Ашылды 1798 жылы француз химик Луи Никола Вокленом деп атады оның глюцинием. Қазіргі атауы элементі алды ұсынысы бойынша химиктер неміс Клапрота және шведтік Экеберга.

Үлкен жұмысты анықтау бойынша құрамды қосылыстардың бериллий және оның минералдардың өткізді орыс химигі И. В. Авдеев (1818-1865). Ол дәлелдеді оксиді бериллий бар құрамы BeO емес, Be2O3 кеткен.

Еркін түріндегі бериллий бөлінді 1828 жылы француз химик Бюсси және қарамастан оған неміс химик Велером. Таза металл бериллий алынды 1898 жылы француз физик Лебо көмегімен электролиз балқытылған тұздар[4].

Происхождение названия[היום-מחר
Атауы бериллий болды ” атау минералдың берилла (др.-греч. βήρυλλος beryllos) (силикат бериллий және алюминий, Be3Al2Si6O18), ол қалануы атауына қаласының Белур (Веллуру) Оңтүстік Үндістанның алыс емес Мадраса; ежелгі Үндістанда белгілі болды кен изумруд — түрлері берилла. -Тәтті дәмі еритін суда бериллий қосылыстарының элементі бастапқыда “деп атаған глиций” (др.-греч. γλυκύς гликос — тәтті).

Табиғатта таралуы[өңдеу | қайнарын қарау]
Орташа мазмұны бериллий жер қыртысында 3,8 г/т және көбейеді ультраосновных (0,2 г/т), қышқыл (5 г/т) және сілтілі (70 г/т) тұқымдары. Негізгі массасы бериллийдің магмалық жыныстарда байланысты плагиоклазами, бериллий алмастырады кремний. Алайда, ең көп концентрациясы тән кейбір темноцветных минералдар мен мусковита (ондаған, сирегірек жүздеген г/т). Егер сілтілі жыныстарда бериллий толықтай дерлік рассеивается, онда қалыптастыру кезінде қышқыл тау жыныстары ол жиналатын ” постмагматических өнімдеріндегі постколлизионных және анорогенных гранитоидов — пегматитах және пневматолито-гидротермальных денелеріндегі. Бұл қышқыл пегматитах білімі айтарлықтай шоғырлану бериллий процестерімен байланысты альбитизации және мусковитизации. “Пегматитах бериллий құрады меншікті минералдар, бірақ оның бір бөлігі (шамамен 10 %) орналасқан изоморфной нысан породообразующих және екінші дәрежелі минералдар (микроклине, альбите, кварце, слюдах, және т. б.). Бұл сілтілі пегматитах бериллий белгіленеді аз мөлшерде құрамында сирек кездесетін минералдар: эвдидимита, чкаловита, анальцима және лейкофана, онда ол анионную тобына. Постмагматические ерітінділер шығарады бериллий бірі магмы түрінде құрамында фторы бар эманаций және кешенді қосылыстардың қауымдастық вольфрамом, қалайы, жалпы сомасын есептеп шығару және литием.

Мазмұны бериллий теңіз суында өте төмен — 6·10-7 мг/л[5].

Белгілі 30-дан астам өзіндік бериллий минералдар, бірақ тек оның 6-ы болып саналады неғұрлым кең таралған: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит. Өнеркәсіптік маңызы бар, негізінен, берилл, Ресей (Республика Бурятия) әзірлейді, фенакит-бертрандитовое Ермак кен орны.

Түрлері берилла болып саналады бағалы тастармен: аквамарин — көк, жасыл-көгілдір, көкшіл-жасыл; изумруд — тығыз-жасыл, ашық-жасыл; гелиодор — сары; белгілі бірқатар басқа да түрлерінің берилла ерекшеленетін бояумен (қара-көк, қызғылт, қызыл, бозғылт-көгілдір, түссіз және т. б.). Түсі бериллу мән береді қоспалар әр түрлі элементтері.

Кен орны[היום-מחר
Кен минералдардың бериллий бар аумағында Бразилия, Аргентина, Африка, Үндістан, Қазақстан, Ресей (Ермак кен орны Бурятия, Малышевское кен орны Свердловск облысы) және т. б. [6] .

Физикалық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]

Шар бірі-бериллий
Бериллий — қатысты қатты (5,5 балл бойынша Моосу), бірақ нәзік металл күмісті-ақ түсті. Бірі қатты металдардан таза түрінде (жол береді ғана иридию, осмию, вольфраму және уран). Жоғары серпімділік модулі — 300 ГПа (болат — 200-210 ГПа). Ауада белсенді түрде жабылады тұрақты оксидной пленкамен BeO. Жылдамдығы дыбыс бериллии өте жоғары — 12 600 м/с, бұл 2-3 есе артық басқа да металдар.

Химиялық қасиеттері[өңдеу | қайнарын қарау]
Үшін бериллий тән бір ғана тотығу дәрежесі +2. Тиісті гидроксиді амфотерен, әрі негізгі (білімді Be2+) және қышқыл (біліммен [Be(OH)4]2−) қасиеттері көрсетілген әлсіз.

Көптеген химиялық қасиеттері бериллий көбірек ұқсайтын алюминий қарағанда, орналасқан тікелей астында кестеде Менделеев магний (көрінісі “қиғаш ұқсастық”).

Металл бериллий салыстырмалы аз реакционноспособен бөлме температурасында. “Жинақы түрде ол жауап бермейді сумен және су буымен тіпті температурада қызыл каления және ауамен тотығады дейін 600 °C. бериллий Ұнтағы өртеу кезінде жанып жарқын жалынмен, бұл кезде түзілетін оксид және нитрид. Галогендер жауап берсе, бериллий жоғары температурада 600 °C, ал халькогены талап одан да жоғары температура. Аммиак өзара іс-қимыл жасайды бериллиймен кезінде жоғары температура 1200 °C білімі бар нитрида Be3N2, ал көміртек береді карбид Ве2С кезінде 1700 °C. Сутегімен бериллий тікелей жауап бермейді.

Бериллий жеңіл ериді сұйылтылған су ерітінділеріндегі қышқылдардың (тұз, күкірт, азот), алайда суық концентратталған азот қышқылы пассивирует металл. Реакция бериллий бастап су сілті ерітінділерімен бөлінуімен сутегі мен білімі бар гидроксобериллатов:

{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH+2H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+H_{2}\uparrow }}} \mathsf{Be + 2NaOH + 2H_2O\rightarrow Na_2[Be(OH)_4] + H_2\uparrow}
Жүргізу кезінде реакциялар расплавом сілтілер кезінде 400-500 °C бериллаты түзіледі:

{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH\rightarrow Na_{2}BeO_{2}+H_{2}\uparrow }}} \mathsf{Be + 2NaOH \rightarrow Na_2BeO_2 + H_2\uparrow}
Изотоптар бериллий[היום-מחר
Толық мақаласы: бериллий Изотоптар
Табиғи бериллий тұрады жалғыз изотоптың 9Be. Қалған барлық изотоптар бериллий (олардың белгілі 11 қоспағанда, тұрақты 9Be) нестабильны. Неғұрлым ұзақ мерзімдік оның ішінде: 10Be жартылай ыдырау кезеңі шамамен 1,4 млн жыл 7Be жартылай ыдырау кезеңі 53 күн[7].

Алу[היום-מחר
Түрінде қарапайым заттар XIX ғасырда бериллий алып әсерінен калий сусыз хлорид бериллий:

{\displaystyle {\mathsf {BeCl_{2}+2K\longrightarrow Be+2KCl}}} \mathsf{BeCl_2 + 2K \longrightarrow Be + 2KCl}
Қазіргі уақытта бериллий алады жұмсартып, фтор бериллий, магний:

{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\longrightarrow Be+MgF_{2}}}} \mathsf{BeF_2 + Mg \longrightarrow Be + MgF_2},
не балқыма электролизімен қоспалар хлоридтер бериллий және натрий. Бастапқы тұз бериллий бөледі қайта өңдеу кезінде бериллий кендері.

Өндіру және қолдану[היום-מחר
Жағдай бойынша 2000 жылға арналған негізгі өндірушілер бериллий болып табылады: АҚШ (үзіп), сондай-ақ Қытай, Қазақстан. 2014 жылы ” қазатомөнеркәсіп бірінші үлгісі бериллий және Ресей[8]. Ресейде құрылысы комбинатының жаңа өндірісі бериллий 2019 жылы[9] үлесіне қалған елдердің тура келді кемінде 1 % әлемдік өндіру[10]. Бүкіл әлемде жүргізіледі 300 тонна бериллий (2016 жылға дейін)[9].

Қорытпаларды легірлеу[היום-מחר
Бериллий негізінен ретінде пайдаланылады легирующую қосымшаны әртүрлі сплавам. Қоспа бериллий айтарлықтай арттырады қаттылығы және беріктігі қорытпалар, тотықтандыратын тұрақтылығы бетін дайындалған осы қорытпалардан жасалған бұйымдар. Техникада кеңінен таралған бериллиевые қола үлгідегі BeB (серіппелі байланыс). Қоспа 0,5 % бериллийдің болат мүмкіндік береді дайындау серіппе болып қалатын, қайратты температураға дейін қызыл каления. Бұл серіппелер шыдауға қабілетті миллиардтаған цикл айтарлықтай көлемі бойынша жүктеме. Сонымен қатар, бериллий қола емес искрится тигенде тас немесе металл. Бір қорытпа сипатқа өз атауы рандоль. Арқасында оның сходству алтынмен рандоль “деп атайды цыганским алтынмен”[11].

Рентгенотехника[היום-מחר
Толық мақаласы: Рентгенотехника
Бериллий нашар жұтады рентгендік сәуле, сондықтан одан дайындайды окошки рентгендік түтіктерді (олар арқылы сәуле шығады сыртқа) және окошки рентген және широкодиапазонных гамма-детекторлар, олар арқылы сәуле енеді детектор.

Ядролық энергетика[היום-מחר
Толық мақаласы: Ядролық энергетика
“Атом реакторларында бірі-бериллий дайындайды шағылыстырғыштар, нейтрондар, оның ретінде пайдаланады замедлитель нейтрондардың. Қоспадағы кейбір α-радиоактивті нуклидами бериллий пайдаланады ампулалық нейтронды көздері, өйткені өзара іс-қимыл кезінде ядролардың бериллий-9 және α-бөлшектер пайда нейтрондар: 9Ве + α → n + 12C.

Оксиді бериллий қатар металл бериллий қызмет етеді, атом техникасы неғұрлым тиімді замедлитель және шағылыстырғыш нейтрондар қарағанда, таза бериллий. Сонымен қатар, бериллий оксиді қоспасын тотығымен уранды ретінде қолданылады өте тиімді ядролық отын. Бериллий фториді қорытпадағы с фторидом литий ретінде қолданылады жылу және еріткіш тұздар уран, плутоний, торий жоғары температуралы жидкосолевых атом реакторларында.

Бериллий фториді пайдаланылады атом техникасы шыныны пісіру үшін қолданылатын реттеу үшін шағын нейтрондар ағындарының. Ең үздік технологиялық және сапалық құрамы осындай шыны (BeF2 — 60 %, PuF4 — 4 %,AlF3 — 10 %, MgF2 — 10 %, CaF2 — 16 %). Бұл құрамы көрсетеді мысалдарының бірі қолдану қосылыстар плутоний ретінде конструкционного материал (ішінара).

Лазерлік материалдар[היום-מחר
Толық мақаласы: Лазерлік материалдар
“Лазерлік техникада қолданыс табады алюминат бериллий дайындау үшін қатты денелі сәулелендіргіштер (өзекшелер, пластиналар).