табылады қазірдің өзінде неметаллами. Восьмиэлектронная конфигурациясы сыртқы электрондық қабығының неона (2s2 р6) – инертті газ – өте сондай-ақ.

Химиялық қасиеттері элементтердің екінші кезеңі түсіндіріледі ұмтылысын, олардың атомдар сатып алу электрондық конфигурациясын жақын орналасқан инертті газдың (конфигурациясын гелий үшін элементтердің литий дейін көміртегі немесе конфигурациясын неона үшін элементтердің көміртегі дейін фтор). Міне, мысалы, оттегі алмайды танытуға жоғарғы тотығу дәрежесі тең топтың нөмірі: себебі оған оңай қол жеткізу конфигурациясы неона сатып алу арқылы қосымша электрондар. Осындай қасиеттерінің өзгеру сипаты көрінеді у элементтерінің үшінші кезеңі мен s – және р-элементтерінің барлық кейінгі кезеңдер. Сол уақытта әлсіреуі байланыс беріктігіне байланысты сыртқы электрондардың өзегі-топшаларда өсуіне қарай Z көрінеді қасиеттері тиісті элементтері. Осылайша, s-элементтердің атап өтіледі айтарлықтай өсуі химиялық белсенділігінің өсуіне қарай Z, ал р-элементтер артуы металл қасиеттері.

“Атомах ауыспалы d-элементтері достраиваются аяқталмаған бұрын қабығының мәндегі бас кванттық саны n, бірлігіне аз нөмірлері кезең. Жекелеген ерекшелік, конфигурациясы, сыртқы электрондық қабықтарының атомдардың ауыспалы элементтер – ns2. Сондықтан барлық d-элементтер болып табылады металдармен, сондықтан өзгерту қасиеттері d-элементтердің өсу шамасына қарай Z емес, кесуге, біз бұл көрген екен, s-және р-элементтер. Жоғары дәрежесі тотығу d-элементтері танытады белгілі бір ұқсастығы р-элементтері тиісті топтарын периодтық жүйесі.

Ерекшеліктері элементтер триад (VIII-b-топ) түсіндіріледі, яғни d-подоболочки аяқталуға жақын. Міне, темір, кобальт, никель және платиналық металдар, әдетте, бейім емес, беруге қосылыстар жоғары дәрежелі тотығу. Ерекшелік ғана құрайды рутений және осмий беретін оксидтері RuO4 және OsO4. У элементтерінің Ib және IIb-кіші топтардың d-подоболочка нақты көрсетіледі аяқталған. Сондықтан олар танытады тотығу дәрежесі тең нөмірі.

“Атомах; лантаноидтар қатарына жатады және актиноидов (олар барлық металдар) болады салып бітіру бұрын аяқталған электрондық қабықтарының мәндегі бас кванттық саны n екі бірлік кем нөмірлері кезең. “Атомах осы элементтердің конфигурациясы сыртқы электрондық қабықшалар (ns2) өзгеріссіз сақталады. Сол уақытта f-элементтері іс жүзінде көрсетеді әсерін химиялық қасиеттері. Міне, лантаноидтар сияқты ұқсас болып келеді.

У актиноидов іс ахуал әлдеқайда қиын. Аралығында зарядтарды ядролардың Z = 90 – 95 электрондар 6d және 5f қатыса алады химиялық өзара іс-қимылдар. Ал бұл актиноиды танытады әлдеқайда кең диапазоны дәрежелі тотығу. Мысалы, нептуния, плутоний және америций белгілі қосылыстар, онда бұл элементтер сөз сөйлейді семивалентном жай-күйі. Тек элементтерін бастап, кюрий (Z = = 96) айналады тұрақты трехвалентное жай-күйі. Осылайша, қасиеттері актиноидов айтарлықтай ерекшеленеді қасиеттері; лантаноидтар қатарына жатады және осы екі тұқымдас, сондықтан деп санауға болмайды ұқсас.

Отбасы актиноидов аяқталады элементі бар Z = 103 (лоуренсий). Бағалау химиялық қасиеттерін курчатовия (Z = 104) және нильсбория (Z = 105) көрсеткендей, осы элементтер болуы тиіс ұқсас тиісінше гафний және тантал. Сондықтан ғалымдар болжауынша, бұл кейін отағасы актиноидов ” атомах басталып, жүйелі түрде толтыру 6d-подоболочки.

Соңғы элементтер саны, ол қамтиды периодтық жүйесі, белгісіз. Мәселе оның жоғарғы шекарасы – бұл, бәлкім, негізгі жұмбақ периодтық жүйесі. Ең ауыр элемент, ол анықтауға мүмкіндік туды табиғатта, бұл плутоний (Z = 94). Қол жеткен шегі жасанды ядролық синтез – элементі, реттік нөмірі 118. Ашық болып қалады сұрақ: өзің-ли получить элементтері үлкен реттік нөмірлері, қандай және қанша? Оған болмайды әзірге жауап беру саз-не сөзсіз.

Көмегімен күрделі есеп, орындалған электрондық есептеуіш машиналарында, ғалымдар анықтауға тырысты атомдар мен бағалауға маңызды қасиеті осындай “сверхэлементов” дейін үлкен реттік нөмірі (Z = 172, тіпті Z = 184). Алынған нәтижелері болды өте күтпеген. Мысалы, атоме элемент Z = 121 көзделеді пайда болуы 8р-электрона; бұл кейін атомах c Z = 119 және 120 аяқталды қалыптастыру 85-подоболочки. Ал пайда болуы р-электрондар артынан s-электронами ғана байқалады атомах элементтерін екінші және үшінші кезеңдер. Есептеулер көрсетіп отыр сондай-ақ, бұл элементтердің гипотетического сегізінші кезең толтыру электрондық қабықшалар мен подоболочек атомдар жүреді, өте күрделі және өзіндік реттілігі. Сондықтан, бағалау қасиеттері тиісті элементтерін – проблема өте күрделі. Еді, сегізінші кезеңі болуы тиіс 50 элементтер (Z = 119-168), бірақ есептеулерге сәйкес, ол аяқталуы тиіс, у-элемент Z = 164, т. е. 4 реттік нөмірлері бұрын. Ал “экзотикалық” тоғызыншы кезеңінде көрсетіледі тұруы керек 8 элементтерінің. Міне, оның “электронды” запись: 9s28p49p2. Басқаша айтқанда, ол көздеген еді барлығы 8 элементтен, екінші және үшінші кезеңдері.

Айту қиын, қаншалықты келетіндей еді ақиқатқа есеп айырысулар, ата-аналармен көмегімен ЭЕМ-ді. Алайда, егер олар расталды, онда тура келеді шындап қайта қарауға заңдылықтары негізінде жатқан периодтық жүйесінің элементтері мен оның құрылымы.

Периодическая система химических элементов

ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫҚ ЖҮЙЕСІ, упорядоченное көптеген химич. элементтердің және олардың таб. жіктелуі. Болып табылады кесте ұсына отырып, периодтық заңының, ашық Д. И. Менделеевым. Болашағымыздың үлгісі П. с. – х. э. қызмет етеді-кесте Тәжірибесі “жүйесінің элементтерін негізделген, олардың атом салмағы мен химиялық сходстве жасалған Менделеевым, 1869 (сур. 1). Қарай жетілдіру, осы кестені Менделеев дамытты ұсыну кезеңдері туралы және топта элементтер мен орны туралы әрбір элемент жүйесі. – 1871 кн. “Химия негіздері” Менделеевым қосылған болатын “Табиғи жүйе элементтерін Д. Менделеев” – бірінші класс. қысқа формасы Т. с. – х. э. сүйене отырып, оған Менделеев орындады кейіннен оправдавшийся болжам өмір сүруі мен қасиеттерін белгісіз уақытта элементтерінің (Ga, Sc, Ge).
Сур. 1. Кесте жасалған. Д. И. Менделеевым 1. 3.1869.
Дене шынықтыру. мағынасы кезеңділігі қасиеті элементтерінің айқын болды пайда болғаннан кейін планетарной моделі атомның (Э. Резерфорд, 1911), көрсетілді (нидерл. физик А. ван ден Брук және Г. Мозли, 1913-14) реттік номері элемент П. с. – х. э. тең оң заряду (Z) ядроның атомның. Теориясы П. с. – х. э. нег. құрылды-Н. Бормен (1913-21) базасында кванттық моделін және атом физикасы. Бор схемасын әзірледі құру электрондық конфигурациялары атомдар қарай өсу Z, сүйенген “хезбаллах” белгілі бір жүйелілігі толтыру электронами қабықтар мен подоболочек ” атомах санының артуымен бірге Z.

Қазіргі. П. с. – х. э. қамтиды жүзден астам химич. элементтерін. Неғұрлым ауыр элементтер алынды ядролық синтезбен. Толтыру тәртібі электронами деңгейдегі атомах ережелерімен анықталады, олардың жиынтығы “деп атайды принципіне құру”: толтыру атом орбиталей (АҚ) жүреді тәртіппен ұлғайту энергия орбиталей: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 6d т. б.; сәйкес Паули принципі, әрбір АҚ (сипатталады квантовыми сандар n, l, m) болуы мүмкін 2-ден артық емес электрондар; АҚ бірдей l және n толтырылады, сондықтан жалпы спин электрон болды максимален (т. е толтырылады макс. саны АҚ әр түрлі m Хунда ережесіне).
Сур. 2. Қысқа-нұсқа периодтық жүйедегі химиялық элементтердің Д. И. Менделеев (деректеріне сәйкес ИЮПАК арналған 1973).
Сәйкес (n+l)-ереже Клечковского құру, электрондық конфигурациялары гл. обр сәйкес жүргізіледі жүйелі түрде өсуімен сомасын (n+l). Бұл ретте шегінде әрбір осындай соманы алдымен толтырылады подоболочки үлкен l және аз n, содан кейін аз l және үлкен n.

Добавлено св 500 нұсқаларын П. с. – х. э., бұл бірлескен хаттамаға іздеу кейбір жеке проблемалар және оның құрылымы. Кең тараған екі кестелік нысанын П. с. – х. э.: қысқа (сур. 2) және ұзын (әзірленген Д. И. Менделеевым, жетілдірілді 1905 жылы А. Вернером; сур. 3). Құрылымында П. с. – х. э. бөледі кезеңдері (көлденең жолдар) және (тік бағаналар) элементтерінің.
Сур. 3. Ұзын нысаны химиялық элементтер кезеңдік жүйесінің (деректеріне сәйкес ИЮПАК 2013).
Қазіргі. нысаны П. с. – х. э. (1989 ИЮПАК ұсынған ұзын нысаны П. с. – х. э.) тұрады 7 кезең (көлденең тізбектер орналасқан элементтерді өсуі бойынша реттік нөмірі) және 18 топтардың (тік тізбектер элементтерінің санына сәйкес валентных электрондар), ал қысқа формасы Т. с. – х. э. – 8 топ. Элементтер саны кезеңдерде бастап екінші, жұп қайталанады: 8, 8, 18, 18, 32, 32,… (бірінші кезеңде құрамында екі элемент). Тобының нөмірі элементтерін қысқа нұсқасын П. с. – х. э. санына сәйкес келеді валентных электрондар сыртқы электрондық қабықшасында атомдар. “Длиннопериодном нұсқада П. с. – х. э. топ нөмірі көбінесе формален. Топтың қысқа нұсқасын қамтиды негізгі (а) және побочную (б) кіші топтың әрқайсысы элементтері бар, ұқсас бойынша химич. қасиеттері, олардың атомдары сипатталады біркелкі құрылымы сыртқы электрондық қабықшалар. Элементтер кейбір топтары бар меншік. тривиальные названия: сілтілік металдар (1-топ ұзын нысанды П. с. – х. э.), сілтілік жер металдар (2-топ), халькогены (16-топ), галогендер (17), асыл газдар (18-топ). П. с. – х. э. әрбір элемент үшін көрсетіледі, оның белгісі, атауы, реттік нөмірі және мәні жатқызады. атом массасы.

Бірінші кезеңде құрамында екі элемент Н Емес. Сутегі бар біраз ұқсастығы ретінде сілтілі элементтері, сондай-ақ галогенами. Осыған байланысты символы Н орналастырады немесе кіші топқа Іа, не кіші топқа VIIa қысқа нұсқасын П. с. – х. э., немесе екеуі де бір мезгілде.

Екінші және үшінші кезеңдерде (Li – Ne; Na – Ar) құрамында 8-элементтерін, оның өзгеру сипаты химич. қасиеттерін тік ұқсас, көбінесе жақын. Элементтері алғашқы үш кезеңдер жатады гл топтар қысқа нұсқасын кезеңдері. жүйесін химич. элементтерін.

Элементтер топтары 1 және 2-ұзын нысанын деп аталады s-элементтері, топтар 13-18 – p-элементтері, топтар 3-12 – d-элементтері; d-элементтері (қоспағанда мырыш, кадмий және сынап) деп атайды, сондай-ақ өтпелі элементтері.

Төртінші кезең (K–Kr) құрамында 18 элементтер. Кейін K және Ca (s-элементтер) қажет бірқатар он (Sc – Zn), 3d-элементтер (жанама қосымша топтың қысқа нұсқасын П. с. – х. э.). Өтпелі элементтері танытады жоғары тотығу дәрежесі, нег. тең топтың нөмірі қысқа нұсқасын П. с. – х. э. (қоспағанда Co, Ni және Cu). Элементтері жылғы Ga дейін Kr жатады гл кіші топтар (р-элементтері).

Бесінші кезеңде (Rb – Xe) салынған ұқсас төртінші; онда сондай-ақ бар “вставка” он өтпелі 4d-элементтерінің (Y – Cd). Өзгеру ерекшеліктері қасиеттері осы кезеңде: триаде Ru – Rh – Pd рутений танытады макс. тотығу дәрежесі +8, родий +6, палладий +5; барлық элементтері гл. кіші топтардың қоса алғанда, Хе, қызығушылық жоғары тотығу дәрежесі тең нөмірі.

Алтыншы кезең (Сѕ – Rn) құрамында 32 элемент. Оған басқа, он 5d-элементтерінің (La, Hf – Hg) кіреді сериясы бірі он төрт 4f-элементтері, лантанидтер қатарына жатады (лантанидов, Ln). “Тотығу дәрежесі +3, +4 олар химич. ұқсас актиноидов, тотығу дәрежесі +2 – сілтілі жер элементтері. Лантаноидтар орналастырылған тобында 3 ұзын пішінді клетка La, және ыңғайлы болу үшін шығарылған астында кесте. Ерекшелігі элементтері алтыншы кезеңі болып табылады, бұл триаде Os – Ir – Pt екі элемент – осмий мен иридий – танытады тотығу дәрежесі +8, платина +6 (Ir – деректер 2010).

Жетінші кезең іспеттес, алтыншы, құрамында 32 элемент. Актиний – аналог лантана. Кейін Ас жөн сериясы бірі он төрт 5f-элементтер – актиноидов (актинидов, An) (Z= 90-103). П. с. – х. э. оларды орналастырады қуысындағы Ас және іспеттес, Ln, жазады отд. жолмен кестеге. Бұл тәсіл болуын болжайды елеулі химич. ұқсастық элементтерін екі f-тұқымдастығы. Дәл осы основывалась “актинидная тұжырымдамасы” . Сиборга (1944), сыгравшая жетекші рөл әдістерін әзірлеу кезінде бөлу өнімдерін бөлу, уран және іздеу жаңа элементтер. Алайда, бұл тұжырымдама əділ үшін ғана үш – және четырехвалентных An. Актиноиды сол танытады тотығу дәрежесі +2-ден +7 (соңғысы тән Np, Pu, Am) +8 (плутоний). Үшін ең ауыр An тән тұрақтандыру төменгі дәрежелі тотығу (+2 немесе тіпті +1 үшін Md).

Эксперим. бағалау химия элементтерді Z=104 (резерфордий) және Z=105 (дубний) мүмкіндік жасаса, олар ұқсас болып табылады, тиісінше, Hf және Сол, яғни 6d-элементтері (орналасуы тиіс Іvб және Vб топшаларда қысқа нысаны). Химич. сәйкестендіру элементтердің Z=106-118 жоқ, тым қысқа “заманнан” өмір синтезделген изотоптар, бірақ құрылымына сәйкес П. с. – х. э. деп санауға болады, бұл элементтер Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn жатады 6d-элементтері, элементтері c, Z=113-118 жақын тиісінше тік баламаларына. Бұл жөн берілді. квантовохимич. есеп айырысу.

П. с. – х. э. маңызды буыны болып табылады эволюция атомдық-молекулярлық оқу-жаттығу ықпал етеді нақтылау туралы ұсыныстардың қарапайым заттар мен қосылыстардың, негізінен білдіреді. әсері теориясын жасау құрылыстар атомдар. П. с. – х. э. байланысты мәселенің болжамдау химия, көрінді предсказании ретінде өмір сүруінің белгісіз элементтер мен олардың қасиеттерін және ерекшеліктерін химич. мінез-құлық белгілі элементтер. П. с. – х. э. – негізі неорганич. химия; қызмет етеді міндеттеріне синтез заттарды алдын ала белгіленген қасиеттері бар жаңа материалдарды, атап айтқанда сверхпроводников және жартылай өткізгіштердің, іріктеу специфич. катализаторлар үшін орын алды. химич. процестер және т. б. – Т. с. – х. э. – ғылыми жетекшісі. база оқытудың жалпы және неорганич. химия, сондай-ақ кейбір бөлімдерін атомдық физика.