ЭЛЕКТРОЛИТТЕР – заттар, ерітінділер немесе балқымалары және олардың жүргізеді электр тогы.

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ – заттар, ерітінділер немесе балқымалары және олардың жүргізеді электр тогы.

Диссоциация – ыдырауы қосылыстардың иондары.

Дәрежесі диссоциации санына қатынасы продиссоциированных арналған иондары молекулалардың жалпы санына молекулалардың ерітіндідегі.

КҮШТІ ЭЛЕКТРОЛИТТЕР еріген кезде суға толығымен диссоциируют арналған иондары.

Жазу кезінде теңдеулер диссоциации күшті электролиттер қояды теңдік белгісі.

Қатты электролитам жатады:

· Суда еритін тұздар (ерігіштік кестені қараңыз);

· Көптеген органикалық емес қышқылдар: HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI (қара қышқылы-күшті электролиттер кестеде ерігіштік);

· Сілтілі негіздер (LiOH, NaOH,KOH) және сілтілі жер (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2), металдар (қара негіздері-күшті электролиттер кестеде ерігіштігі).

ӘЛСІЗ ЭЛЕКТРОЛИТТЕР су ерітінділерінде тек ішінара (обратимо) диссоциируют арналған иондары.

Жазу кезінде теңдеулер диссоциации әлсіз электролиттер қояды белгісі обратимости.

– Әлсіз электролитам жатады:

· Барлық дерлік органикалық қышқылдар және су (Н2О);

· Кейбір бейорганикалық қышқылдар: H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 (қара қышқылы-әлсіз электролиттер кестеде ерігіштік);

· Ерімейтін гидроксидтер металдар (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2) (қара негіздері-әлсіз электролиттер кестеде ерігіштігі).

Электролиттің Диссоциация сандық дәрежесімен сипатталады диссоциации. Дәрежесі диссоциации a – санының қатынасы молекулалардың диссоциированных арналған иондары n., жалпы санына молекулаларының ерітілген электролит N:

displaystyle alpha frac nNcdot 100

a – үлесі молекулалардың электролит, распавшихся арналған иондары.

Дәрежесі диссоциации электролит көптеген факторларға байланысты: табиғат, электролиттің табиғатына, еріткіштің ерітінді концентрациясын, температурасын