Қазақстан тарихы[היום-מחר
П. Э. Лекок де Буабодран ашып, диспрозий 1886 жылы спектроскопическом талдау гольмии, немесе гольмиевой жер, содан кейін бөлді оксиді. 1906 жылы Ж. Урбэн алды диспрозий таза түрінде.

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Толығырақ осы тақырып бойынша қараңыз, жер бетінде сирек кездесетін элементтер.
Кларк диспрозия жер қыртысында (Тэйлору) 5 г/т, судағы мұхиттар 2,9·10-6[4]. Бірге басқа редкоземельными элементтері құрамына кіретін минералдардың гадолинита, ксенотима, монацита, апатит, бастензита және басқа да.

Кен орны[היום-מחר
Диспрозий кен орындарында өндіріледі; лантаноидтар қатарына жатады, неғұрлым маңызды элемент Қытай, АҚШ, Вьетнам, Ауғанстан, Ресей (Кольский түбегі), Қырғызстан, Австралия, Бразилия, Үндістан[5].

Алу[היום-מחר
Диспрозий алады қалпына DyCl3 немесе DyF3 кальциймен, натриймен немесе литием.

Физика-химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Диспрозий — күмісті-сұр металл. Төмен 1384 °C төзімді α-Dy с гексагональной тормен, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, жоғары 1384 °C — β-Dy с кубической тормен.

Ауада баяу тотығады, жоғары 100 °C — тез. Қыздырғанда металл диспрозий жүргізуден бастап галогенами, азотпен, сутегімен. Өзара іс-қимыл жасайды минералды қышқылдармен (бұдан HF) құра отырып, тұз Dy (III), өзара іс-қимыл жасайды сілтілердің ерітінділерімен.

Бағасы[היום-מחר
Бағаның металл диспрозий құйма тазалығы 99-99,9 % 2008 жылы құрады 180-250 доллар[6], 1 кг.

2014 жылы 10 грамм диспрозия тазалығы 99,9 % болатын сатып алу үшін 114 еуро.

Қолдану[היום-מחר
Металлургия. Диспрозий қызмет етеді тамаша легирующим компоненті мырыш қорытпалары. Қосу диспрозия – цирконию күрт жақсартады, оның технологиялығы (бірақ арттырады қармау қимасы жылу нейтрондар). Мәселен, легированный диспрозием цирконий оңай түседі қысыммен өңдеу (престеу шыбықтар).
Лазерлік материалдар. Иондары диспрозия бұрыннан қолданылады медициналық лазерах (толқын ұзындығы — 2,36 мкм).
Катализаторлар. Ретінде қолданылады тиімді катализатор.
Ядролық энергетика. Диспрозий қолданылады атом техникасында (борид, борат, оксиді, гафнат) белсенді қызықты нейтрондар материал (жабу, эмальдар, бояулар, реттеуші өзектер), қармау қимасы, табиғи изотоптарының қоспасы шамамен 930 барн, ал ең белсенді табиғи изотоптарының қоспасы қарай тартып алуға нейтрондар болып табылады диспрозий-161 (585 барн) және диспрозий-164 (2700 барн). Мысалы, реттеуші стержнях реакторларға ВВЭР-1000 қолданылады оксиді диспрозия қоспасын оксиді титан, бірақ тек толықтыру ретінде, негізгі бөлігі өзектің толтырылған және карбидті бор. Тиімділігі сіңіру у қоспалары аз, бор, бірақ оған сіңіп кетеді нейтрондар бастап ұшар тек гамма-кванттардың, сондықтан ол распухает[7].
Алып магнитострикционный әсері. Сплав диспрозий-темір, поликристаллическом және әсіресе монокристаллическом түрінде қолданылады қуатты магнитострикционный материал.
Термоэлектрлік материалдар. Термо-ЭҚК-і монотеллурида диспрозия — шамамен 15-20 мкВ/К.
Электроника. Ортоферрит диспрозия әрекет қабілеті шектеулі қолданыс табады электроникада.
Магнитті материалдар. Оксиді диспрозия өндірісінде қолданылады өте қуатты магнит.
Жарық көздері. Диспрозий үшін қолданылады өндірісті жарықтандыру металлогалогеновых шамдарды сәйкес спектрін, жақын күн. Dy2O3 пайдаланады компоненті ретінде люминофорлар қызыл свечения.
Биологиялық рөлі[өңдеу | қайнарын қарау]
Биологиялық рөлін атқармайды. Металл шаң диспрозия тітіркендіреді жеңіл.dysprósitos — труднодоступный. Диспрозий.
* * *
ДИСПРОЗИЙ
ДИСПРОЗИЙ (лат. Dysprosium, грек dysprositos — труднодоступный), Dy (оқылады “диспрозий”), химиялық элемент, атомдық нөмірі 66, атом массасы 162,50. Жеті изотоптар 156Dy (0,052% – ға), 158 Dy (0,090%), 160 Dy (2,29%), 161Dy (18,88%), 162Dy (25,53), 163Dy (24,97%) және 164Dy (28,18%). Конфигурациясы үш сыртқы электрондық қабаттарының 4s2p6d10f105s2p66s2. Тотығу дәрежесі ” қосылыстарында +2, +3 және +4, валентности II, III, IV.
Жатады, сирек жер элементтері (иттриевая кіші топ; лантаноидтар қатарына жатады). Орналасқан тобында III B, 6 кезеңде периодтық жүйесі.
Радиусы бейтарап атомның 0,177 нм, ион радиусы Dy2+ — 0,121—0,133 нм, ион Dy3+ — 0,105—0,122 нм, ион Dy4+ — 0,087 нм. Энергия иондану 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ. Электроотрицательность бойынша Полингу (қараңыз Лайнус ПОЛИНГ) 1,1.
Ашылу тарихы
Ашты 1886 Лекок де Буабодран (см. ЛЕКОК ДЕ БУАБОДРАН Поль Эмиль, тауып, оны спектроскопически, содан кейін бөлді оксиді.
Табиғатта таралуы
Мазмұны жер қыртысында 5х10-4%, теңіз суында 7,3х10 -7мг/л. Бірге басқа редкоземельными элементтері құрамына кіретін минералдардың гадолинита, ксенотима, монацита (қараңыз: МОНАЦИТ), апатит (қараңыз АПАТИТ), бастнезита (қараңыз БАСТНЕЗИТ) және басқа да.
Алу
Диспрозий алады қалпына DyCl3 немесе DyF3 кальциймен, натриймен немесе литием.
Физикалық және химиялық қасиеттері
Диспрозий — күмісті-сұр металл. Төмен 1384 °C төзімді a-Dy с гексагональной тормен, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, жоғары 1384 °C — b-Dy с кубической тормен. Балқу температурасы 1409 °C, қайнау температурасы 2587 °C, тығыздығы 8,599 кг/дм3.
Ауада диспрозий баяу тотығады, жоғары 100 °C — тез. Қыздырғанда металл диспрозий жүргізуден бастап галогенами (қараңыз ГАЛОГЕНДЕР), азотпен, сутегімен. Өзара іс-қимыл жасайды минералды қышқылдармен (бұдан HF) құра отырып, тұз Dy (III), өзара іс-қимыл жасайды сілтілердің ерітінділерімен.
Оксиді Dy2О3 (кристалдар), ие негізгі қасиеттерімен, оған жауап беруші негізі Dy(ОЛ)3. Диспрозий жоғары температурада корродирует көптеген металдар, тіпті платина. (қараңыз, ПЛАТИНА)
Қолдану
Фольгаға диспрозия пайдаланады нейтрондық радиографии. DyI3 — өндірісте шамдарды жарықтандыру үшін көшелер, стадиондар. Dy2O3 пайдаланады компоненті ретінде люминофорлар қызыл свечения, арнайы шыны. Сақтайды вакуумда немесе инертті атмосферада. Сединения ретінде пайдаланады компоненттері арнайы шыны, кейбір люминофорлар мен материалдар қазіргі заманғы микроэлектроника. АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ
ДИСПРОЗИЙ (грек тіл. dysprositos – труднодоступный; лат. Dysprosium) Dy, хим. элементі III гр. кезеңдері. жүйесі жатады; жерде сирек кездесетін элементтер (иттриевая кіші топ; лантаноидтар қатарына жатады), ат. ғ. к., 66, ат. м. 162,50. 7 бөліктен тұрады тұрақты изотоптар: 156Dy, 138Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy және 164Dy. Көлденең қимасы жылулық нейтрондарды жұтуға 10-25 м2. Конфигурациясы меңгерушінің. электрондық қабықтардың 4f105s25p65d06s2; тотығу дәрежесі +3, кейде +2, +4; иондану энергиясы Dy0 : Dy+ : Dy2+ : Dy3+ : Dy4+ респуб. 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ; атом радиусы 0,177 нм, иондық радиусы (жақша ішінде көрсетілсе координац. саны) Dy2+ 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy3+ 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy4+ 0,087 нм (8). Мазмұны жер қыртысының 5.10-4 % салмағы бойынша, теңіз суында 7,3.10-7 мг/л; бірге т. б. РЗЭ қатысады минералдар гадолините, ксенотиме, шағын саны-вас – монаците, апатите, бастнезите. Диспрозий – металл ақшыл-сұр түсті. Төмен 1384 °С-тұрақты a-Dy: кристаллич. тор гексаген, плотноупакованная үлгідегі Mg, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, z = 2, бос. топ Р63/ттс, салдың. 8,559 г/см3. Жоғары 1384 °С a-Dy ауысады b-Dy: тор кубич. типті a-Fe, а = 0,398 нм, z = 2, бос. топ Im3m, плотн. 8,660 г/см3. Т. пл. 1409 °С, т. кип. 2587 °С; С0р 28,16 Дж/(моль.К); DH0пл 10,87 кДж/моль, DH0исп 229,70 кДж/молъ; S0298 75,45 Дж/(моль.К); бу қысымы кезінде 1409 °С-71,9 Па; жылу өткізгіштігі 11,5 Вт/(м. К); r 9.10-7Ом.м (273 К); температуралық коэффициент. сызықтық кеңейту коэффициенттері 1,18.10-6 К-1. Ферромагнетик, нүкте Кюри 88,3 К Оңай түседі мех. өңдеу. Ағымдылық шегі 225 МПа (20 °С). Диспрозий, ауада баяу тотығады, кезінде ~20°С, жылдам жоғары, 100 °С; взаимод. с минер. -мен танысу (басқа HF) құра отырып, тұз Dy(III) взаимод. р-рамиден сілтілер. Қызу жауап кезінде қағазымен марапатталды. N2, H2, Сl2, Вг2, I2, баяу бастап F2 тіпті кезінде 530 °С.
О к с и д (сесквиоксид) Dy2O3 – бесцв. кристалдар; бар екі өндірілмеді – моноклинной тормен (b-Dy2O3, а = 0,1397 нм, b = 0,3519 нм, с = 0,8661 нм, b = 100° с, z = 4, кеңістіктер. топ С2/m) және кубической (a-Dy2O3, а — 1,0665 нм, z = 16, кеңістіктер. топ Іа3, плотн. 8,16 г/см3); т-ра көшу a : b 2070 °С, алаңы 2400 °С; С0р 116,3 Дж/(моль.К); DH0обр -1868 кДж/моль; S0298 150,8 Дж/(моль.К); раств. суда. Алады разложением Dy2(C2O4)3, Dy(NO3)3 және т. б., әдетте, жоғары 800 °С ауада.
Х л о р и д DyCl3 – бесцв. кристалдар; тор моноклинная (а = 0,691 нм, b = 1,197 нм, с = 0,640 нм, b = 111,2°, z = 4, кеңістіктер. топ С2/м); т-мен алаңы 654 °С, т. кип. 1627 °С; плотн. 3,617 г/см3; С0р 96,86 Дж/(моль.К); DH0обр -983 кДж/моль; S0298 154 Дж/(моль.К); жақсы раств. суда. Алады взаимод. қоспаны Сl2 және ССl4 с Dy2(C2O4)3 жоғары 200 °С, хлорлап диспрозия жоғары 200 °С және т. б.
Ф т о р и д DyF3 – бесцв. кристалдар с орторомбич. тор (а = 0,6460 нм, b = 0,6906 нм, с = 0,4376 нм, z = 4, кеңістіктер. топ Рпта, плотн. 7,466 г/см3); 1030 °С ауысады гексаген, түрлендіруге байланысты плотн. 7,70 г/см3; т-мен алаңы 1157 °С, т. кип. > 2200 °С; С0р 96,61 Дж/(моль.К); DH0обр — 1719,6 кДж/моль; раств. суда. Алады әрекеті кезінде фторлысутегі-сен арналған соед. диспрозия, фторированием диспрозия және т. б. Диспрозий алады қалпына DyCl3 немесе DyF3 кальций, Na немесе Li. Фольгаға диспрозия пайдаланады нейтрондық радиографии сәулеленген материалдар, DуI3 – өнді-ве шам үшін жарық көшелер, стадиондар, Dу2О3 – компоненті ретінде люминофорлар қызыл свечения, спец. шыныларды. Сақтайды диспрозий вакуумда немесе инертті атмосферада. Диспрозий кезінде жүргізушілері. т-ре корродирует материалдардың көпшілігі, соның ішінде Pt. Ашық 1886 П. Э. Лекоком де Буабодраном. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев