Атауы мен белгісі[היום-מחר
Элемент атауы ұсынылды Гей-Люссаком және жиі т. б.-греч. ἰο-ειδής (букв. “фиалкоподобный”), бұл түспен жұп, ол бақылады французский химигі Бернар Куртуа, нагревая маточный тұздық күл теңіз балдыры қойылтылған күкірт қышқылы. Медицина және биологиядағы осы элемент және жай зат ” деп атайды йодпен, мысалы, “йод ерітіндісі-баптарына,” ескі нұсқа атаулары, существовавшим химиялық номенклатура ортасына дейін XX ғасырдың басы.

Қазіргі заманғы химиялық номенклатура пайдаланылады атауы-иод. Осындай ереже бар кейбір басқа да тілдерде, мысалы, неміс: общеупотребительное Jod және терминологически дұрыс Iod. Бір мезгілде өзгеруіне атаулары элемент 1950-ші жылдары Халықаралық одағы жалпы және қолданбалы химия символы элементі J ауыстырылды I[7].

Қазақстан тарихы[היום-מחר
Иод ашылды 1811 ж. Куртуа күлдегі теңіз балдыры, ал 1815 ж. Гей-Люссак болды қарауға, оның химиялық элемент, [8].

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]

Иод.
Иод — сирек кездесетін элемент. Оның кларк — барлығы 400 мг/т. Алайда ол өте қатты рассеян табиғаттағы және бола отырып, емес ең көп таралған элемент бар іс жүзінде барлық жерде. Иод орналасқан түріндегі иодидов теңіз суында (20-30 мг тонна теңіз су). Бар тірі ағзалар, көбінесе водорослях (2,5 г тонна кептірілген теңіз қырыққабат, ламинария). Белгілі табиғаттағы сондай-ақ, еркін нысанда ретінде минерал, бірақ мұндай олжалар әкімшілікке, — термалды көздерінде Везувия және аралында Вулькано (Италия). Қорлар табиғи иодидов бағаланады 15 млн. тонна, 99 % қорларды тұр Чили және Жапония. Қазіргі уақытта бұл елдерде қарқынды өндіру иода, мысалы, чили Atacama Minerals жүргізеді астам 720 тонна иода. Ең танымал бірі минералдардың иода — лаутарит Ca(IO3)2. Басқа да кейбір минералдар иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

Үшін шикізат өнеркәсіптік алу иода Ресейде қызмет етеді мұнай бұрғылау су, ал шет елдерде, ие емес мұнай кен орындары пайдаланылады теңіз балдыры, сондай-ақ аналық ерітінділер чили (натрий) селитра, щелок калий және селитряных өндірістерді, бұл әлдеқайда удорожает өндіру иода осындай шикізаттан[9].

Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]

Жұп иода

Сұйық иод түбінде химиялық стакан
Табиғи иод ғана тұрады бір изотоптың — иода-127 (қараңыз Изотоптар иода). Конфигурация сыртқы электрондық қабатын — 5s2p5. Құрамалар танытады тотығу дәрежесі -1, 0, +1, +3, +5 және +7 (валентности I, III, V және VII).

Радиусы бейтарап атомның иода 0,136 нм, иондық радиустары I, I5+ I7+ тең, тиісінше, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергия дәйекті иондану бейтарап атомның иода тең, тиісінше: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону -3,08 эВ. Шкаласы бойынша Полинга электроотрицательность иода — 2,66, иод қатарына жатады бейметалдар.

Иод әдеттегі жағдайында — қатты зат, қара-сұр немесе қара-күлгін кристалдар әлсіз металл блеском және ерекше иісі бар.

Жұп бар, өзіне тән күлгін түс, сияқты ерітінділер неполярных органикалық еріткіштерде, мысалы, бензол қарағанда қоңыр ерітінді полярном этил спиртімен. Нашар ериді, суда (0,28 г/л), жақсы ериді, су ерітінділерінде иодидов сілтілі металдар білімі бар трииодидов (мысалы трииодида калий KI×3).

Қыздырғанда кезде атмосфералық қысым иод сублимирует (возгоняется), превращаясь әр жұп күлгін түсті; салқындату кезінде кезінде атмосфералық қысым жұп иода кристаллизуются соқпай, сұйық күйі. Осы пайдаланады іс жүзінде тазалау үшін иода жылғы ұшпайтын қоспалар.

Сұйық иод болады, нагревая оның қысыммен.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Иод тобына жатады галогенов.

Электрондық формуласы (Электрондық конфигурациясы) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Түзеді бірқатар қышқылдар: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химиялық иод өте белсенді, бірақ аз дәрежеде қарағанда, хлор және бром.

Өте танымал сапалы реакциясы иод болып табылады, оның өзара іс-қимыл крахмалом[10], бұл кезде байқалады көк бояу нәтижесінде білім қосылыстар қосу. Бұл реакцияны ашқан 1814 жылы Жан-Жак Тізеге (Jean-Jacques Colin) және Анри-Франсуа Готье де Клобри (Henri-François Gaultier de Claubry)[11].
Металдармен, иод кезінде жеңіл қыздыру белсенді өзара іс-қимыл жасайды құра отырып, иодиды:
{\displaystyle {\mathsf {Hg+I_{2}\rightarrow HgI_{2}}}} \mathsf{Hg + I_2 \rightarrow HgI_2}
Сутегімен иод жауап тек қыздырғанда және толық құрай отырып иодоводород:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}+I_{2}\rightarrow 2HI}}} \mathsf{H_2 + I_2 \rightarrow 2HI}
Иод болып табылады окислителем, кем күшті қарағанда, фтор, хлор және бром. Күкіртті сутек H2S, Na2S2O3 және басқа тотықсыздандырғыштар нәрлендіреді, оны ион I:
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}S\rightarrow S+2HI}}} \mathsf{I_2 + H_2S \rightarrow S + 2HI}
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}}} \mathsf{I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6}
Соңғы реакция, сондай-ақ пайдаланылады аналитикалық химия анықтау үшін иода.

Еріген кезде суға иод ішінара түсіндіріледі, онымен (“Принциптерін”Химия Кузьменко: реакция емес, тіпті қызған кезде, мәтін мұқтаж тексеру)
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightarrow HI+HIO}},} {\displaystyle {\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightarrow HI+HIO}},} pKc=15,99
Реакциясы білім нитрида трииода[12]:
{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+5NH_{3}\rightarrow 3NH_{4}I+NH_{3}\cdot NI_{3}\downarrow }}} \mathsf{3I_2 + 5 NH_3 \rightarrow 3NH_4I + NH_3 \cdot NI_3\downarrow }
Нитрид трииода құрғақ кристаллическом жай-күйі разлагается бөле отырып, фиолетовых буларының иода, – деп атап көрсетіледі де әсерлі химиялық реакция.

Иодиды сілтілік металдар өте бейім ерітінділерде присоединять (растворять) молекулалар галогенов білімі бар полииодидов (периодидов) — трииодид калий, дихлороиодат(I) калий:
{\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\rightarrow KI_{3}}}} \mathsf{ KI + I_2 \rightarrow KI_3 }
Изотоптар[өңдеу | қайнарын қарау]
Толық мақаласы: Изотоптар иода
Белгілі 37 изотоптар иода бастап жаппай сандармен 108-ден 144. Оның ішінде тек 127I болып табылады тұрақты, жартылай ыдырау кезеңі, қалған изотоптар иода құрайды 103 дейін хғс 1,57·107 жыл[13]; жекелеген изотоптар пайдаланылатын терапиялық және диагностикалық мақсатта.

Радиоактивті нуклид 131I ыдырайды бастап испусканием β-бөлшектер (ең ықтимал ең жоғары энергиясы — 0,248, 0,334 және 0,606 МэВ), сондай-ақ сәуле γ-кванттардың с энергиями 0,08 дейін 0,723 МэВ[14].

Қолдану[היום-מחר
Медицинада[היום-מחר

5 % спирттік ерітіндісі иода
Мұнда қайта бағытталады сұрау “йод Ерітіндісі”. Осы тақырыпқа қажет жеке бап.
Толық мақаласы: Раствор Люголя
5-пайыздық спирт ерітіндісі иода дезинфекциялау үшін қолданылады тері зақымдануы (рваной, резаной немесе басқа жаралар), бірақ ішке қабылдау үшін жетіспеушілігінде иода ағзадағы. Азық-түлік қосу иода – крахмалу, басқа да ЖМҚ (т. ғ. к. “Көк йод” — Йодинол, Йокс, Бетадин және т. б.) болып табылады жұмсақ антисептиктермен залалсыздандыру.

Кезде үлкен саны внутримышечных инъекций, олардың орнында пациентке жасалады, йод торы, — йодпен рисуется торы алаң оған инъекция жасалады (мысалы,., на ягодицах). Бұл үшін тез рассасывались “бүрлер”, пайда болған орындарында внутримышечных инъекций.

Кеңінен жарнамалайтын саны баламалы (бейресми) медицинада, алайда, оның пайдалану дәрігердің тағайындауы тұтастай алғанда, аз негізделген және жиі сүйемелденеді түрлі жарнама өтініштермен.

“Антисептик ретінде қолданылады барлық сирек және сирек-бабына спиртовым ерітіндісімен иода пайдаланылады зеленка, фукорцин, пиоктанин, ерітінді сутегінің асқын тотығы және т. б.

Бұл рентгенологиялық және томографиялық зерттеулер кеңінен қолданылады йодсодержащие қарама-қарсы препараттар.

Иод-131, кейбір радиоактивті изотоптар иода (125I, 132I) қолданылады, медицинада ауруларды диагностикалау мен емдеу үшін қалқанша без[2]. Изотоп кеңінен емдеу қолданылады диффузды-токсикалық жемсау (Грейвса ауруы), кейбір ісіктері. Сәйкес радиациялық қауіпсіздік нормаларына РҚН-99/2009 қабылданған Ресей, көшірме клиникаларына пациентті лечившегося пайдалана отырып, иода-131 рұқсат етіледі төмендеген кезде, жалпы белсенділігі осы нуклида теле пациенттің деңгейіне дейін 0,4 ГБк[15].

“Криминалистика[היום-מחר
“Криминалистика жұп иода табу үшін қолданылады саусақ іздері қағаз бетіне, мысалы, купюрах.

Техникасы: тазарту металдар[היום-מחר
Жарық көздері[היום-מחר
Иод пайдаланылады жарық көздері:

галогеновых шамдарына — компонент ретінде газ толтырғыш колбалар тұндыру үшін испарившегося вольфрам қыздыру жібі кері оған.
металлогалогеновых доғалық шамдарына ретінде газды ортаның разряд пайдаланылады галогениды бірқатар металдар, пайдалану әр түрлі қоспаларды алуға мүмкіндік беретін шамдар әртүрлілігімен спектрлік сипаттамалары.
Өндіру аккумуляторлар[היום-מחר
Иод компоненті ретінде пайдаланылады оң электрод (окислителя) литийлі-иодных аккумулятор автомобильдер үшін.

Лазерлік термоядролық синтез[היום-מחר
Кейбір иодорганические қосылыстар қолданылады өндіру үшін аса қуатты газдық лазерлердің арналған қозғалған атомах иода (зерттеулер лазерлік термоядролық синтез).

Радиоэлектрондық өнеркәсіп[היום-מחר
Соңғы жылдары күрт артты сұраныс иод өндірушілер тарапынан сұйық кристалды дисплейлер.

Динамикасы тұтыну иода[היום-מחר
Әлемдік тұтыну иода 2005 жылы саны 25,8 мың тонна[дереккөзі көрсетілмеген 255 күн].

Биологиялық рөлі[өңдеу | қайнарын қарау]
Иод жатады микроэлементам қатысады және барлық тірі ағзалар. Оның мазмұны өсімдіктер тәуелді болу оның қосындылары, топырақта және суда. Кейбір теңіз балдырлары (теңіз орамжапырағы, ламинария, фукус және тағы басқалар) жинайды да, 1% – ға дейін иода. Бай иодом су өсімдіктер тұқымдасының рясковых. Иод кіреді скелетный белок губкалар және скелетопротеинов теңіз многощетинковых құрттар.

Иод және қалқанша без[өңдеу | қайнарын қарау]
Жануарлар мен адам иод құрамына кіреді деп аталатын тиреоидты гормондардың, өңделетін қалқанша — тироксина және трииодтиронина көрсететін көпжақты әсер өсуі, дамуы және зат алмасу организм.

Адам ағзасында (дене салмағы 70 кг) бар 12-20 мг-иода. Тәуліктік қажеттілігі-адам иоде анықталады: жасына, физиологиялық жағдайына және дене салмағы. Адам үшін орта жастағы қалыпты комплекции (нормостеник) тәуліктік доза-иода құрайды 0,15 мг[16].

Болмауы немесе жетіспеушілігі иода рационында (бұл әдетте кейбір жерлерге) әкеледі аурулар (эндемиялық жемсау, нақұрыстық тіркелді, гипотиреоз). Осыған байланысты, ас тұзын түсетін сатуға жерлердегі табиғи геохимическим тапшылығына иода, алдын алу мақсатында қосады иодид калий иодид натрий немесе иодат калий (иодталған тұз).

Жетіспеушілігі иода әкеледі аурулар, қалқанша безінің (мысалы, базедовой аурулары, кретинизму). Сондай-ақ, аз ғана жетіспеушілігі иода байқалады шаршау, бас ауруы, жабырқаңқы көңіл-күй, табиғи жалқаулық, ашуланшақтық және раздражительность; бәсендейді, жады мен интеллект. Уақыт өте келе пайда болады аритмия, артериялық қысымы артады, төмендейді гемоглобин деңгейі, қан.