Қазақстан тарихы[היום-מחר
Иридий ашылды 1803 жылы ағылшын химик С. Теннантом бір мезгілде осмием ретінде қоспалар қатысты табиғи платине, жеткізілген Оңтүстік Америка. Теннант бірінші арасында бірнеше ғалымдар, кімге алуға қол жеткізді жеткілікті мөлшерде нерастворимый қалдығы ықпалынан кейін және платинаны патша арақ және анықтау онда бұрын белгісіз металдар[7].

Происхождение названия[היום-מחר
Иридий (др.-греч. ἶρις — радуга) алды деген атауды арқасында әр түрлі бояу өз тұздар[8].

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Мазмұны иридия жер қыртысының тым жеткіліксіз (10-7 % массасы бойынша). Ол өте сирек кездеседі алтын және платина. Кездеседі бірге осмием, родием, рением және рутением. Жатады ең көп тараған элементтер. Иридий қатысты жиі кездеседі метеоритах[9]. Бұл нақты мазмұны металл планета әлдеқайда жоғары: оның тығыздығы жоғары және жоғары сродство – темір (сидерофильность) әкеп соқтыруы мүмкін орын ауыстыруына иридия тұңғиық Жер, планетаның ядросы, оны қалыптастыру процесіне бірі протопланетного диск. Саны аз иридия табылған фотосфере Күн[9].

Иридий бар мұндай минералдар, невьянскит, сысертскит және ауросмирид.

Кен орны және өндіру орны[היום-מחר
Байырғы кен орны осмистого иридия орналасқан негізінен перидотитовых серпентинитах складчатых облыстардың (ОАР, Канада, Ресей, АҚШ, Жаңа Гвинея)[10].

Жыл сайынғы өндіріс иридия, Жерде (2009 жылғы деректер бойынша) құрайды, шамамен 3 тонна[11]

Алу[היום-מחר
Дайындау бөлімінің
Бірақ бұл ұзаққа барған жоқ.
Сіз жасаған жобасы, исправив және дополнив.
Негізгі алу көзі иридия — анод шламы мыс-никель өндірісі. Концентраттан металдар платина тобының туғаннан Au, Pd, Pt және т. б. Қалдығы бар, Ru, Os және иридий, сплавляют отырып, KNO3 және КОН, қорытпа выщелачивают сумен ерітіндісі окисляют O2, отгоняют OsO4 және RuO4, ал тұнба, құрамында иридий, сплавляют с Na2O2 және NaOH қорытпасы өңдейді патша арақ ерітіндісімен NH4Cl, осаждая иридий түрінде кешенді қосылыстар (NH4)2[IrCl6], содан кейін прокаливают ала отырып, металл — иридий. Табысты әдіс табу иридия ерітінділерден экстракциялау гексахлороиридатов жоғары алифатическими аминами. Бөлімше үшін иридия от асыл емес металдар перспективалы пайдалану ион алмасу. Алу үшін иридия минералдардан тобының осмистого иридия минералдар сплавляют барий тотығымен өңдейді тұз қышқылымен және патша арақ, отгоняют OsO4 және осаждают иридий түрінде (NH4)2[IrCl6].

Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Иридий — ауыр күмісті-ақ түсті металл, оның қаттылығын жаман поддающийся механикалық өңдеу. Балқу температурасы — 2739 K (2466 °C), қызу кезінде 4701 K (4428 °C)[2]. Кристалды құрылымы — үшінші дәрежелік гранецентрированная кезеңімен а0=0,38387 нм; электр кедергісі— 5,3·10−8Ом·м (0 °C кезінде); желілік кеңею коэффициенті — 6,5·10-6 град; модуль қалыпты серпімділік — 538 ГПа[12]; тығыздығы 20 °С кезінде — 22,65 г/см3[2], сұйық иридия — 19,39 г/см3 (2466 °С)[5].

Кездегі изотоптық құрам[өңдеу | қайнарын қарау]
Толық мақаласы: Изотоптар иридия
Табиғи иридий кездеседі түріндегі қоспалар екі тұрақты изотоптар: 191Ir мазмұны (37,3 %) және 193Ir (62,7 %)[5]. Жасанды әдістермен алынған радиоактивті изотоптар иридия бастап жаппай сандармен 164-199, сондай-ақ көптеген ядролық изомерлер.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Иридий төзімді ауада кезінде әдеттегі температура және қыздыру[13], қыздыру кезінде ұнтақты токта кезінде оттегіні 600-1000 °C құрады айтарлықтай саны IrO2. Жоғары 1200 °C ішінара буланады түрінде IrO3. Шағын иридий дейінгі температура кезінде 100 °C жауап бермейді, барлық белгілі қышқылдары және олардың қоспаларымен. Свежеосажденная иридиевая чернь ішінара ериді патша арақ білімі бар қоспалар қосылыстар Ir(III) және Ir(IV). Ұнтақ иридия мүмкін растворен хлорлап қатысуымен хлоридтер сілтілік металдар кезінде 600-900 °C құю немесе біріктіру арқылы с Na2O2 немесе BaO2, кейіннен растворением да қышқылдар. Иридий өзара іс-қимыл жасайды F2 кезінде 400-450 °C, c Cl2 және S температурада қызыл каления.

Қосылыстар двухвалентного иридия
IrCl2 — күңгірт қара-жасыл кристалдар. Нашар ериді, қышқылдар мен щелочах. Дейін қыздырғанда 773 °C разлагается арналған IrCl және хлор, ал одан жоғары 798 °C — құрамдас элементтері. Алады нагреванием металл иридия немесе IrCl3 ” токта хлор кезінде 763 °C.
IrS — тамаша қара-көк қатты зат. Аз ериді, суда және қышқылдарда. Ериді сульфиде калий. Алады нагреванием металл иридия, жұппен күкірт.
Қосылыстар трехвалентного иридия
Ir2O3 — қатты қара-көк зат. Малорастворим суда және этанолдағы. Ериді күкірт қышқылында. Алады кезде жеңіл қыздыру сульфидінің иридия (III).
IrCl3 — летучее біріктіру, оның түсі ауытқиды қара-зәйтүн дейін жарқын сары-жасыл қарай пен бөлінушілік үрдісіне тазалық алынған өнім. Тығыздығы қара-зәйтүн қосылыстар — 5,292 г/см3. Малорастворим суда, щелочах және қышқылдар. Кезінде 765 °C разлагается арналған IrCl2 және хлор, 773 °C IrCl және хлор, ал одан жоғары 798 °C — құрамдас элементтері. Алады әрекетімен хлор бар іздері, қыздырылған дейін 600 °C иридий жарықта тікелей күн жарық немесе жанып жатқан магний лентасы бар. Осы жағдайларда 15-20 минуттан кейін алады таза хлорид иридия.
IrBr3 — зәйтүн түсті-жасыл кристалдар. Ериді, суда аз ериді спиртке. Дегидратируется дейін қыздырғанда 105-120 °C. қатты қыздыру разлагается элементтері. Алады өзара іс-қимылымен IrO2 с бромоводородной қышқылы.
Ir2S3 — қатты қоңыр зат. Разлагается элементтері қыздырғанда жоғары 1050 °C. Аз суда еритін. Азот қышқылында және ерітіндіде сульфидінің калий. Алады әрекетімен күкіртті сутектің хлориді иридия (III) немесе нагреванием ұнтақ металл иридия күкіртпен температурасы 1050 °C-вакуумдегі.
Қосылыстар четырехвалентного иридия
IrO2 — қара тетрагональные кристалдар тормен үлгідегі рутила. Тығыздығы — 3,15 г/см3. Малорастворим суда, этанолдағы және қышқылдар. Қалпына дейін металдың сутегімен. Термиялық диссоциирует элементтері қыздырғанда. Алады нагреванием ұнтақ иридия ауада немесе әдемілейді кезінде 700 °C, нагреванием IrO2*пН2О.
IrF4 — сары майлы сұйықтық, разлагающаяся ауада және гидролизующаяся сумен. tпл 106 °C. Алады нагреванием IrF6 ұнтақ иридия кезінде 150 °C.
IrCl4 — гигроскопичное қоңыр, қатты зат. Ериді суық суға разлагается жылы (сумен). Алады нагреванием (600-700 °C) металл иридия хлормен жоғары қысым кезінде.
IrBr4 — расплывающееся ауада көк зат. Ериді этанолдағы; суда (разложением), диссоциирует қыздырғанда элементтері. Алады өзара іс-қимылымен IrO2 с бромоводородной қышқылымен төмен температурада.
IrS2 — қатты қоңыр зат. Малорастворим суда. Алады рет күкіртті сутек арқылы тұздардың ерітінділері иридия (IV) немесе нагреванием ұнтақ металл иридия күкіртпен қол жеткізу ауаның вакуумда.
Ir(OH)4 (IrO2·2H2O) құрылады бейтараптандыру кезінде ерітіндіні хлороиридатов(IV) қатысуымен тотықтырғыш. Қара-көк тұнба Ir2O3·пН2О-шашын кезінде сілтімен бейтараптандыру хлороиридатов (III) және оңай тотығады ауада дейін IrO2. Іс жүзінде нерастворим суда.
Алты валентті қосылыстары иридия
IrF6 — сары тетрагональные кристалдар. tпл 44 °C, tкип 53 °C, тығыздығы 6,0 г/см3. Әсерінен металл иридия айналады IrF4, сутегімен қалпына келтіріледі дейін металл иридия. Алады нагреванием иридия атмосферада фтор тұтқасы бірі флюорит. Күшті тотықтырғыш, жауап сумен және монооксидом азот:
{\displaystyle {\mathsf {2IrF_{6}+10H_{2}O\rightarrow 2Ir(OH)_{4}+12HF+O_{2}\uparrow }}} {\mathsf {2IrF_{6}+10H_{2}O\rightarrow 2Ir(OH)_{4}+12HF+O_{2}\uparrow }}
{\displaystyle {\mathsf {IrF_{6}+NO\rightarrow NO[IrF_{6}]}}} {\mathsf {IrF_{6}+NO\rightarrow NO[IrF_{6}]}}
IrS3 — сұр, малорастворимый суда ұнтақ. Алады нагреванием ұнтақ металл иридия мол күкірт вакуумда. Қатаң айтқанда, болып табылады жалғаудың шестивалетного иридия, өйткені құрамында байланыс S-S.
Жоғары тотығу дәрежесі иридия (+7, +8, +9) алынған өте төмен температура кезінде құрамалар [(η2-O2)IrO2]+, IrO4 [IrO4]+[14][15]. Белгілі сондай-ақ, төмен тотығу дәрежесі (+1, 0, -1, -3), мысалы [Ir(CO)Cl(PPh3)]2, Ir4(CO)12, [Ir(CO)3(PPh3)]1−, [Ir(CO)3]3−.

Қолдану[היום-מחר
Ерекше қызығушылық көзі ретінде электр энергиясын тудырады, оның ядролық изомер иридий-192m2 (бар жартылай ыдырау кезеңі 241 жыл).

Қорытпалар отырып W және Th — материалдар термоэлектрлік генераторлар, Hf — материалдар үшін отын бактарының ғарыштық аппараттарда, Rh, Re, W — материалдар үшін термобуды пайдаланылатын жоғары 2000 °C, La және Се — материалдар термоэмиссионных катодтарды.

Иридий пайдаланылады, сондай-ақ дайындау үшін перьев үшін қалам. Кішкентай шарик бірі иридия кездестіруге болады ұшында перьев және чернильных өзектерді, әсіресе оны жақсы көрінеді алтын перьях, онда ол әр түрлі түсі бойынша өзіне қалам.

Иридий ” палеонтология және геология индикаторы болып табылады қабатын, қалыптасты бірден құлаған метеориттер.

Иридий, сонымен қатар, мыспен және стрессті басатын крем қолданылады оталдыру іштен жану қозғалтқыштарының (ІЖҚ) материал ретінде дайындау үшін электродтарды ете отырып, мұндай шамдар неғұрлым төзімді (100-160 мың шақырым жол жүрген автомобильдің) төмендете отырып, қойылатын талаптар кернеу ұшқын. Бастапқыда пайдаланылды авиация мен гоночных автомобильдерде, содан кейін төмендеуіне қарай өнімнің құнын болды қолданыла мен көпшілік автомобильдерде. Қазіргі уақытта мұндай шамдар үшін қол жетімді көптеген қозғалтқыштар, алайда, болып табылады және ең қымбат.