Қазақстан тарихы[היום-מחר
Күміс белгілі адамзатқа ерте заманнан белгілі болған. Бұл байланысты болды, ол өзінің күміс, сол сияқты алтын, жиі встречалось ” самородном түріндегі — оның тура выплавлять кендерден. Бұл алдын-ала анықтады өте маңызды рөл күміс мәдени дәстүрлері әр түрлі халықтар. Бірі ежелгі орталықтарының өндіру, өңдеу және күміс болды тарихилыққа дейінгі Сардиния, онда ол белгілі ерте энеолит[4].

“Ассирии және Вавилонда күміс халқымыз қасиетті металмен және белгісі болған Ай. Орта ғасырдағы күміс және оның қосылыстары өте танымал арасында алхимиков. Ортасынан XIII ғасырдың күміс дәстүрге айналды материалмен дайындау үшін ыдыс-аяқ. Сонымен қатар, күміс және әлі күнге дейін пайдаланылады тиындарды шарпу үшін.

Происхождение названия[היום-מחר
Славян атаулары, металды — орыс. күміс, польск. srebro, болг. сребро, құжат‑слав. сьребро — восходят к праславянскому *sьrebro, ол сәйкестікті балтық (лит. sidabras, т. б.-прусск. sirablan) және германия (готск. silubr, онда. Silber, ағыл. silver) тілдерінде. Одан әрі этимология тыс герман-балто-славян шеңбер тілдерді неясна болжайды немесе шығу тегі сол негіздері, анатолийское subau-ro “жылтырақ”, не ерте-дан қарыз алуды тілдерді Таяу Шығыс: ср аккад. sarpu “тазартылған күміс”, аккад. sarapu “тазарту қажет, выплавлять”, немесе доиндоевропейских тілдерді ежелгі Еуропа орта ғасыр баск. zilar[5].

Грек атауы күміс ἄργυρος, árgyros болды от индоевропейского тамыры *H₂erǵó-, *H₂erǵí-, означающего “ақ, блистающий”. Сол тамыры жүреді және оның латынша атауы — argentum.

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Орта күміс мазмұны жер қыртысында (Виноградову) — 70 мг/т. Максималды концентрациясы белгіленеді сазды тақтатаста, жетеді 1 г/т Күміс сипатталады салыстырмалы төмен энергетикалық көрсеткіші иондар деп негіздейді болмашы көрінісі изоморфизма осы элементтің салыстырмалы түрде қиын, оның кіруі, торды басқа да минералдар. Байқалады, тек тұрақты изоморфизм күміс иондары және қорғасын. Күміс иондары кіреді торды самородного алтын, саны кейде жетеді электруме 50 % салмағы бойынша. Аздаған мөлшерде ион күміс кіреді торды сульфидтер және сульфосолей мыс, сондай-ақ құрамына теллуридов, дамыған кейбір полиметалл, әсіресе, алтын-сульфидті және алтын-кварц кен орындарында.

Белгілі бір бөлігі асыл және түсті металдар кездеседі табиғатта самородной. Белгілі және құжатпен расталған фактілері болған жоқ, жай ғана үлкен, ал үлкен саф күміс. Мысалы, 1477 жылы кенішінде “Әулие Георгий” (кен орны Шнееберг ” Кен тауларында 40-45 км Фрайберг) табылып, шынайы табиғи талант иесі күмістен жасалған, салмағы 20 т. да тасқа айналып кетті күмістің көлемі 1×1×2,2 м выволокли бірі-тау-кен өндіру, өтіп онда мерекелік түскі ас, содан кейін раскололи және взвесили. Данияда мұражайында Копенгаген орналасқан шынайы табиғи талант иесі салмағы 254 кг, табылған 1666 жылы норвег кенішінде Конгсберг. Ірі базарындағы өрт сөндірілді кездестірді және басқа континенттерде. Қазіргі уақытта парламент ғимаратында Канада сақталады бірі өндірілген кен орнында Кобальт Канадада самородных пластина күміс бар салмағы кг. 612 Басқа пластина табылған сол кен орнында алған өз өлшемі атауы “күміс тротуар” істегенмін, ұзындығы шамамен 30 метр және тармақшасында, сатып алынатын тауарларға 20 т күміс. Алайда, кезінде бүкіл внушительности-соңды табылған олжаларды, айта кету керек, күміс химиялық белсенді қарағанда, алтын, және осы себеппен сирек кездеседі табиғатта самородном. Сол себепті ерігіштігі күміс жоғары және оның концентрациясы теңіз суда тәртібі, алтын (шамамен 0,04 мкг/л және 0,004 мг/л[6], тиісінше).
Кені күміс, Приморье.
Белгілі 50-ден астам табиғи минералдар күміс, оның маңызды өнеркәсіптік мәнге ие тек 15-20, оның ішінде:

самородное күміс;
электрум (алтын-күміс);
кюстелит (күміс-алтын);
аргентит (күміс-күкірт);
прустит (күміс-мышьяк-күкірт);
бромаргерит (күміс-бром);
кераргирит (күміс-хлор);
пираргирит (күміс-сурьма күкірт);
стефанит (күміс-сурьма күкірт);
полибазит (күміс-мыс-сүрме-күкірт);
фрейбергит (мыс-күкірт-күміс);
аргентоярозит (күміс-темір-күкірт);
дискразит (күміс-сурьма);
агвиларит (күміс-селен-күкірт)
және басқа да.
Ретінде және басқа да мейірімді металдар, күміс тән екі түрі көрініс:

өзіндік күміс кен орындары, онда ол 50% астамды құрайды, құнын барлық пайдалы компоненттерін;
кешенді серебросодержащие кен орнын (күміс құрамына кіреді кендерден түрлі-түсті, легірлеуші және асыл металдар ретінде ілеспе компонент).
Өзіндік күміс кен ойнайды жеткілікті елеулі рөлі әлемдік өндіру күміс, алайда, атап өткен жөн негізгі барланған қорлары күміс (75 %) үлесіне тиесілі кешенді кен орны.

Кен орны[היום-מחר
Маңызды кен орындары күміс аумағында орналасқан, келесі елдер:

Армения,
Германия,
Испания,
Перу,
Чили,
Мексика,
Қытай,
Канада,
АҚШ,
Австралия,
Польша,
Ресей
Қазақстан
Румыния,
Швеция,
Чехия,
Словакия,
Австрия,
Венгрия,
Норвегия[7].
Сондай-ақ, кен орнының күміс бар, Кипрде және Сардиния[8].
Күміс өндірісі елдері бойынша (2011 жыл)
Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]

Шынайы табиғи талант иесі күміс
Таза күміс — өте ауыр (жеңіл қорғасын, бірақ ауырлау мыс, тығыздығы 10,5 г/см3), ерекше пластичный күмісті-ақ түсті металл (коэффициент отражения света жақын 100 %). Жіңішке күміс фольга жарықта бар күлгін түс. C ұзақ уақыт бойы металл тускнеет, реттей отырып бастап (шығыстар сметасынан) ұсталатын ауада ізі бар күкіртті сутек және құра отырып ұшуы сульфидінің, оның жұқа пленка береді сонда металл характерную розоватую болады. Ие, ең жоғары жылу арасында металдар. Бөлме температурасында ең жоғары электр өткізгіштігі арасында барлық белгілі металдар (үлестік электр кедергісі 1,59·10-8 Ом·м, температурасы 20 °C). Қатысты тугоплавкий металл, балқу температурасы 962 °C.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Күміс бола отырып, бастамашысына металмен ерекшеленеді салыстырмалы түрде төмен реакциялық, ол ериді, тұз және разбавленной күкірт қышқылдар. Алайда, тотықтану ортада (азот, ыстық концентрацияланған күкірт қышқылында ериді, ал тұз қышқылында қатысуымен еркін оттегі) күміс ериді:

{\displaystyle {\mathsf {Ag+2HNO_{3(conc)}=AgNO_{3}+NO_{2}{\uparrow }+H_{2}O}}} {\mathsf {Ag+2HNO_{{3(conc)}}=AgNO_{{3}}+NO_{{2}}{\uparrow }+H_{{2}}O}}
Ериді, ол және хлорном безінде, өңдеу үшін қолданылады:

{\displaystyle {\mathsf {Ag+FeCl_{3}=AgCl+FeCl_{2}}}} {\mathsf {Ag+FeCl_{{3}}=AgCl+FeCl_{{2}}}}
Күміс, сондай-ақ оңай ериді сынап құра отырып, амальгаму (сұйық қорытпасы сынап және күміс).

Күміс емес оттегімен тотығады тіпті жоғары температурада, бірақ түрінде жұқа пленкаларды мүмкін окислено оттегі плазма немесе озоном сәулеленген кезде ультрафиолетом. Дымқыл ауада қатысуымен тіпті малейших іздері двухвалентной күкірт (күкіртті сутек, тиосульфаты, резеңке) өңез түзіледі малорастворимого сульфидінің күміс, обуславливающего қараюы, күміс бұйымдарды:

{\displaystyle {\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}=2Ag_{2}S+2H_{2}O}}} {\mathsf {4Ag+2H_{{2}} ‘S+O_{{2}}=2Ag_{{2}}’ S+2H_{{2}}O}}
Болмаған жағдайда оттегі:

{\displaystyle {\mathsf {2Ag+H_{2}S=Ag_{2}S+H_{2}{\uparrow }}}} {\mathsf {2Ag+H_{{2}}, S=Ag_{{2}} ‘ S+H_{{2}}{\uparrow }}}
Еркін галогендер оңай окисляют дейін күміс галогенидов:

{\displaystyle {\mathsf {2Ag+I_{2}=2AgI}}} {\mathsf {2Ag+I_{{2}}=2AgI}}
Алайда, жарықта бұл реакция жүгінеді, және галогениды күміс (бұдан фторидін) бірте-бірте разлагаются. Бұл құбылыс негізделген принципі қара-ақ фотосуреттер.

Қыздырғанда күкіртпен күміс береді сульфид:

{\displaystyle {\mathsf {2Ag+S=Ag_{2} ‘S}}} {\mathsf {2Ag+S=Ag_{{2}}’ S}}.
Ең тұрақты тотығу дәрежесі күміс құрамалар болып табылады +1. Қатысуымен аммиак күміс қосылыстары (I) береді оңай еритін суда кешені [Ag(NH3)2]+. Күміс құрады кешендері, цианидами, тиосульфатами. Өндеудегі комплекс түзу үшін пайдаланады еріту малорастворимых қосылыстар күміс, алу үшін күміс кендерден. Жоғары тотығу дәрежесі (+2, +3) күміс танытады ғана біріктіру оттегімен (AgO, Ag2O3) және фтор (AgF2, AgF3), мұндай қосылыстар әлдеқайда аз төзімді болуға қарағанда, күміс қосылыстары (I).

Тұз күміс (I), сирек (нитрат, перхлораты, фториді), нерастворимы суда жиі пайдаланылады анықтау үшін иондардың галогенов (хлор, бром, йод) су ерітіндісінде.

Қолдану[היום-מחר

Күміс монета
Өйткені ең көп ие электропроводностью, жылу және тұрақтылықпен тотығуға оттегі әдеттегі жағдайында қолданылады байланыс үшін электртехникалық бұйымдарды (мысалы, байланыс реле, ламели), сондай-ақ көп қабатты керамикалық конденсаторлар.
Құрамында дәнекер: медносеребряные дәнекерлер ПСр-72, ПСр-45 және басқа да үшін пайдаланылады дәнекерлеу түрлі жауапты қосылыстарды, соның ішінде әр текті металдар, известняк жоғары мазмұнымен күміс пайдаланылады зергерлік бұйымдар, орта — әр түрлі техникада, күшті нүктелі ажыратқыштарды дейін сұйық ракеталық қозғалтқыштарды, кейде сондай-ақ қоспа – қорғасын саны 3 % – ға (Іқж-3), атындағы ауыстырады оловянный дәнекер.
Құрамында қорытпалар: катодтарды дайындауға арналған гальваникалық элементтер.
Қолданылады металл ” зергерлік істе (әдетте қорытпадағы мыспен, кейде никелем және басқа металдармен).