Қазақстан тарихы[היום-מחר
1879 жылы швейцариялық химик және физик Жак-Луи Жарысқа әдісі спектрлік талдау табылған “эрбиевой жерінде” жаңа элемент[3].

Происхождение названия[היום-מחר
Атауы элементі берді швед химигі П. Т. Клеве құрметіне Стокгольм (көне латынша атауы Holmia) минерал, оның өзі Клеве 1879 бөлді оксиді жаңа элемент тауып елорда маңындағы Швеция.

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Мазмұны гольмия жер қыртысының құрайды 1,3·10-4 % салмағы бойынша, теңіз суында 2,2·10-7 %. Бірге басқа редкоземельными элементтермен ұсталады минералдар монаците, бастенезите, эвксените, апатите және гадолините.

Арасында ғарыш объектілерін өте жоғары мазмұнымен гольмия ерекшеленеді жұлдыз Пшибыльского.

Кен орны[היום-מחר
Гольмий құрамына кіреді; лантаноидтар қатарына жатады, олар жиі кездеседі, АҚШ, Ресей, Украина, Австралия, Бразилия, Үндістан, Скандинавия.

Алу[היום-מחר
Алады қалпына фторидін гольмия HoF3 кальций.

Бағасы[היום-מחר
Бағасы оксиді гольмия тазалығы 99-99,99 % – дан 2006 жылы шамамен 120-191 доллар үшін 1 кг.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Баяу тотығады ауада құра отырып, Ho2O3. Өзара іс-қимыл жасайды қышқылдармен (бұдан HF) құра отырып, тұз Ho3+. Жауап қыздырғанда хлормен бромом, азотпен, сутегімен. Әсеріне төзімді фтор.

Қолдану[היום-מחר
Гольмий — моноизотопный элементі (гольмий-165).

Алу сверхсильных магниттік өрістер: гольмий өте жоғары тазалықтағы дайындау үшін қолданылады полюсты ұштықтар сверхпроводящих магниттерді алу үшін сверхсильных магниттік өрістер. Бұл қатысты маңызды мағынаны қорытпасы гольмий-эрбий.

Изотоптар: радиоактивті изотоп гольмия — гольмий-166 қолданыс табады аналитикалық химия ретінде радиоактивті индикатор.

Металлургия: қосылған гольмия – сплавам алюминий күрт азайтады газ құрамы.

Лазерлік материалдар: иондар гольмия үшін қызмет етеді генерациялау лазерлік сәулелену инфрақызыл облысының спектрін толқын ұзындығы — 2,05 мк.

Термоэлектрлік материалдар: термоЭДС монотеллурида гольмия 40 мкВ/К.

Ядролық энергетика: борат гольмия қолданылады атом техникасы.

Технология: атом гольмия бірінші атом, ақпарат жазылады, ол кезде есептеудегі болар еді мағынасы ашылмаған 4 тәсілдермен (00, 01, 10, 11)

(Яғни, 2 атом гольмия жүрген жанында, тиісінше Ho(A) Ho(B) алар кезде есептеудегі ұсынуға 4 нұсқа флуктуациялар спинов: A↑B↑ A↑B↓, A↓B↑ A↓B↓.)

IBM Research таппады қолдану атом гольмия былайша: атом гольмия белгіленеді подложку келген оксид. Бұл жағдайда, гольмий иеленеді қасиеттері магниттік бистабильности, яғни екі тұрақты магниттік күйін, әр түрлі олардан кейін тұрады.

Зерттеушілер пайдаланған сканирующий туннель микроскоп (СТМ) қоса береді – атому кернеуін 150 мВ 10 мкА. Осындай үлкен ағыны электрондардың мәжбүр атом гольмия өзгерту магниттік спиновое жай-күйі. Өйткені әрбір екі күйі бар әр түрлі профильдер өткізгіштігі, ине СТМ қабілетті анықтау, оның орналасқан атом. Бұл арқылы орындалады қосымшаның аз кернеу 75 мВ) және кедергісін өлшеу.

Қажеттілігі көз атом гольмия өзгертсе өзінің магнит жағдайы емес және жанама әсері жұмыс СТМ, ғалымдар орналастырды жанында атом темір, реагирующий магнитті тербелістер. Бұл растауға мүмкіндік берді, бұл эксперимент сәтті ұзақ уақытқа сақтау магниттік жай-күйі және атом физикасы.[4][5]

Осылайша, бұл атом болды, жазылған ақпарат 1 бит.[6][7][8][9]ГОЛЬМИЙ -мен; м. [лат. Holmium] Химиялық элемент (Бірақ), күмісті-ақ түсті металл жататын лантаноидам (өндіруде қолданылады, арнайы шыны және т. б.).
* * *
Гольмий
(лат. Holmium), химиялық элемент периодтық жүйесінің ІІІ топтың жатады лантаноидам. Атауы латын Holmia — Стокгольм. Күмісті-ақ түсті металл; тығыздығы 8,80 г/см3, tпл 1470ºC. Компонент арнайы шыны, активаторы люминофорлар. Гольмий.
* * *
ГОЛЬМИЙ
ГОЛЬМИЙ (лат. Holmium, латын Holmia — Стокгольм), Бірақ (оқылады “гольмий”), химиялық элемент, атомдық нөмірі 67, атом массасы 164,9304. Табиғатта бір тұрақты изотоп165Но. Конфигурациясы үш сыртқы электрондық қабаттарының 4s2p6d10f115s2p66s2. Тотығу дәрежесі құрамалар +3 (валентность III), сирек +2 (валентность II).
Жатады, сирек жер элементтері (иттриевая кіші топ; лантаноидтар қатарына жатады). Орналасқан III B топ, 6 периодта периодтық жүйесі. Радиусы бейтарап атомның 0,176 нм, ион радиусы Но3+— 0,104—0,121 нм. Энергия иондану 6,02, 11,80, 22,84, 42,48 эВ. Электроотрицательность бойынша Полингу (қараңыз Лайнус ПОЛИНГ) 1,1.
Ашылу тарихы
Ашылды 1879 швед химик Т. Клеве (қараңыз: КЛЕВЕ Пьер Теодор). Зерттей бөлінген бұған дейін Қ. Мосандером (см. МОСАНДЕР Карл Густав) эрбия оксиді (қараңыз: ЭРБИЙ) (“эрбиевую жер”), ол табылған қоспасы үш элементтен — эрбия, гольмия және тулия (қараңыз ТУЛИЙ).
Табиғатта таралуы
Мазмұны жер қыртысында 1,310-4% салмағы бойынша, теңіз суында 2,210-7 мг/л. Бірге басқа редкоземельными элементтері орналасқан минералдар монаците (қараңыз: МОНАЦИТ), апатите (қараңыз АПАТИТ), бастензите (қараңыз БАСТНЕЗИТ) және басқа да.
Алу
Гольмий алады қалпына фторидін гольмия HoF3 кальций.
Физикалық және химиялық қасиеттері
Гольмий — күмісті-сұр металл.
Төмен 1428 °C төзімді a-Бірақ гексагональной тормен, а = 0,35773 нм, с = 0,56158 нм, жоғары 1428 °C — b-Бірақ кубической тормен. Балқу температурасы 1470 °С, қайнау температурасы 2700 °C, тығыздығы 8,799 кг/дм3.
Ауада гольмий баяу тотығады, тез жоғары температурада 100 °С қыздыру Кезінде жүргізуден бастап галогенами (қараңыз ГАЛОГЕНДЕР), азотпен (қараңыз, АЗОТ), сутегімен (см. СУТЕГІ).
Оксиді Но2О3 (ақшыл-сары кристалдар) ие негізгі қасиеттерімен, оған жауап беруші негізі Бірақ(ОЛ)3.
Қолдану
Компоненті болып табылады магниттік қорытпалар, қоспалар ретінде пайдаланылады компоненттері арнайы шыны, активаторы люминофорлар мен материалдарды микроэлектроника. 

гольмий
ГОЛЬМИЙ (лат. Holmium), Бірақ химиялық элементі III топтың периодтық жүйесін, атом нөмірі 67, атом массасы 164,9304 жатады лантаноидам.

Қасиеттері: күмісті-ақ түсті металл; тығыздығы 8,80 г/см3, tпл 1470 °С.

Үшін қосылыстар элемент №67, элементтің рассеянного және сирек, тән сары түсі әртүрлі реңкті. Әзірге бұл қосылыстар пайдаланады тек зерттеу мақсатында.

Рас, бірнеше жыл бұрын баспасөзде промелькнуло хабарлама, бұл ион Ho3+ мүмкін употреблен қозғау үшін лазерлік сәулелену инфрақызыл (толқын ұзындығы 2,05 мм). Бірақ осындай бір қасиеттерге ие иондары басқа лантанидтер қатарына жатады айырмашылық тек ұзындығы излучаемых толқындар.

Гольмий – тамаша парамагнетик, бірақ мұндай магниттік қасиеттері және көптеген сирек кездесетін элементтер.

Моноизотопность табиғи гольмия (жыл бойы ол тұрады атомдар жаппай саны 165) да жасайды элементі №67 бірегей. Анықталғаны, қосылыстар гольмия ретінде пайдалануға болады катализаторлар, бірақ және басқа да лантаноидам свойственна каталитикалық белсенділігі…

Осылайша, бұл әзірге элемент №67 “тауып алып, өз тұлға”.

Ұйымдастырушылардың пікірінше, көптеген тарихшылар ғылым, гольмий ашылды швед химик Клеве 1879 ж. Клеве жалғастыра отырып, бөлуге компоненттері иттрий тотығы, бөлді тотығынан эрбия ұқсас қосылыстар иттербия, тулия және гольмия. Рас, сол жылдары (1878…1879) – швейцарлық Сорэ зерттеген спектрлер эрбиевой жер тауып раздвоение кейбір спектрлік сызықтар.

Ол белгіледі, жаңа элемент индексі X; бірақ ғана кейін белгілі болғандай, табылған олардың жаңа желілері тиесілі гольмию. Атауы элемент №67 берді Клеве: Holmia – осылай жазылады бойынша-латын көне атауы Стокгольм.

Атауы: атауы латын Holmia (Стокгольм).

Қолдану: компонент арнайы шыны, активаторы люминофорлар. ГОЛЬМИЙ (химиялық элемент)
Элемент периодтық жүйенің
Гольмий (лат. Holmium, Бірақ; оқылады “гольмий”) — химиялық элемент, атомдық нөмірі 67, атом массасы 164,9304. Табиғатта бір тұрақты изотоп165Но. Конфигурациясы үш сыртқы электрондық қабаттарының 4s2p6d10f115s2p66s2. Тотығу дәрежесі құрамалар +3 (валентность III), сирек +2 (валентность II). Гольмий жатады, сирек жер элементтері (иттриевая кіші топ; лантаноидтар қатарына жатады). Орналасқан III B топ, алтыншы кезеңде периодтық жүйесі. Радиусы бейтарап атомның 0,176 нм, ион радиусы Но3+— 0,104-0,121 нм. Энергия иондану 6,02; 11,8; 22,84; 42,48 эВ; электроотрицательность бойынша Полингу 1,1.
Гольмий ашылды 1879 жылы швед химик Т. Клеве. Зерттей бөлінген бұған дейін Қ. Мосандером эрбия оксиді (“эрбиевую жер”), ол табылған қоспасы үш элементтен — эрбия, гольмия және тулия. Өз атауы элементі құрметіне алды, Стокгольм (латын — Holmia). Мазмұны гольмия жер қыртысында 1,3·10-4% салмағы бойынша, теңіз суында 2,2·10-7 мг/л-мен Бірге басқа да редкоземельными элементтері ол минералдар монаците, апатите, бастензите. Гольмий алады қалпына фторидін гольмия HoF3 кальций.
Гольмий — күмісті-сұр металл. Төмен 1428 °C төзімді α-Бірақ гексагональной тормен, а = 0,35773 нм, с = 0,56158 нм, жоғары 1428 °C — β-Бірақ кубической тормен. Балқу температурасы 1470 °С, қайнау температурасы 2700 °C, тығыздығы 8,799 кг/дм3. Ауада гольмий баяу тотығады, тез жоғары температурада 100 °С қыздыру Кезінде жүргізуден бастап галогенами, азотпен, сутегімен. Оксиді Но2О3 (ақшыл-сары кристалдар) ие негізгі қасиеттерімен, оған жауап беруші негізі Бірақ(ОЛ)3. Гольмий компоненті болып табылады магниттік қорытпалар, қоспалар ретінде пайдаланылады компоненттері арнайы шыны, активаторы люминофорлар мен материалдарды микроэлектроника.