Қазақстан тарихы[היום-מחר
Бром болды қарамастан ашылды[4] екі химик: Карл Якобом Левихом[en] (нем. Carl Jacob Löwig) 1825 жылы[5], және Антуаном Жеромом Баларом 1826 жылы[6]. Ашу Балара, жас оқытушылар колледж Монпелье, жасады, оның аты бүкіл әлемге танымал етті. Бір танымал кітаптар басқа кочует деп бекіту, огорченный деп ашу бром ешкімге белгілі Антуан Балар басып озды ең Юстуса фон Либиха, соңғы жіберді, – деп, дескать, Балар ашты бром, ал бром ашты Балара. Алайда, бұл бекіту таралуы дәл белгіленбеген: фраза принадлежала емес, фон Либиху, ал Д Жерару, ол өте келеді кафедраны химия Париж университетінде орын Огюст Лоран емес, сайланған лауазымы, профессор А. Балар.

Происхождение названия[היום-מחר
Элемент атауы және қалай т. б.-греч. βρῶμος — “жаман иісі, зловоние”[7].

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]

Ампула с бромом ішіндегі акрилді куба
Кларк бром — 1,6 г/т. Бром табиғатта кеңінен таралған және рассеянном күйінде кездеседі дерлік барлық жерде. Барлық дерлік қосылыстар бром растворимы суда және сондықтан оңай выщелачиваются тау жыныстарынан. Қалай қоспа ол бар жүздеген минералдар. Бірақ тек аз мөлшерде суда ерімейтін минералдар — галогенидов күміс және мыс. Ең танымал олардың — бромаргирит AgBr. Басқа минералдар — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br)[8]. Меншікті минералдар бромның аз, өйткені оның иондық радиусы өте үлкен және ион бром мүмкін емес сенімді бекітілуі кристалдық торда басқа элементтерінің, сонымен бірге катионами орта мөлшерін. Жинақтау бром негізгі роль атқарады процестер, булану мұхиттық су, нәтижесінде ол жинақталады да, сұйық және қатты фазалардағы. Концентрациялары байқалады соңғы аналық рассолах. Тау-кен жыныстарында бром бар негізінен түріндегі иондар, мигрируют бірге топырақ суларымен. Бөлігі жер бром байланысты осы организмдер өсімдіктердің күрделі және көп бөлігі ерімейтін органикалық қосылыстар. Кейбір өсімдіктер белсенді жинайды да, бром. Бұл, бірінші кезекте, бұршақ — бұршақ, үрме бұршақ, жасымық, сондай-ақ теңіз балдырлары. Теңізде көп бөлігі шоғырланған және бром. Бар ол және судағы тұзды көлдер және жер асты су тұтқыш қабаттарда, ілеспе жанғыш қазбалардың кен орындары, сондай-ақ калий тұздары және тас тұзы. Бар бром және атмосферада, оның мазмұны бұл элемент ауада приморских аудандардың әрқашан көп аудандарда шұғыл континенталды климаты.

Бастапқы шикізат ретінде өндіру үшін бром қызмет етеді:

Теңіз суы (65 мг/л[9])
Рассолы тұзды көлдер
Щелок калий өндірістер
Жер асты сулары мұнай және газ кен орындарын
Алу[היום-מחר

Австралиялық эмболит — Ag(Cl, Br)
Бром алуда химиялық жолмен келген тұздық Br−:

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2Br^{-}\rightarrow 2Cl^{-}+Br_{2}}}} {\mathsf {Cl_{2}+2Br^{-}\rightarrow 2Cl^{-}+Br_{2}}}
Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Қарапайым шарттары кезінде бром — қызыл-қоңыр сұйықтық, сасық, ґте улы, терімен жанасқанда құрылады күйік шалған. Бром — екі қарапайым заттар (және жалғыз бірі-металл еместердің органикалық емес), сонымен қатар сынаппен, ол бөлме температурасында болып табылады сұйық. – Тағы тығыздығы 0 °C — 3,19 г/см3. Балқу температурасы бром — -7,2 °C, қайнау температурасы — +58,6 °C кезінде кипении бром айналады келген сұйықтық құба-қоңыр булар, дем алған кезде тітіркендіргіш тыныс алу жолдары. Стандартты электродтық потенциал Br2/Br− су ерітіндісінде тең +1,065. В.

Табиғи бром тұрады екі тұрақты изотоптар 79Br (50,56 %) және 81Br (49,44 %). Жасанды түрде алынған көптеген радиоактивті изотоптар бром.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Бос күйінде бар түрінде двухатомных молекулалардың Br2. Белгілісі диссоциация молекулалардың атомдары байқалады температурада 800 °C және тез өседі әрі қарай өсуі температура. Диаметрі молекулалар Br2 тең 0,323 нм, межъядерное қашықтық осы молекуласындағы — 0,228 нм.

Бром аз, бірақ жақсы басқа галогенов суда еритін (3,58 г 100 г су 20 °C кезінде), ерітінді деп атайды бромной сумен. “Бромной суға ағып реакция білімі бар бромоводородной және тұрақсыз бромноватистой қышқылдар:

{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+H_{2}O\rightarrow HBr+HBrO}}} {\mathsf {Br_{2}+H_{2}O\rightarrow HBr+HBrO}}
Көпшілік органикалық еріткіштердің бром араластырылады барлық жағынан, бұл жиі жүреді бромирование молекулаларының органикалық еріткіштер.

Химиялық белсенділігінің бром аралық орынға ие арасындағы хлормен және иодом. Кезде реакция бром ерітінділерімен иодидов бөлінеді еркін иод:

{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+2KI\rightarrow I_{2}+2KBr}}} {\mathsf {Br_{2}+2KI\rightarrow I_{2}+2KBr}}
Керісінше, әрекет етуі кезінде хлордың бромиды тұрған су ерітінділерінде бөлінеді еркін бром:

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2KBr\rightarrow Br_{2}+2KCl}}} {\mathsf {Cl_{2}+2KBr\rightarrow Br_{2}+2KCl}}
Кезде реакция бром күкіртпен құрылады S2Br2, кезінде реакция бром фосформен — PBr3 және PBr5. Бром әрекет етеді сондай-ақ, неметаллами селен және теллуром.

Реакция бром сутегімен ағады қыздырғанда құруға әкеледі бромоводорода HBr. Ерітінді HBr суда — бұл бромоводородная қышқылы, күшінде жақын – тұз қышқылы HCl. Тұз бромоводородной қышқылы — бромиды (NaBr, MgBr2, AlBr3 және т. б.). Сапалық реакциясы болуы бромид-иондардың ерітіндіде — білім иондарымен Ag+ ақшыл-сары тұнба күміс бромиді AgBr, іс жүзінде ерімейтін суда.

Оттегімен және азотпен бром тікелей жауап бермейді. Бром құрады үлкен саны әр түрлі қосылыстар қалған галогенами. Мысалы, фтор бром құрады тұрақсыз BrF3 және BrF5, иодом — IBr. Өзара іс-қимыл кезінде көптеген металдармен бром құрады бромиды, мысалы, AlBr3, CuBr2, MgBr2 және т. б. әсеріне Тұрақты бром тантал және платина, аз дәрежеде — күміс, титан және қорғасын.

Сұйық бром оңай өзара іс-қимыл жасайды алтынмен құра отырып, трибромид алтын AuBr3[10]:

{\displaystyle {\mathsf {2Au+3Br_{2}\rightarrow 2AuBr_{3}}}} {\mathsf {2Au+3Br_{2}\rightarrow 2AuBr_{3}}}
Бром — күшті тотықтырғыш, ол окисляет сульфит-ион дейін сульфаты, нитрит-ион дейін нитраты және т. б.

Өзара іс-қимыл кезінде органикалық қосылыстармен бар қосарлап байланыс, бром қосылады бере отырып, тиісті дибромпроизводные:

{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{4}+Br_{2}\rightarrow C_{2}H_{4}Br_{2}}}} {\mathsf {C_{2}H_{4}+Br_{2}\rightarrow C_{2}H_{4}Br_{2}}}
Қосылады және бром мен органикалық молекулам құрамында бар үштік байланыс. Обесцвечивание бромной судың өтуі кезінде ол арқылы газды қосу немесе оған сұйықтықтың дәлелдейді газ немесе сұйықтық бар непредельное біріктіру.

Қыздырғанда катализатордың қатысуымен бром жауап бензолмен білімі бар бромбензола C6H5Br (реакция алмастыру).

Өзара іс-қимыл кезінде бром ерітінділерімен сілтілер және ерітінділермен карбонаттар натрий немесе калий құрылады, тиісті бромиды және броматы, мысалы:

{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow 5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2}}}} {\mathsf {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow 5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2}}}
Бромсодержащие қышқылы[היום-מחר
Басқа алудың жаңа өнеркәсібіне арналған бромоводородной қышқылы HBr, бром түзеді бірқатар оттегі қышқылдар: бромную HBrO4, бромноватую HBrO3, бромистую HBrO2, бромноватистую HBrO.

Қолдану[היום-מחר
Химия[היום-מחר
Заттар негізінде бром кеңінен қолданылады органикалық синтездегі.
“Бромды су” (су ерітіндісі бром) ретінде қолданылады реагент үшін сапалы анықтау қанықпаған органикалық қосылыстар.
Өнеркәсіптік қолдану[היום-מחר
Басым бөлігі қарапайым бром басталғанға дейін 1980-х пайдаланылған өндіру үшін 1,2-дибромэтана, входившего в состав этил сұйығының – антидетонирующей қоспалар бензиндер құрамында тетраэтилқорғасын; дибромэтан бұл жағдайда қызмет еткен көзі бром үшін білім беру салыстырмалы ұшпа дибромида қорғасын болдырмау үшін тұндыру қатты оксиді қорғасын бөлшектері қозғалтқыш. Бром, сондай-ақ пайдаланылады синтезі антипиренов — қоспаларды придающих пожароустойчивость пластикам, ағаш, тоқыма материалдары.

Күміс бромиді AgBr қолданылады суреттер ретінде светочувствительное зат.
Пентафторид бром кейде пайдаланылады ретінде өте күшті тотықтырғыш зымыран отын.
Ерітінділер бромидов пайдаланылады мұнай.
Ерітінділер бромидов ауыр металдар пайдаланылады ретінде “ауыр сұйықтық” пайдалы қазбаларды байыту флотация әдісімен.
Көптеген броморганические қосылыстар қолданылады инсектицидтер мен пестицидтер.
Медицинада[היום-מחר
Медицинада натрий бромиді, және калий бромиді ретінде қолданады тыныштандыратын құралдар.
Өндірістегі қару[היום-מחר
Сонау Бірінші дүниежүзілік соғыс бром өндіру үшін пайдаланылады жауынгерлік улағыш заттар.